資源簡介

實驗活動5　配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
一、學習目標
1．理解溶液組成的含義。
2．掌握一種溶液的配制方法和步驟。
3．初步學會根據需要配制一定溶質質量分數的溶液。
二、重點難點
重點：學會根據需要配制一定溶質質量分數。
難點：掌握配制溶液操作要領。
情景導入　生成問題
1．PPT展示下表，復習下表如何填寫：
所得的幾種溶液的組成是否相同，是怎樣配制的？
清水量 加入的食鹽量 雞蛋 小結
1 250g 不放食鹽 沉浮 下沉
2 250g 1匙(約5克) 沉浮 下沉
3 250g 2匙 沉浮 開始上浮
4 250g 3匙 沉浮 上浮
2.出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。
自學互研　生成能力
1．思考：用溶液的濃度表示溶液的濃稀。
2．溶質質量分數。
溶液中的溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
表達式：溶質的質量分數＝×100%
1．閱讀教科書P47，了解實驗操作步驟和操作要領。
2．閱讀教科書P43【實驗9－8】，按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看作1g/cm3)。
溶質質量/g 溶劑(水)質量/g 溶液中溶質的質量分數
10 90 10%
20 80 20%
3.討論：(1)已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？
(2)欲配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。
點撥：①配制溶液的步驟：(參考教科書P47)
計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。
②實驗儀器：所需儀器：稱量
溶解：燒杯；玻璃棒。
交流展示　生成新知
知識模塊一：復習溶質質量分數概念
知識模塊二：明確實驗步驟和操作方法
檢測反饋　達成目標
一、當堂檢測
1．已知20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質質量分數為36.0%。”這句話對嗎？為什么？
不對；因為氯化鈉飽和溶液溶質質量分數為×100%≈26.5%。
2．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是(　A　)
A．④⑤①②③　　B．①②③④⑤　　C．③④①②⑤　　D．②①④③⑤
3．在配制過程中玻璃棒的作用是什么？
加速溶解
4．向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和(飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度)，將會觀察到什么現象？并解釋原因。
雞蛋慢慢上浮，這是因為隨著溶解的溶質增加，溶液密度增大，溶液產生的浮力也增大，雞蛋慢慢上升。
二、課后檢測(見學生用書)
課后反思　查漏補缺
1．課堂小結：通過這節課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？
2．課后反思。

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