資源簡介

一、水的分布
（1）世界水體的構(gòu)成
（2）①液態(tài)水：海洋水、河流水、地下水②固態(tài)水：極地和高山上的冰川。③氣態(tài)水：空氣中的水蒸氣。
二、水的循環(huán)
（1）水循環(huán)：自然界的水周而復(fù)始運(yùn)動的過程，包括蒸發(fā)，蒸騰，凝結(jié)降水，徑流。
（2）水循環(huán)的成因：①水的物理性質(zhì)：所以固態(tài)液態(tài)和氣態(tài)形式出現(xiàn)，使水分在循環(huán)的過程中轉(zhuǎn)移變換成為可能。②太陽輻射和地心引力。
（3）水循環(huán)的過程特點(diǎn)：
①海陸間水循環(huán)：海洋-陸地-大氣之間的水體運(yùn)動。
②海上內(nèi)循環(huán)：海洋-大氣之間的水體運(yùn)動。從海洋蒸發(fā)的水汽，上升凝結(jié)后又降落到海洋。
③陸上內(nèi)循環(huán)：陸地-大氣之間的水體運(yùn)動，陸地上的水汽上升凝結(jié)后降落到地面。
（4）水循環(huán)的意義：①水循環(huán)使地球各圈層緊密地聯(lián)系在一起，并對各層之間的能量進(jìn)行調(diào)節(jié)。②水循環(huán)是地球上個水體相互聯(lián)系的紐帶。③提供世界上的淡水資源，通過水循環(huán)海洋不斷的向陸地供應(yīng)淡水。
三、水資源的分布
（1）全球水資源分布情況：從全球范圍看，赤道附近的地區(qū)和沿海地區(qū)水資源往往比較豐富而內(nèi)陸和沙漠地區(qū)水資源則比較匱乏。全球大約60%的地區(qū)正經(jīng)受著缺水的煎熬，甚至在一些水資源豐富的國家，如加拿大，美國等一些城市的供水也越來越困難。
（2）我國水資源分布情況：
①我國的水資源在地區(qū)分布上很不均勻，大量淡水集中在南方，北方淡水資源只有南方淡水資源的1/4，據(jù)統(tǒng)計(jì)，全國600多個城市中有近400個城市缺水，其中一半以上嚴(yán)重缺水。
②我國的水資源在時間分布上也很不均勻，突出表現(xiàn)在夏季豐富，冬季缺欠缺。江河徑流量的年際變化很大，尤其在北方更加明顯。
四、水與生命
（1）水與生命的關(guān)系：水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一，人體，動植物都需要水，生物體內(nèi)缺水到一定程度時生命就會終止。水和生命密不可分，有水的環(huán)境才可能有生命。
（2）水在生命活動中的意義：
①水是生命有機(jī)體的重要組成部分：人體重的2/3以上是水，兒童體內(nèi)的水分更多達(dá)到4/5。
②生物的生命活動也離不開水。
③對人的生命活動來說，誰也是至關(guān)重要的：一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。
一、水的物理性質(zhì)
純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。在101000帕?xí)r水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。4℃時密度最大為1克每立方厘米。水結(jié)成冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
二、水的組成
1.實(shí)驗(yàn)儀器：水電解器，直流電源。
2.實(shí)驗(yàn)裝置：如上圖
3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）通電后，兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生。
（2）與電源正極相連的玻璃管壁b內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負(fù)極相連的玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，且玻璃管b與比玻璃管a產(chǎn)生氣體的體積比大約為1:2。
4.氣體的檢驗(yàn)：玻璃管b中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃,證明是氧氣。玻璃管a中的氣體被移進(jìn)火焰時能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,如氣體量少可能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。
反應(yīng)的文字表達(dá)式:水氫氣+氧氣
5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）水是由氫、氧兩種元素組成的。
（2）水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。
【能力拓展】
①電解水時通的是直流電。
②電解水時常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
③“正氧負(fù)氫1比2”是指氣體體積比，而非質(zhì)量比。
④水是由氫和氧組成的，不能認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的。
⑤電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比大于2:1的原因有:
A.產(chǎn)生的氧氣氧化電極而減少;B.在水中氧氣的溶解度大于氫氣。
6.水分子的構(gòu)成：
【能力拓展】
水分子變化過程的意義
①宏觀角度：水由氫、氧組成。
②微觀角度
