資源簡介

溶液的酸堿性
一．教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
（1）知道溶液呈一定的酸堿性，溶液可分為中性、酸性或堿性
（2）學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
（3）通過分組實驗，掌握實驗基本操作
2.過程與方法
（1）選擇指示劑測試、推斷溶液的酸堿性，探究指示劑變色與溶液酸堿性間的規(guī)律
（2）觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析、推理實驗結(jié)論
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗的分工合作，學(xué)會知識的遷移
（2）體驗合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的樂趣
二．教學(xué)重、難點
（1）通過探究歸納pH與溶液酸堿性的關(guān)系
（2）熟練使用廣泛pH試紙測定溶液的pH
三．教材分析
本節(jié)知識是關(guān)于溶液特性知識的升華內(nèi)容，了解溶液的酸堿性是酸、堿的起點知識，定性地認(rèn)識溶液的酸堿性對后面定量認(rèn)識溶液的酸堿度，是一個承前繼后的過渡知識。學(xué)好這節(jié)內(nèi)容，既對后面知識起鋪墊作用，又能使同學(xué)們對生活中一些有關(guān)物質(zhì)酸堿性的知識有簡單的了解。
四．學(xué)情分析
學(xué)生在七年級《科學(xué)》課以及上半學(xué)年的學(xué)習(xí)中已經(jīng)陸續(xù)學(xué)習(xí)過石蕊、酚酞試液的知識，基于該學(xué)習(xí)情況，綜合本課時內(nèi)容的特殊性，本課采取學(xué)生小組合作實驗的探究學(xué)習(xí)方式，教師輔以引導(dǎo)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度；并使他們逐步養(yǎng)成關(guān)注社會、關(guān)注環(huán)境，以及能從化學(xué)角度分析和認(rèn)識社會、自然現(xiàn)象的科學(xué)習(xí)慣。
五．教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
一．創(chuàng)設(shè)情境，引入課題 [實驗引入] [問題1]有三種無色的液體,分別是白醋、蒸餾水和洗衣液，用什么方法可以鑒別？ [講述]我們可以利用石蕊和酚酞檢驗溶液的酸堿性。我們把這類試劑叫做酸堿指示劑，它的作用就是判斷溶液的酸堿性。 [板書]溶液的酸堿性 學(xué)生思考、回答 帶動學(xué)生回顧知識點 引入主題
二．判斷溶液酸堿性 [學(xué)生實驗一] 分別用石蕊試液、酚酞試液檢測6種常見溶液的酸堿性。 [結(jié)論] 1、酸性溶液有：鹽酸、氯化銨溶液 2、堿性溶液有：碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 3、中性溶液有：蒸餾水、氯化鈉溶液 [閱讀] 書本87頁，酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) [講述]300年前，英國科學(xué)家波義爾的一個偶然間的過失，卻使他成功發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。 學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 學(xué)生匯報總結(jié)。 閱讀書本P87 資料庫。 對酸堿指示劑進(jìn)行進(jìn)一步的了解。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，達(dá)成知識的遷移 了解科學(xué)家的研究歷程
三．檢驗溶液酸堿度 [提問設(shè)疑] [問題2]從剛才的實驗中我們知道了鹽酸、氯化銨溶液都是酸性溶液，但它們的酸性強(qiáng)弱不同，利用酸堿指示劑無法區(qū)分它們的強(qiáng)弱，同學(xué)們有沒有好的方法？ [引入]pH [講述]pH是表示溶液酸堿度的數(shù)值，取值在0-14之間。這些數(shù)字就可以衡量溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。 [板書]二、檢驗酸堿性強(qiáng)弱—pH 范圍：0-14 [演示]介紹pH試紙使用方法 使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一根干燥的玻璃棒蘸取一滴待測溶液，滴在試紙中部，再根據(jù)試紙的顏色變化與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對就可以知道溶液的酸堿性度（強(qiáng)調(diào)注意事項：表面皿擦干，手擦干，取試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，或滴管滴1滴即可，與比色卡顏色比對） [學(xué)生實驗二] pH與溶液酸堿性的關(guān)系 實驗步驟： 1、取一塊干凈的表面皿，放兩張pH試紙，用膠頭滴管取分別取第一組：①鹽酸②氯化銨溶液，各滴一滴溶液到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。 2、取一塊干凈的表面皿，放兩張pH試紙，用膠頭滴管取分別取第二組：③蒸餾水④氯化鈉溶液，各滴一滴溶液到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。 3、取一塊干凈的表面皿，放兩張pH試紙，用膠頭滴管取分別取第三組：⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液，各滴一滴溶液到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。 [討論]測定結(jié)果，歸納pH與酸堿性的關(guān)系，并判斷哪種溶液酸性更強(qiáng)？哪種溶液堿性更強(qiáng)？ [結(jié)論]：pH<7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨，pH=7的是中性溶液，有氯化鈉溶液和蒸餾水，pH>7的是中性溶液，有碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉溶液。 學(xué)生思考。 觀察pH試紙的操作過程。 學(xué)生回答。 引入酸堿性強(qiáng)弱的比較 通過實驗獲得體驗，總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)分析、歸納能力
三.小結(jié) [小結(jié)] 1.判斷酸堿性 2.判斷酸堿性強(qiáng)弱（酸堿度） 回顧 回顧、總結(jié)。

展開更多......

收起↑