資源簡介

第3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用
課 題 化學方程式的書寫與應(yīng)用 課 型 探究課 課 時 第1課時
教學目標 知識與技能：1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律； 2．能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式。 過程與方法：1．進一步理解科學探究的過程； 2．認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 情感態(tài)度價值觀：認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。
教學重點 化學方程式的含義；正確書寫化學方程式。
教學難點 .化學方程式的配平；化學方程式能表示什么含義
課前準備
　 [引入]前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么 為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢 [演示] “木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。學生觀察并組織討論：(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎 (2)用文字表達式表示此化學反應(yīng)。引導學生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學式表示該化學反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。1．化學方程式概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。 點燃木炭在氧氣中燃燒： C+O2＝＝＝＝＝＝　　CO2那么化學方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學式來表示就可以了呢 請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： 催化劑 KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+O2　　　　加熱 能不能稱作化學方程式 怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢 2．化學方程式的書寫方法[活動與探究]組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則 (2)具體書寫步驟是怎樣的 書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式； ②配平化學方程式； 　　　 ③注明化學反應(yīng)發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。 (說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)[教師活動] 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。[學生活動] 學生練、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。①什么是化學方程式的配平 ②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ·③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ) 3．化學方程式的含義和讀法[教師活動] 結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 　 △ KClO3　　　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　２KCl　　+　　３O2↑２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。[學生活動] 學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。[教師活動] 簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。[目的意圖] 培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。[總結(jié)、擴展]化學方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標明。最小公倍數(shù)配平法:[步 驟] 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口；2.求它的最小公倍數(shù)；3.推出各化學式前面的系數(shù)。本節(jié)小結(jié)1、書寫方程式的步驟； 2、配平化學方程式的方法。布置作業(yè)：　　　　　　　　　1．化學方程式C+O2＝＝＝＝＝＝＝　　CO2表示的意義是①　　　　②　　　　。2．配平下列化學方程式：(1)Al+O2→A12O3 (2)Fe+O2 → Fe3O4 (3)CO+O2───→CO2 (4)H2+O2───→　H2O (5)HgO──→Hg+O2 (6)KMnO4──→K2MnO4+MnO2+O2 (7)Cu2(OH)2CO3 ──→CuO+CO2+H2O (8)CH4+O2 ───→ CO2+H2O
教后記
課 題 第3節(jié) 化學方程式的書寫與應(yīng)用 課 型 互動課 課時 第2課時
教學目標 知識與技能：1、學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義。2、在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算； 3、通過有關(guān)化學反應(yīng)的計算，使學生從定量角度理解化學反應(yīng)，并掌握解題格式。過程與方法：通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀：通過有關(guān)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教學重點 化學方程式的計算