A.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成;一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成;一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成。
B.水是由水分子構(gòu)成的;氧氣是由氧分子構(gòu)成的;氫氣是由氫分子構(gòu)成的。
③物質(zhì)變化
兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子。
水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
一、浮力的產(chǎn)生
1.定義：液體或氣體對浸在其中的物體有一個向上托的力，這個力叫浮力。
2.方向：豎直向上。
3.浮力的作用點(diǎn):浸入液體的物體上。
4.浮力的施力物體:液體(或氣體)。
5.產(chǎn)生原因：液體對物體上下表面有壓力差，F(xiàn)=F-F。
二、阿基米德原理
實(shí)驗(yàn)：阿基米德原理實(shí)驗(yàn)
① ② ③ ④
（1）測出鐵塊重力G （2）測出空桶重力G（3）測出鐵塊浸在水中彈簧測力計(jì)示數(shù)F
（4）測出水與桶的總重G（5）發(fā)現(xiàn)等量關(guān)系：F=G-F=G-G
內(nèi)容：浸在液體中的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體的重力。
公式：F=G=ρgV
【能力拓展】
若浸在液體中的物體下表面與容器緊密接觸，則液體對物體向上的壓力F為零，物體將不受浮力的作用，只受向下的壓力，如在水中的橋墩、深陷在淤泥中的沉船等。
浮力的計(jì)算方法
①稱重法:把物體掛在彈簧測力計(jì)下，彈簧測力計(jì)的示數(shù)F1、即為物體重力，再把物體浸入液體，記下彈簧測力計(jì)的示數(shù)為F2，則F浮=F1-F2。
②平衡法:物體懸浮或漂浮時，物體處于平衡狀態(tài)，由二力平衡條件知F浮=G物。
③公式法:根據(jù)阿基米德原理:F浮=G排液，而G排液=m排液g=ρ液gV排液，普遍適用于計(jì)算任何形狀的物體受到的浮力。
④壓力差法(浮力產(chǎn)生的原因):物體浸在液體中，前后、左右的壓力可以相互抵消，而下表面受到的向上的壓力(F上)大于上表面受到的向下的壓力(F下),物體總體受到一個豎直向上托的力，這個力就是浮力，所以可以根據(jù)壓力差來求浮力。F浮=F下-F上
三、物體浮沉的條件
1.前提條件：物體浸在液體中且只受到浮力和重力。
2.沉浮條件：下列為實(shí)心物體
上浮 下沉 懸浮 漂浮 沉底
F＞G F＜G F=G F=G F+N=G
ρ＞ρ ρ＜ρ ρ＝ρ，V=V ρ＞ρ，V＜V ρ＞ρ，V=V
動態(tài)，運(yùn)動狀態(tài)不斷改變，受力不平衡 動態(tài)，運(yùn)動狀態(tài)不斷改變，受力不平衡 靜態(tài)，受力平衡，可以停留液體任何深度 靜態(tài)，受力平衡，這是上浮的最終狀態(tài)。 靜態(tài)，受力平衡，這是下沉的最終狀態(tài)。
3.液體中浮力大小的總結(jié)：
同種液體中，物體浸入液體體積越大，浮力越大，與浸入液體深度無關(guān)。
同種液體中，同樣都是浸沒的質(zhì)量相等物體，密度越小的浮力越大，密度大的浮力反而小。
不同液體中，物體浸入相同的體積，密度大液體的浮力大。
不同液體中，若同一個物體都是漂浮狀態(tài)，則重力不變浮力大小也相同。
【能力拓展】
懸浮和漂浮有相似之處，也有重要區(qū)別。
相同點(diǎn):懸浮和漂浮時，物體都處于平衡狀態(tài)，物體所受的浮力和重力是一對平衡力,F浮=G。不同點(diǎn):懸浮時，物體浸沒在液體中，V排液=V物,根據(jù)F浮=G即ρ液gV排液=ρ物gV物可知，ρ液=ρ物；漂浮時，物體部分浸入液體中，V排液ρ物
四、物體浮沉條件的應(yīng)用
1.密度計(jì)
密度計(jì)是測量液體密度的工具。它是一根上部標(biāo)有刻度，形狀特殊的玻璃管，管下部的玻璃泡內(nèi)裝入小鉛丸或汞，用它測液體密度時，它始終處于漂浮狀態(tài)，所受的浮力總是等于它受到的重力。
用同一支密度計(jì)測量不同液體密度時，由于重力相同，所以密度計(jì)所受浮力相同。根據(jù)F=ρgV可知，F(xiàn)相同，ρ不同，V不同，密度計(jì)浸入液體中的深度不同，液體密度越大，V越小，浸人液體中的深度越小，故密度計(jì)的刻度值“下大上小，上疏下密”。密度計(jì)上的數(shù)值表示待測液體密度是水密度的倍數(shù)。如“1.8”表示該液體的密度是1.8x103千克/米3。
密度計(jì) 潛水艇
2.輪船
采用“空心”的方法來增大排開水的體積，從而增大所受浮力使其漂浮在水面上。
3.潛艇
潛艇是通過改變自身的重力來實(shí)現(xiàn)上浮和下沉的。
當(dāng)水艙充滿水時，潛艇受到的重力大于浮力，潛艇下沉；當(dāng)用壓縮空氣將水艙里的水排出一部分，潛艇受到的重力小于浮力時，潛艇上浮；當(dāng)水艙里留有適量的水，潛艇受到的重力等于浮力時,潛艇就會停留在水面下任何深度的地方。
4.熱氣球和氣艇
熱氣球和氣艇是飄在空中的，內(nèi)部所充氣體密度必須小于空氣密度。充氣時體積增大，排開空氣的重力增大，浮力也增大。當(dāng)浮力增大到大于重力時，氣球或飛艇就上升；反之就下降。另外，有一種熱氣球是通過加熱方式使球內(nèi)氣體受熱膨脹達(dá)到減小氣體密度的目的，當(dāng)熱氣球受到的空氣浮力大于重力時，熱氣球就會上升。
五、浮力的計(jì)算
1.原則：對于復(fù)雜情況，我們一般先進(jìn)行受力分析，然后再代入公式計(jì)算。
