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第2節 常見的酸和堿（第四課時）
一、學習目標
1、鞏固氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
2、了解堿的通性
二、重點難點
重點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質
難點：化學方程式的書寫
三、教學過程
【復習提問】
1、 背誦金屬活動性順序表
2、 說出Na0H、Ca(OH)2的溶解性及俗名。
3、 Na0H應當如何保存？為什么？
4、 設計實驗證明一瓶敞口放置的Na0H已經變質。
5、 寫出下列反應的化學方程式：
（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應 （2）氫氧化鈉與二氧化碳反應
（3）氫氧化鈣與稀鹽酸反應 （4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應
（5）氫氧化鈣與硫酸銅反應 （6）氫氧化鈉硫酸銅反應
（7）氫氧化鈣與碳酸鈉反應 （8）碳酸鈣與稀鹽酸反應
上述（5）、（6）、（7）三個反應各有什么現象？
【引入新課】
Na0H、Ca(OH)2這兩種堿的性質相似還是完全不同？
【板書】（二）、堿的通性
堿具有通性的原因：堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-）
【引導分析得出】
1、與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
2、堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
3、堿 + 酸 → 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 →新堿 + 新鹽
【過渡】
我們已經知道，酸、堿、鹽之間能發生復分解反應，那么醋和食鹽能反應嗎？為什么有的復分解反應能發生，有的不能發生呢？
【板書】五、復分解反應發生的條件：
有沉淀生成
或有氣體放出
或有水生成
【講述】上述（3）--（8）六個復分解反應能發生是因為它們有沉淀生成或有氣體放出或有水生成
【過渡】觀察上述（6）可知：有的堿可溶，有的堿不溶
【板書】六、常見酸、堿的溶解性
【指導看書】酸、堿、鹽的溶解性表
【板書】
常見的酸都可溶
常見的堿：
氨水、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶，其余不溶。
【布置作業】
【板書設計】
（二）、堿的通性
堿具有通性的原因：堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-）
1、與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
2、堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水
3、堿 + 酸 → 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 →新堿 + 新鹽
五、復分解反應發生的條件：
有沉淀生成
或有氣體放出
或有水生成
六、常見酸、堿的溶解性
常見的酸都可溶
常見的堿：
氨水、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶，其余不溶。

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