資源簡介

金屬的化學性質（第一課時）
教學目標：
1、知識與技能：
1）能夠通過探究實驗初步掌握金屬的共同化學性質；
2）認識金屬的化學性質和常見金屬的活潑性順序（初步），并且初步學會使用常見金屬活潑順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法：
1）課堂中，教師進行組織、引導和點拔，學生通過仔細觀察實驗現象和討論交流，初步認識常見金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息；
2）初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好學習習慣和方法。
3、情感態度價值觀：
1）培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；
2）培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
教學重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序
教學難點：
(1)用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
(2)用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
教學方法：
實驗探究法；多媒體輔助教學法；小組合作交流、討論、歸納相結合的教學方法。
教學準備：
多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸
教學過程：
流 程 教師活動 學生活動 設計意圖
問題情景導入 展示圖片：鎂條在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒【提問】圖片中的實驗發生了什么化學反應？現象是什么？ 生1：完成化學方程式生2：鎂條在空氣中燃燒劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體 問題導思，激發學生的學習興趣。 回顧舊知，引入新課
化學性質一： 金屬與氧氣反應 【過渡】鎂條和鐵絲在一定條件下都能與氧氣發生化學反應，那么生活中另一種常見金屬銅與氧氣能發生反應嗎？【演示】灼燒銅絲引導學生表達實驗現象，并寫出化學方程式【活動】1．用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面變化2．然后將鋁條在空氣中放置一會兒，再觀察表面顏色變化。 3．鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？【講解】在生活中，我們常聽到一句話：“真金不怕火煉”，這句話包含的化學原理是什么？請大家閱讀課本。【總結】綜上所述：大多數金屬都能與氧氣反應，但與氧氣反應的劇烈程度不同，判斷金屬活動性強弱的依據之一：越容易與氧氣反應的金屬活動性越強 觀察并記錄實驗現象；2、學生完成化學方程式2Cu+O22CuO【學生討論并回答】【小結】鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因 4Al+3O2 ＝2Al2O3學生回答：金在高溫下也不與氧氣反應。學生總結：金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。 問題導思，激發興趣，引導學生聯系生活實際，把化學知識應用于生活。培養理論聯系實際、規范表達和綜合分析問題的能力。引導學生利用化學知識解釋生活中的現象。 通過對比突破難點，引導學生歸納總結，學會根據實驗現象來判斷金屬的活動性。并為金屬活動性順序做鋪墊。
實際應用 1.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？2.⑴為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？⑵為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？ 學生結合他學知識進行回答。 通過練習聯系生活，使學生學以致用，解釋與生活有關的化學問題，不僅使學生鞏固了知識，還體現了化學知識在生活中的廣泛應用。
過渡 【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。
化學性質二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 【學生分組實驗】四人一組，分別做金屬與稀鹽酸或金屬與稀硫酸反應【提示】按操作規范進行實驗，認真觀察現象。【巡視、指導實驗】討論:1．如何控制實驗條件 2．如何應用比較方法 3．收集并記錄實驗信息 A組：金屬與稀鹽酸的反應B組：金屬與稀硫酸的反應 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作使學生通過活動，自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。獲得科學探究方法:控制變量法,對比實驗法
討論小結 【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示結果：金屬活動性由強到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
設問 在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑 思考、討論并得出結論。 結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
指導閱讀 欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應的比較。 觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）： 創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將抽象的內容形象化，幫助學生理解知識。
歸納總結 【總結】判斷金屬活動性強弱的依據之二：金屬與酸反應越劇烈，金屬活動性越強。 學生思考，記錄 培養學生分析問題、總結問題的能力。
投影 【設問】觀察一組化學方程式，從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 置換反應：A+BC→AC+B 思考，回答：置換反應的特點是: 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 培養學生分析問題能力和實事求是的科學態度。 使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我
化學性質三：金屬與某些金屬化合物溶液的反應 【過渡】金屬除了能與某些酸溶液反應，還能與哪些溶液反應呢？【學生分組實驗】鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液【講解】經過大量實驗驗證，我們得出了一些常見金屬的活動性順序（見課本）：【總結】判斷金屬活動性強弱的依據之三：金屬性強的金屬與金屬化合物的溶液反應置換出金屬性弱的金屬。【強調】1、K、Ca、Na除外2、與鹽溶液反應。 學生完成分組實驗，記錄現象，嘗試書寫化學方程式學生進行討論、交流：金屬活動性由強到弱依次為Al＞Cu＞Ag學生思考并記憶金屬活動性順序表學生思考理解金屬活動順序表的含義：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 充分發揮學生的主觀能動性，引導學生通過實驗現象推測生成物。引導學生通過分析實驗結論得出金屬的活動性強弱。規律的應用是本節課的難點，通過理解規律的形成過程，培養學生分析問題、總結問題的能力，并能利用規律靈活解決問題。
課堂練習 判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液 練習、鞏固。 能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
小結 ①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？ 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 為下節課金屬活動性順序的應用搭建臺階。
板書設計：
課題2 金屬的化學性質
1、金屬的化學性質
1、大多數金屬都能與氧氣反應
2、大多數金屬能與鹽酸或稀硫酸反應
3、大多數金屬能與金屬化合物的溶液反應
2、判斷常見金屬活動性強弱的依據
1、金屬與氧氣反應的難易程度
2、金屬與酸反應的劇烈程度
3、金屬能否與金屬化合物的溶液反應
作業布置：課時2
教學后記：
本節課的重點是金屬的化學性質，主要通過教師演示實驗和學生分組實驗來完成知識的建構。學生在學習本節課內容時，已經完成了九年級化學上冊的學習，因此對于化學基礎知識和基本概念，都已經有了較深入的認識，掌握了一定的學習方法，養成了良好的化學學習的習慣，具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。因此，本節課以金屬化學性質的學習為線索，通過學生分組實驗，交流討論實驗結果、分析總結實驗結論的方法，培養學生獲取知識及信息加工的能力，同時引導學生總結學習元素化合物知識的一般方法是：觀察現象—分析原因—得出結論—綜合運用，以及通過比較歸納獲取知識。實驗探究在本節課中起著至關重要的作用，在教師的主導下，以學生為主體展開學習活動，讓學生在廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變為學生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。同時在教學中，注重聯系生活實際，引導學生將知識應用到實際問題中，讓學生邊學邊用，使學生意識到學習是為了解決生活中的問題，化學與生活緊密相連。

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