教學難點 化學反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化的分析
課前準備 預習：1.化學方程式有哪些表示意義？2.根據(jù)化學方程式計算有什么實際意義，為什么要引入根據(jù)化學方程計算？
[預習檢查]展示你的學案，讓同學分享你的預習成果，并提出你的困惑？ [交流與討論]（1）請3~4位學生寫出一些他們所知道的化學方程式（注意有關(guān)化學方程式的正確書寫）。（2）結(jié)合學生所寫的化學方程式的正誤判斷，選擇其中的一個，分析其表示意義。[問題情景]工業(yè)上用電解氧化鋁的方法來制取金屬鋁。已知氧化鋁（Al2O3）通電時分解，得到鋁和氧氣。某鋁廠，在第一季度生產(chǎn)中，用去了102t氧化鋁，則該廠第一季度最多能生產(chǎn)多少鋁？[學生活動]（指導學生先完成方程式，并分析其中的表示意義，進而發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進行分析、推理）（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并分析確定其中氧化鋁與鋁的質(zhì)量比是204：108.（2）每消耗204t氧化鋁，就能得到108t鋁。則消耗102t氧化鋁，將得到54t鋁。[師生共同歸納與小結(jié)] 化學方程式中隱含著化學反應(yīng)過程中物質(zhì)變化時的質(zhì)量間的比例關(guān)系，由此可進行物質(zhì)化學變化過程中的物質(zhì)的計算，這就是化學方程式計算的依據(jù)。[練習與反饋]課本P108，第3題，比較等質(zhì)量的鋅、鎂與足量的硫酸反應(yīng)的情況。學習任務(wù)2：為什么要引入根據(jù)化學方程式計算？[問題情景1]剛才，我們根據(jù)物質(zhì)變化過程分析了相應(yīng)的產(chǎn)品質(zhì)量。不知同學們是否還有其他的辦法能求出“102t氧化鋁能轉(zhuǎn)化得到的鋁的質(zhì)量”？（學生思考后，進行交流與討論，得出：類似的物質(zhì)變化的計算，可應(yīng)用化學式，進行物質(zhì)組成的計算。）[提出問題]相關(guān)的計算，既然能根據(jù)化學式進行計算，那么我們?yōu)槭裁催€要引入化學方程式的計算？現(xiàn)在不是提倡“減負”嗎？我看大家認真學好并掌握其中的一種就行了。要不，我們再看看下面的問題？[問題情景2]實驗室用石灰石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。某同學用去了20g碳酸鈣，則他能最多得到多少質(zhì)量的二氧化碳？（學生進行思考，交流與討論。一些學生根據(jù)化學式對物質(zhì)組成進行分析，無從下手。一些學生嘗試著根據(jù)化學方程式進行比例計算，得出正確的答案。）[歸納小結(jié)]在涉及物質(zhì)的化學變化時，化學方程式直觀地表示了物質(zhì)的變化，同時還隱含了物質(zhì)間的質(zhì)量比例關(guān)系，可根據(jù)其中一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求出其他的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。而根據(jù)化學式對物質(zhì)的組成進行分析時，則因涉及組成與變化間的不同，在進行化學變化計算時可能會有一些不便。 因此，我們要引入化學方程式計算。（教師補充，在生產(chǎn)、生活中，會涉及到許許多多的化學變化，而人們肯定會關(guān)心，要得到一定量的產(chǎn)品時，我們需要投入多少原料？或投入那么多原料，將能得到多少產(chǎn)品等問題。因此，從定量角度認識化學變化是化學學科知識在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的一個重要的方面，也是我們學習的一項重要內(nèi)容。）學習任務(wù)3：化學方程式的計算過程與計算格式[過渡]剛才我們解決了根據(jù)什么進行化學方程式計算，以及為什么要進行化學計算。那么大家知道“如何進行化學方程式計算”嗎？在進行化學方程式計算時，我想先要認真審題，理解問題情景中的物質(zhì)的化學變化過程，然后進行問題的解答。具體的答題的要求與格式，請大家看課本例題。〔閱讀與理解〕閱讀課本P107有關(guān)的例題，注意分析其中的過程，注意相關(guān)的文字說明與格式的規(guī)范化。[課堂練習與反饋]完成課本P108，第3題，碳完全燃燒時消耗的氧氣的計算（同類題，課本P108，第4題，電解氯化鎂生產(chǎn)鎂和氯氣的計算）。〔教師講解〕 1.計算時，一定要注意全面分析問題情景，發(fā)現(xiàn)其中物質(zhì)變化過程中的質(zhì)與量的變化關(guān)系。化學計算首先是化學，然后才是計算。在理解題意的基礎(chǔ)上，全面分析反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量變化情況，準確把握反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，然后才能開始進行計算與答題。2.化學方程式計算的依據(jù)就是化學方程式中隱含的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，但是如果化學式寫錯，或方程式?jīng)]有配平，則計算就完全錯誤了，所以一定要注意依據(jù)的理解與應(yīng)用，包括化學方程式的書寫與配平、物質(zhì)相對分子質(zhì)量的“總和”（含相對分子質(zhì)量與化學式前的化學計量數(shù)）的正確計算。3.根據(jù)化學方程式的主要步驟有：設(shè)、方（含物質(zhì)間的比例關(guān)系）、關(guān)（含已知量、待求量等相關(guān)的質(zhì)量）、比、算、答。要注意格式規(guī)范與完整，注意物質(zhì)間的質(zhì)量比及其相應(yīng)的質(zhì)量單位等。[歸納與小結(jié)]通過學習，你學到了些什么？還有些什么困惑？2.預習下節(jié)課內(nèi)容（關(guān)于化學方程式計算的拓展與應(yīng)用，見學案補充的內(nèi)容）。
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