資源簡介

第二節 堿及其性質
教學目標：1、認識幾種常見堿的性質；
2、掌握堿的化學性質就是OH—的性質。
教學重點：堿的性質。常見的堿，堿的化學性質，堿的通性
教學難點：常見堿的化學性質，堿的通性
教法與學法：提出問題—設計實驗—實驗探究—收集數據—歸納結論
教 學 過 程
教師活動 學生活動 二次備課
活動天地： 認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
用鑷子分別夾取(切勿用手拿)2~3塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。 1、觀察它們的顏色和狀態。 2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏色和狀態的變化。 3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。 4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈） 5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。 氫氧化鈉和氫氧化鈣還有哪些性質上的區別？教師引導學生總結氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他性質，填入下列表格中
氫氧化鈉 氫氧化鈣化學式俗名色、態水溶性腐蝕性吸水性
歸納總結： 氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就說氫氧化鈉易潮解。 在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應生成反應的化學方程為：CaO+H2O=Ca(OH)2 除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇；［Ba(OH)2］，氨水(NH3·H2O )等。 二、實驗探究：
1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。
2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。 3、向盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 思考 ： 二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發生了化學反應？ 你的猜想是什么？能否設計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想→各自設計實驗方案→交流實驗方案→選擇最佳方案→進行實驗→得出結論） （教師巡視，個別指導，規范操作） 成果展示：各小組代表根據實驗結果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據是什么？ 反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請提出。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？
三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質（填寫化學方程式） NaOHCa(OH)2CO2（非金屬氧化物） Na2CO3、
CuCl2（鹽）酸堿指示劑
注意：
Cu(OH)2為藍色沉淀
挑戰自我： 給下列堿命名或寫出化學式并注明其溶解性。 ①NaOH__________、________②氫氧化鋇_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氫氧化鐵__________、_________。
2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）
A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液 仔細閱讀相關內容，仔細觀察，談一談自己觀察的現象并將結果填入P7表格中 認真聽取老師講解，總結歸納， 填表，領悟氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。 領悟使用氫氧化鈉的方法和要小心的原因； 熟記化學方程式并了解工業上生產生石灰的方法和生石灰常作干燥劑的原因 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現象，并記錄，寫出反應的化學方程式。 仔細閱讀相關內容，設計實驗方案，將方案寫在課本方框里。 小組內交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。 自由發言，客觀評價 先思考哪些物質間能發生化學反應，再試著寫出有關的化學方程式，填入表格中。 識記
先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習 獨立完成，小組互改，班內交流
作業設置 挑戰自我： 完成課后練習，檢查一下你的學習效果如何。
板書設計 第二節 堿及其的性質 一、幾種常見的堿 1、氫氧化鈣和氫氧化鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣化學式俗名色、態水溶性腐蝕性吸水性
2、生石灰 3、堿的化學性質 （1）使指示劑變色 （2）與非金屬氧化物反應 （3）與鹽反應
教后反思

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