2.壓力差法：F=F-F。
3.阿基米德原理公式：F=G=ρgV
4.平衡法：F=G，該公式只有在物體懸浮、漂浮于液體表面的時候才成立。
5.受力分析：F=G-F，物體在浮力、重力、向下的壓力下處于平衡態(tài)，那么浮力公式就是：F=G+F。
六、液面高度變化問題
類型一:冰漂在某液體
(1)純冰在純水中融化，融化后液面高度不變；
(2)純冰在鹽水(或其他密度比水大的液體)中融化，融化后液面升高；
(3)純冰在密度比水小的液體中融化，融化后液面高度降低。
類型二:冰塊中含有其他雜質(zhì)，漂在水中
(1)含有木塊(或其他密度比水小的固體)的冰塊在純水中融化，融化后液面高度不變；
(2)含有石塊(或其他密度比水大的固體)的冰塊在純水中融化，融化后液面高度下降；
(3)含有煤油(或其他密度比水小的液體)的冰塊在純水中融化，融化后液面高度上升。
類型三:冰塊中含有一定質(zhì)量的氣體，漂在水中，融化后液面下降
【能力拓展】
一、判斷方法
(1)比較體積變化法:比較的是冰熔化前(或物體投放前)在液體中排開液體的體積和冰熔化成水后的體積(或物體投放后液體體積)的大小關(guān)系:若前體積大于后體積，液面下降；若前體積等于后體積，液面不變；若前體積小于后體積，液面上升。
(2)比較壓力變化法:比較前后容器底部受到壓力的變化。F前=P前 x S底 = p液gh前S底,F后=P后 x S底 = p液gh后S底,根據(jù)前后壓力的大小關(guān)系得出液體前后深度的關(guān)系，再判斷液面的升降情況。
(3)比較浮力變化法:比較前后浮力的變化判斷液面的升降。若F前浮>F后浮，則液面下降；若F前浮二、狀態(tài)法及其使用
(1)狀態(tài)法:變化前后液體中的物體所處的狀態(tài)進(jìn)行比較來判斷液面的升降。
(2)如何用“狀態(tài)法”速斷液面升降
a.若變化前后液體中的物體都處于漂浮、懸浮狀態(tài)，而無沉體出現(xiàn)，則液面不變；
b.若液體中的物體，在變化前無沉體，而變化后有沉體出現(xiàn)，則液面下降；
c.若液體中的物體，在變化前有沉體，而變化后無沉體出現(xiàn)，則液面升高。
一、溶液、懸濁液、乳濁液
（一）溶質(zhì)、溶劑和溶液
(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。
(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。
(3)溶液：溶質(zhì)在溶劑中溶解后所得到的物質(zhì)叫做溶液。
（二）溶液的組成
(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。
(2)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
(1)懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫懸浮液，如泥水鋇餐等。
(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫乳狀液，如牛奶、肥皂水等。
(三)溶液懸濁液、乳濁液的比較
名稱 溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣溶解在液體中 固體小顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體中
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
長期放置 均一、穩(wěn)定 分層
【能力拓展】
①均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不是溶液。均一、穩(wěn)定的混合物是溶液。
②溶液一般是透明的，但透明不一定無色，如高錳酸鉀溶液是紫紅色的。
③少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。凝固點(diǎn)降低的現(xiàn)象:如嚴(yán)寒的冬天，廚房的水結(jié)冰了，而鹽水卻不容易結(jié)冰；下雪時，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化。沸點(diǎn)升高的現(xiàn)象:如煮沸的湯比煮沸的水溫度要高。
二、固體藥品和液體藥品的取用
（一）固體藥品的取用
(1)固體藥品通常保存在廣口瓶里。
(2)固體粉末一般用藥匙(或紙槽)取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管豎立起來。或?qū)⒃嚬芩椒胖茫瑢⒐腆w粉末放在紙槽上，送人試管底部，然后將試管豎立起來。
(3)塊狀固體藥品一般用鑷子夾取。操作時先把試管橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放人試管口，再把試管慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部，以免打破試管。(4)用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
（二）液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增強(qiáng)容器的氣密性。
(1)取用不定量(較多)液體直接傾倒。
操作時的注意事項(xiàng)(括號內(nèi)為操作的目的)：
①細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上(防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺或污染藥品)。
