資源簡介

化學實驗綜合題復習課教案
【教學目的】
鞏固相關知識點
提高學生分析實驗的能力
部分有能力的學生增強數據處理能力
【教學理念】
分層次教學，做到所有的學生有事可做。在課堂上有所得
增強復習課的容量
引入：每道題目分為四個組甲、乙、丙、丁，難度也不斷增大，請每位同學根據自己的能力選擇相關的題組完成。
一、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示。
甲組：
寫出題目中涉及到的物質的俗名
你還能寫出我們學過的哪些物質的俗名
初中化學中我們經常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，請寫出化學方程式
這是堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，請寫出同一類的化學方程式。比如二氧化硫與氫氧化鈉反應等等。（請盡可能多寫幾個類似的化學方程式）
乙組：
（1）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是 。（2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的，請說明理由 。
（3）請寫出演示實驗中發生反應的化學方程式，針對你的猜想請設計實驗加以驗證
丙組：
（1）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣體產生 猜想不成立
你認為甲同學的實驗設計是否正確？ ，其理由是 。
（2）請你設計實驗方案確定濾液中溶質的組成 。
（3）若濾液含有Na+、OH-、和CO32-的混合溶液，某同學加適量的氯化鈣除去碳酸根離子制得氫氧化鈉溶液，該方法是否正確？ 其理由是
丁組：
經驗證甲同學的猜想是正確的，為測定其中碳酸鈉的質量分數，甲同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，從而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．為測定生成CO2的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
（1）按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；
（2）在廣口瓶中加入樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；
（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；
（4）反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.17g
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（寫出解題過程）？
（2）該實驗中用稀鹽酸與樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是　　　　．若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈉的質量分數與上述實驗計算結果相比　　　　　?。ㄟx填“偏小”或“不變”或“偏大”）．
（3）該實驗還有哪些因素導致測定有一些誤差？
二、含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途。
I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
甲組：
（1）粉碎的目的是____________。
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、________和________，此處玻璃棒的作用是________。
（3）配制該溶液的步驟是 、 、 、
（4）鋅與稀硫酸反應的化學方程式
乙組：
若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸多少克？
如果配制的硫酸溶液質量分數偏大，有哪些可能性？
物質X是________，濾渣中含有的金屬單質有________，除銅時發生的反應屬于________反應（填基本反應類型）。
丙組：
（1）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是__________、冷卻結晶、_________、洗滌和低溫烘干。
（2）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式是___________。
丁組：
（1）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在____℃為宜，pH應控制在____為宜。
II.以某菱鋅礦（ZnCO3 含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）：
ZnCO3 高溫 ZnO + CO2↑ ZnO+CO高溫Zn + CO2 。則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計算過程）
三、材料是人類賴以身存和發展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。
甲組：
（一）鐵材料的有關知識
人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。
鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。右圖是我國1997年發行的紀念鋼產量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
①以上敘述中不涉及到的材料是________（填序號）
合金 B.無機非金屬材料 C.有機合成材料
②以赤鐵礦為原料也煉鐵反應的化學方程式___________。
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請提出防止生銹的一種措施_______________。
乙組：
（二）鐵及其化合物的實驗
將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應屬于_______（填基本反應類型）。用點燃法檢驗生成的H2前必須____________。
煉鐵的原料有 ，其中提供還原劑的是
向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色。
成Fe(OH)2反應的化學方程式______________。
丙組：
②白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式______________。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。
③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質量為644]。能證明固體已洗干凈的方法為_______________。
（三）灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
【查閱資料】①Fe(OH)2在150℃～200℃時完全分解FeO；
②FeSO4在450℃～500℃是完全分解為Fe2O3，
2FeSO4450℃～500℃Fe2O3+SO2↑+SO3↑
1.加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是________________。
丁組：
2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如右下圖所示。B裝置中硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現象為_____________。
①圖中E點對應的m1=_____________。
②圖中F點對物質中Fe2O3的質量為______________g。
③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發生兩個反應，且反應前后固體總質量不變。請寫出其中一個反應的化學方程式______________________。

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