資源簡介

課題3 利用化學方程式的簡單計算
【教學目標】
知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神 。
【學情分析】
本節(jié)課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
【教學重點】 根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】 、物質間量的關系； 2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。
【教學模式】“問題—探究”模式
【教學準備】　課件
【教學安排】2課時
第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
第二課時：反饋練習，熟練掌握，并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。
第一課時
教學過程：
(
點燃
) [復習提問]：
以氫氣在氧氣中燃燒為例說明化學方程式的意義，引導學生著重回答量的意義。
(
2×
（
1×2
）
=4
) 2H2 + O2 ==== 2 H2O
(
16×2
=32
) (
2×
（
1×2+16
）
=36
)
學生回答，教師加以
引言：化學給人類帶來了現(xiàn)代文明和多姿多彩的豐富物質，而化學反應是誕生新物質的源泉，那么它應該遵循什么規(guī)律呢？我們以上面的例子為例，來學習。
提問：根據化學方程式的意義，我們知道，化學方程式能反映反應物和生成物之間量的關系。
1、每4份質量氫氣要與多少份氧氣反應，同時生成多少份質量的水？
2、每4克氫氣要與多少克氧氣反應，同時生成多少克水？
3、每4千克的氫氣與多少千克的氧氣反應，同時生成多少千克水？
由此可見這個“份”可以是任意單位，但我們可以得出反應物與生成物的質量是需滿足一定的比例。據此，可以由某種反應物的質量求出生成物的質量，也可由某種生成物的質量求出所需反應物的質量。請大家閱讀課本P99例1，閱讀時，注意例題中的解題步驟及格式。
提問：怎樣利用化學方程式進行簡單計算呢
[課件展示]例1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
學生與老師一起完成。
[強調格式步驟]課件演示。
[總結步驟]
1、設未知量（未知數后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；標出已知量、未知量
4、列出比例式
5、解比例式（結果保留兩位小數）；
6、簡明地寫出答語。
教師小結：對學生的回答作肯定，并小結化學方程式的步驟可用六個字來表示。 “設、寫、找、列、解、答”
設： 設未知量
寫： 寫出反應的化學方程式并配平
找： 寫出相關物質的式量和找出已知量、未知量。
列： 列出比例式
解： 計算結果
答： 簡明地寫出答案
結合題目分析每一步應注意事項，并強調
（1）化學方程式是關于純凈物之間的質量關系，若反應物含有雜質—不純，必須換算成純凈物的質量，然后再進行計算。
（2）初中階段，利用化學方程式計算是關于質量的計算，涉及氣體體積時，要先算出質量： 質量=密度×體積
[課件展示]例2 實驗室做氧氣的性質實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？
練習：1.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
教師點評：學生所做答案的優(yōu)點與缺點，多表揚，同時指出容易出錯的地方
課堂小結：利用化學方程式計算的步驟及格式
設： 設未知量
寫： 寫出反應的化學方程式并配平
找： 寫出相關物質的式量和找出已知量、未知量。
列： 列出比例式
解： 計算結果
答： 簡明地寫出答案
作業(yè)：課本P103 1-3題
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