②瓶口必須緊挨試管口，并且緩慢地倒(防止藥液損失)。
③細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心(防止藥液流出腐蝕標(biāo)簽)。
④倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面(防止藥品變質(zhì))。(2)取用不定量(較少)液體一使用膠頭滴管。使用時的注意事項(xiàng)(括號內(nèi)為操作的目的)。
①應(yīng)在容器的正上方豎直懸空滴人。
②膠頭滴管不要接觸容器的器壁(防止污染試劑)。
③取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置(防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽)。
④用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。(3)用量簡正確量取一定體積的液體：首先應(yīng)根據(jù)取用液體的量選擇合適量程的量簡，然后將液體倒入量筒中，當(dāng)接近刻度線時用滴管調(diào)到所需液體的量。(注意：眼睛要與液面層的下沿相平，所選量筒的量程應(yīng)略大于所量取的液體體積，并且越接近越好，以減小誤差)
一、物質(zhì)的溶解性
溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，不同的溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性也不同。
（一）溶解性
（1）物質(zhì)溶解的能力：一定條件下物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。
（2）影響物質(zhì)溶解性的因素：①不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力不同。
②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)。
【溫馨提示】
固體物質(zhì)溶解性與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的種類也有關(guān)，攪拌能加快溶解但不能改變?nèi)芙庑裕瑲怏w溶解性與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的種類也有關(guān)
（二）物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象
物質(zhì)溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢
實(shí)驗(yàn)表明：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等
有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；
也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
二、飽和溶液與不飽和溶液
（一）定義
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（三）判斷溶液是否飽和的方法
判斷的關(guān)鍵是看該溶液還能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續(xù)溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法：保持溫度不變，向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，看是否溶解，若不再溶解，說明該溶液飽和，反之，該溶液不飽和。
（四）濃溶液和稀溶液
為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。
（五）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系
飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區(qū)別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質(zhì)的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達(dá)到最大限度 溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在不同定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響， 必須指明溫度 與溫度無關(guān)
聯(lián)系 ①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
三、溶解度
(1)溶解度的定義
在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強(qiáng)。
(2)溶解度“四要素”
①條件：在一定溫度下。因?yàn)橛绊懝腆w物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度，若溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變。因此，只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，溶劑必須等量。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。溫度一定時，同種物質(zhì)的溶解度與溶劑的質(zhì)量無關(guān)。
