資源簡介

溶液 整理與歸納
教材分析：
本章節的基本內容分三個課題。
第一課題介紹了溶液的一些初步知識，其中包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，物質溶解過程中的吸熱和放熱現象等。主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，從定性的角度初步認識溶液。
第二課題重點研究了溶液的組成，圍繞溶液的命名、溶液的飽和、溶液的濃、稀展開，引出溶液中溶質的質量分數的概念，并結合這一概念進行一些簡單計算，初步學習配制溶質質量分數一定的溶液。
第三課題是以物質的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度。學生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，加深對溶解現象的理解。
三個課題密切相關，逐步深入，這樣的編排比較符合學生的認識規律。
學情分析：學生通過本單元三個課題的學習，對溶質、溶劑、溶液、飽和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能從宏觀上和微觀上認識溶液的本質特征；對溶液的形成，物質溶解過程中的吸熱和放熱現象及其產生的原因也有了一定的認識；并掌握了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數以及有關計算，初步學會了配制一定溶質質量分數的溶液。
教學目的：
（1）對本單元各知識點進行梳理，形成知識體系；
（2）加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數等概念的理解和掌握；
（3）引導學生提高學習能力，會利用溶液的相關知識進行相應的問題解決，如根據水溶液的性質區分水和溶液，能利用溶解時的變化區分不同的固體等；
（4）提高學生分析、綜合、分類、對比、概括等能力。
教學理念：
通過引導學生對本單元內容的分析、歸納、分類，將各知識點連成線，織成網，形成知識體系，加深對已學知識的理解，提高學生分析、綜合、分類、概括能力；利用生活實際和問題引導的方式，激發學生自主思維，提高復習效率；通過課堂練習，進一步鞏固所學知識，培養學生運用所學知識解決實際問題的能力。
教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液、溶質的質量分數。
教學難點：培養學生的分析、綜和、分類能力。
教學過程：
教師活動 學生活動
引入：視頻《咖啡拉花》 同學們都知道，老師很喜歡和咖啡，也喜歡自己在家中做一些花式咖啡。提出問題：這樣一杯花式咖啡屬于溶液嗎？（用問題激發學生思考） 觀看視頻，思考問題。 復習溶液的概念，學習根據溶液概念判斷：是否屬于溶液。
到底什么是溶液呢？下列物質能夠溶解形成溶液嗎？ 判斷是否溶解，回憶概念 溶液：均一、穩定的混合物。 利用概念進行相應的判斷。 進一步復習概念。找出溶液，并找出溶質和溶劑。
歸納板書： 溶液的概念 —均一、穩定、混合物（溶質+溶劑） 筆記整理
概念辨析。 厘清概念
提問：你有哪些方法能將水和水溶液進行區分嗎？ 對同學們整理歸納的方式方法進行再次加工，哪些方法可以用，哪些方法只有在特定情況下才能用。 復習應用所學知識，進行小組討論。 整理方式方法： 1. 測其凝固點或沸點 2. 測其密度 3. 蒸發，看是否有固體剩余 4. 測導電性 整理筆記 溶液的性質
演示實驗—利用導電性，區分純水和食鹽水。同時激發學生思考，在導電過程中，氯離子和鈉離子如何移動？ 回顧知識。思考問題，解決問題，提高思維能力。
進一步辨析。 厘清概念
提問：你會利用溶液的性質，區分不同的物質嗎？ 實驗設計，并進行相應的實驗，區分三種溶液。 ①與②反應生成藍色沉淀—氫氧化鈉溶液； ②藍色—硫酸銅溶液； ③與②不反應—氯化鈉溶液；
加深印象。 厘清概念 學習運用概念解決問題。
提問：如何用簡單的方法，區分這三種白色固體呢？ 用水區分三種固體 A溶于水使溫度降低—硝酸銨； B溶于水使溫度升高—氫氧化鈉； C溶于水溫度基本不變—氯化鈉；
歸納板書： 溶液的性質 —凝固點降低、沸點升高 導電性（有自由移動的離子） 顏色:Cu2+藍色；Fe2+淺綠；Fe3+黃色 溶解吸熱：硝酸銨 筆記整理
提問：剛剛的細口瓶中盛放的是氯化鈉溶液。如何配制溶液呢？ 回憶知識： 計算、稱量、溶解、轉移
提問：配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。怎樣計算？ 稱量過程的注意事項？ 復習計算方法 稱量過程的注意事項 進行學生實驗—配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。
提問：在同學操作過程中還以有一些細小問題。這些問題對實驗結果有什么影響呢？
提問：50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液怎樣變為10%？ 注意學生易忽視的知識點：還可以加入相應的濃溶液。 回答問題：加入相應的溶質；蒸發溶劑。
播放視頻：審死官片段 生活趣味，復習飽和溶液概念，認識到固體物質的溶解能力有限。
能不能無限制的增大某種溶液的溶質質量分數。 如何計算飽和溶液的溶質質量分數？ 20℃時，能夠將50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液變為溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液嗎？ 復習飽和溶液的相關計算方法,能夠根據相應溫度下的溶解度判斷溶液的溶質質量分數。 信息：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。
提高思維：溶解度與溫度的關系 復習溶解度曲線 重點：氯化鈉的溶解度曲線與蒸發結晶之間的關系。
歸納板書： 溶液的配制 —步驟：計算、稱量或量取、溶解、轉移 溶質質量分數 飽和溶液 筆記整理
鞏固練習：辨析判斷 進行相關練習
整理歸納 整理歸納

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