資源簡介

第一節(jié) 酸及其性質(zhì)
教學目標：1、認識幾種常見的酸的性質(zhì)。
2、理解酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。
教學重點：酸的性質(zhì)。常見酸的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用
教學難點：常見酸的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用
教法與學法：提出問題—設(shè)計實驗—實驗探究—收集數(shù)據(jù)—歸納結(jié)論
教 學 過 程
教師活動 學生活動 二次備課
活動天地： 認識濃鹽酸和濃硫酸
閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。 注意：
①酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。
②聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。
③煙是固體，霧是液體。 濃鹽酸和濃硫酸還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教師引導學生總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的其他性質(zhì)，填入下列表格中
濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強氧化性
演示實驗：稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 若濃硫酸倒入水中會怎樣？ 實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？稀硫酸呢？ （教師巡視，個別指導，規(guī)范操作） 反應(yīng)物鹽酸稀硫酸鎂條或鐵 絲（金屬）生銹鐵釘 或氧化銅 （金屬氧化物）碳酸鈣或 碳酸鈉（鹽）氫氧化鈉或 氫氧化鈣（堿）
注意： CuCl2、CuSO4的水溶液為藍色或藍綠色 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色 FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色 思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)？ 歸納總結(jié)： 稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。 仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入P2表格中 總結(jié)歸納，了解，填表 領(lǐng)悟稀釋濃硫酸的方法和要小心的原因； 大膽猜測 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應(yīng)的化學方程式。尋找反應(yīng)共同點。 學生識記，便于以后應(yīng)用 討論、交流、評價
作業(yè)設(shè)置 P6挑戰(zhàn)自我 1.2.3.
板書設(shè)計 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 一、酸的性質(zhì) 1、濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性
2、稀釋濃硫酸 3、酸的化學性質(zhì) （1）使指示劑變色 （2）與金屬反應(yīng) （3）與金屬氧化物 （4）與堿反應(yīng) （5）與鹽反應(yīng)
教后反思

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