③狀態(tài)：達(dá)到飽和。只有在一定量的溶劑中( 100克)達(dá)到飽和時(溶解最大限度，溶質(zhì)的量才是個確定的值， 否則溶解度就不是個確定的量。
④單位：以克為單位，因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）溶解度與溶解性的關(guān)系：
（4）氣體溶解度
①氣體溶解度的定義
氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度下，氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。
例如:壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為0℃時,1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)猓瑒t在0℃時,氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。
②氣體溶解度的影響因素a.內(nèi)因:氣體和溶劑的性質(zhì)。b.外因:溫度和壓強(qiáng)。
氣體的溶解度隨溫度升高(或降低)而減小(或增大),隨壓強(qiáng)增大(或減小)而增大(或減小)。
四、溶解度曲線
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”，如氯化鈉。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。五、溶液的配制
（一）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。
溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有溶解的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。例如20 ℃時，氯化鈉在100 克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18克，而不是20克。
②溶液的質(zhì)量是指該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。(可以是一種或幾種溶質(zhì))
③計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時上、下質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。
④計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，最后結(jié)果是百分?jǐn)?shù)或小數(shù)。
⑤同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有兩種計(jì)算方法，
（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度也就越大。
（三）溶液的配制
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計(jì)算：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中(標(biāo)簽向外)。
誤差分析：
(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼)，使藥品稱量質(zhì)量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移時，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、溶液、溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有兩種計(jì)算方法，
七、溶液的稀釋、濃縮
①稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
②濃縮： A增加溶質(zhì)
B蒸發(fā)溶劑
C兩者混合
物質(zhì)的結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程。
常用分離方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶：適用與溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)。
（2）降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)。
（3）其他幾種常用的分離方法：1、沉淀法（明礬的凈水作用，活性炭的凈水作用。）
3、過濾：適用范圍：分離固體與液體混合物的操作。
4、蒸餾：給液體加熱使它變?yōu)檎羝偈拐羝鋮s，凝成液體的方法。
①蒸餾燒瓶內(nèi)液體體積不超過其容積的2/3。
②加熱前應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。
③加熱蒸餾燒瓶時必須墊石棉網(wǎng)。
①蒸餾時，蒸餾燒瓶中應(yīng)放入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。操作時，將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便于觀察溫度的變化，確定所接收液體的種類。
