資源簡介

課題名稱 金屬的化學性質
教材內容分析
《金屬的化學性質》本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。教材注意從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。學習了本節內容后，也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
學習者特征分析
在前面的學習過程中，學生對于金屬已經有了一定的了解，比如，金屬鎂，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗等等，學生對于金屬已經有了一定的了解，生活當中的金屬材料也是非常的多，但是了解的程度不是很深，對于身邊和金屬相關的問題，學生不能夠用化學知識來解釋，通過本課的教學，相關實驗的設計，進一步幫助學生認識金屬，激起學生強烈的好奇心，將知識具體化。系統化。能夠用化學知識解釋身邊相關的化學現象。
教學目標及確立依據
知識與技能： （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。能用金屬和酸反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 過程與方法： （1）通過回憶某些金屬與氧氣的反應，初步認識金屬活潑性的差異； （2）通過對金屬稀硫酸（稀鹽酸）的學習，逐步完善金屬活動性順序表，使學生感到水到渠成，易于接受； （3）通過認識金屬的化學性質，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。 情感態度與價值觀： （1）通過對金屬活動性研究的過程，學習科學探究的方法，培養學生進行科學探究的能力； （2）通過實驗與探究，引導學生主動參與知識的獲取過程； （3）感受科學探究對知識建構的重要意義。
教學重難點分析及確立依據
教學重點： 認識金屬重要的化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應） 教學難點： 通過對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等判斷金屬活動性順序
教學策略選擇與設計
根據本節課的特點和學生的實際水平，采用以實驗探究為主、進行半開放式教學，在教學中突出學生的主體參與和主動探究意識，激發學生主體性學習的熱情，開拓思維，讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，整合知識，從而調動學生學習的主動性和積極性。 學習是學生知識建構的過程。我在學法指導上采用的方法是：在原有的知識的基礎上發展新知，做到凡是學生能自學的知識就創造條件讓學生通過自主學習、探究學習、合作學習，達到發展思維、整合知識、提高能力的目的。
教學資源設備
教師用具：多媒體、細鐵絲、鎂條、鋁絲、銅片、銅絲、針筒、酒精燈、火柴、砂紙、鑷子等。 學生用具：稀鹽酸，稀硫酸，鋁絲、鎂條、鋅粒、銅片、細鐵絲、砂紙、膠頭滴管等
教學過程設計
【思考】金屬與我們的生產生活密切聯系，人類開始從石器時代進入金屬時代經歷了漫長的歷史時期，人類比較早利用的金屬有哪些？ 【學生】金銀 【講解】接著是銅、鐵、鋁等，其中鋁的發現相對較晚，為什么黃金最早被人們發現？自古至今一直是權力和財富的象征。很多人為此鋌而走險，甚至有不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。 【教師】設計一個實驗方案鑒別真假黃金。 【學生】通過測密度（阿基米德）；硬度不同，相互刻畫； 【教師】前兩種方法都是利用金屬的什么性質？還可以利用金屬的？ 【學生】物理性質，化學性質 【教師】金屬具有哪些化學性質 要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。 【回顧舊知】 回憶前面學過的有金屬單質參加的反應，并寫出化學方程式 【學生回答】 鎂、鐵、汞與氧氣反應 鋅與鹽酸、稀硫酸反應 鐵與硫酸銅溶液反應 【練習】寫出鎂條燃燒和鐵絲燃燒的現象及化學方程式 【講解】鐵絲在空氣中只能紅熱，在氧氣中才能燃燒，而鎂條在空氣中就能燃燒，鎂比鐵更容易與氧氣反應。 【思考】從以上幾個實驗可以得出，金屬可以與氧氣反應，但是不是所有金屬能與氧氣反應？ 反應的難易程度是否也一樣呢？ 【學生】閱讀課本 【講解】我們剛得出鎂更容易與氧氣發生反應，鎂在點燃的條件下會與氧氣發生反應，其實從課本中我們知道鎂在常溫下就可以與空氣中的氧氣發生反應，生成的也是氧化鎂。 【板書】一、與氧氣反應： 2Mg+O2==2MgO 【講解】除了鎂常溫下能與空氣中的氧氣反應外，還有鋁，大家試著寫出化學方程式 【板書】 4Al+3O2==2Al2O3 【講解】鐵在空氣中紅熱，在氧氣中才能燃燒 (
點燃
) 【板書】3Fe+2O2==Fe3O4 【思考】除了鎂、鋁、鐵能與氧氣反應外，比如說日常生活中常用到的銅能不能與氧氣反應？ 【實驗】將一根光亮的銅絲繞成螺線狀用坩堝鉗夾住在酒精燈的外焰上加熱觀察并記錄實驗現象。 【學生】有黑色固體生成 (
加熱
) 【板書】2Cu+O2==2CuO 【思考】這么多金屬都能與氧氣反應，那么是否所有的金屬都能與氧氣發生反應？比如？ 【學生】金，平時佩戴都沒變化 【講解】有句俗語說的好：“真金不怕火煉”。 這說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，說明金的化學性質不活潑。 【思考】通過上述這些信息，能得出什么結論？ 【學生】大多數金屬都能與氧氣發生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同（為什么不同？由什么決定？），越容易與氧氣反應的，反應越劇烈的，越活潑，所以鎂鋁較活潑，鐵銅次之，金最不活潑。 【思考】通過上述分析，鋁比鐵活潑，那為什么我們通常看到鐵生銹，而沒有看到鋁生銹？ 學生閱讀書本，交流回答。 【設問】 在清洗鋁制品時，能否用鋼絲球來擦洗？ 學生討論，交流 【教師】金屬除了與氧氣反應外，還能與？ 【展示】鋅與稀硫酸的反應，鎂與鹽酸的反應 【實驗】是否所有金屬能與酸反應？ 【實驗】 1組：在點滴板中分別放入銅片、鐵片、鋅粒、鎂條。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。 2組：在點滴板中分別放入銅片、鐵片、鋅粒、鎂條。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。 請仔細觀察現象，并記錄，填好表格。 稀鹽酸稀硫酸銅鐵鋅鎂
【思考】從上述現象中，我們可以得出？ 【學生】往銅中加入酸無現象，說明銅不與酸反應，而鐵、鋅、鎂加入酸，有氣泡產生，說明會反應，產生的是什么氣體？ 【實驗】檢驗氣體是否具有可燃性？ 【講解】產生的氣體無色無味，且具有可燃性，有根據反應前后元素種類不變，得出產生的氣體為氫氣。請寫出相關化學方程式。 【板書】二、與酸反應 Cu不與酸反應 2、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 金屬活動性：Mg、Zn、Fe>Cu 【講解】鐵、鋅、鎂能與酸反應說明？銅不與酸反應說明？因此根據能否跟酸反應將金屬分為兩類，能跟酸反應的為活潑金屬，不能跟酸反應的為不活潑金屬，這是判斷金屬活動性的第二種方法。 【思考】大家從物質分類的角度認真觀察上述化學方程式，有什么特點？ 【板書】置換反應（四大基本反映類型之一） 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應 【講解】活潑金屬將酸中的氫元素置換出來， 【練習】大家試著寫出鐵、鋅、鎂和硫酸反應化學方程式 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
板書設計
一、金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應 2Mg+O2點燃2MgO 4Al+3O2點燃2Al2O3 2Cu+O2加熱2CuO 3Fe+2O2點燃Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 金屬的活動性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金屬與酸的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 金屬的活動性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 3、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。A+BC→AC+B
教學反思
本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“學生發展”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣怏然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。

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