②蒸餾時，冷凝管中要下端進(jìn)水上端出水，是因?yàn)槔淠龝r，冷水需充滿冷凝器，防止冷凝器冷凝時受熱不均勻出現(xiàn)炸裂,同時逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
入們從水溶液中提取物質(zhì)時，通常是將兩種方法綜合使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮(減少溶劑)，再將溶液冷卻(降低溫度),使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。
1.影響結(jié)晶速度的因素:蒸發(fā)有利于晶體的形成;環(huán)境溫差有利于晶體的形成;附著物的光滑程度，越粗糙越有利于晶體的形成。
2.影響晶體生長的因素:是否懸吊晶種影響晶體的大小和形狀，因晶體會沿著晶種生長，杯底晶體則較少;溫度降低的速度影響晶體的大小和形狀，速度降低緩慢有利于大晶體的生成。3.晶體制備和生長
①制備飽和溶液時，防止因過飽和而析出晶體。
②過濾速度要快，防止飽和溶液迅速冷卻析出晶體。
③冷卻速度要緩慢,用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻。
④晶種的選擇是關(guān)鍵，要獲得形狀完整的晶種，應(yīng)使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液。飽和溶液要靜置，避免震動。
⑤晶體的“成長”需要進(jìn)行多次結(jié)晶，整個過程中在線上只留一粒晶體，多余的晶體要去掉,每次取出晶種后要修整其外形，使其保持完整的形狀。
粗鹽提純
（一）實(shí)驗(yàn)儀器及用品
燒杯玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、濾紙、火柴。
（二）實(shí)驗(yàn)步驟
(1)溶解
將所取粗鹽用藥匙逐漸加入預(yù)先盛有適量水的燒杯中，邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌，直至不再溶解為止。
(2)過濾
先組裝好過濾裝置，將上述食鹽水過濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。過濾時，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺落到外面。
(3)蒸發(fā)
將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，至出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干。冷卻至常溫后，將食鹽固體轉(zhuǎn)移至一個干凈的燒杯中(此時得到的固體中仍含有氯化鎂、氯化鈣等)。
①在加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高致使液滴濺出。
②取蒸發(fā)皿時不能用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
(4)再溶解
將所得固體重新加水溶解。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
將上述液體倒入干凈的蒸發(fā)皿中，加熱，至出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，趁熱過濾出固體。
【溫馨提示】
粗鹽提純時玻璃棒的作用：
①溶解時攪拌，加速溶解。
②過濾時引流，使液體沿玻璃棒緩緩流入漏斗。
③蒸發(fā)時攪拌,使受熱均勻，防止暴沸。
自來水的生產(chǎn)流程
凈化水的常用方法：吸附，沉淀，過濾，蒸餾。
硬水和軟水：①區(qū)分方法：取樣加入肥皂水，攪動后則不易起浮渣，有較多泡沫的水是軟水，反之硬水。將硬
水軟化軟化的方法加熱煮沸或蒸餾。
水資源的利用和開發(fā)：地球上可供我們直接利用的水不多。人類利用較多的是河水、淡水湖泊和埋藏比較淺的地下淡水。解決我國華北、西北地區(qū)缺水問題的措施：一、節(jié)約用水避免浪費(fèi)污染；二、改變水循環(huán)路徑，進(jìn)行跨流域調(diào)水，如南水北調(diào)。
水污染的原因：（1）工業(yè)三廢：廢水廢氣，廢渣的任意排放。工業(yè)污染。
（2）生活污水的任意排放。生活污染。
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的任意使用。農(nóng)業(yè)污染。
水資源的保護(hù)：（1）節(jié)約水資源：提高水的利用率，使用新技術(shù)改革工藝和習(xí)慣。減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
防止水體污染。
【能力拓展】
該圖示是國家節(jié)水標(biāo)志，同時也是節(jié)水型器具的標(biāo)識。它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水;手又像條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。
浙教版科學(xué)八年級上冊第一章《水和水的溶液》知識梳理
地球上的水
水的組成
水的浮力
物質(zhì)在水中的分散狀況
物質(zhì)的溶解性
物質(zhì)的分離
水資源的利用開發(fā)和保護(hù)

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