資源簡介

第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
第2課時
一、教學目標
1、歸納總結化學反應前后的變與不變；
2、知道化學反應的表示方法，了解什么是化學方程式；
3、掌握化學反應宏觀、微觀以及質、量方面的含義，樹立化學反應的宏觀、微觀觀念、質與量統一的觀念。二、教學重難點
１、教學重點：
⑴歸納并理解化學反應前后的變與不變；
⑵化學方程式的含義。
２、教學難點
⑴理解化學反應前后的變與不變；
⑵理解“三大守恒”及其相互關系。
三、教學過程
（一）情景引入
1、回顧：
⑴什么是質量守恒定律？
⑵為什么每一個化學反應都遵守質量守恒定律（微觀解釋）？
2、引入：
我們知道化學反應物質改變，元素不變，分子改變，原子不變，化學反應中到底有哪些變與不變？
（二）展示學習目標
1、歸納總結化學反應前后的變與不變；
2、知道化學反應的表示方法，了解什么是化學方程式；
3、掌握化學反應宏觀、微觀以及質、量方面的含義。
（三）質疑探究
1、探究活動一
⑴討論：①化學反應中有哪些是一定不變的？
⑵引導學生回顧質量守恒定律的微觀解釋，得出化學反應前后原子的種類、數目、質量一定不變。
⑶引導分析原子種類與元素的各類、元素的質量與原子種類、數目、質量的關系，得出化學反應前后元素的種類與元素的質量一定不變。
⑷引導學生分析物質都是由元素組成且元素的質量不變，歸納得出反應前后物質的總質量不變。
⑸討論：②化學反應中有哪些是一定改變的？
⑹引導分析化學反應的宏觀與微觀本質，歸納得出化學反應前后物質的種類、分子的各類一定改變。
⑺討論：③化學反應中有哪些是可能改變的？
⑻舉例分析化學反應前后分子的數目、物質的體積、物質的狀態、元素的化合價可能改變。
⑼總結化學反應前后有6個一定不變、2個一定改變、4個可能改變。
⑽歸納“三大守恒”：
原子守恒：原子的種類、數目、質量不變；
元素守恒：元素的種類、元素的質量不變；
物質總質量守恒：反應前后物質的總質量不變。
2、探究活動二
⑴討論：前面學習過程中，我們用到了什么方法表示化學反應？
⑵引導回顧，并以碳燃燒為例，寫出其反應的文字表達式和化學式表達式，并分析各部分的含義：
文字表達式： 化學式表達式：
⑶引導學生從宏觀和微觀角度分析以上反應是否遵守質量守恒定律，引出化學方程式的概念：
概念：用化學式表示化學反應的式子。
⑷提出問題：那么化學方程式又有哪些含義呢？
⑸引導學生碳燃燒的化學方程式為例分析化學方程式的含義：
質→碳和氧氣在點燃的條件反應生成二氧化碳； ←宏觀
每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃的條件下生成一個二氧化碳分子； ←微觀
每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成44份質量的二氧化碳。←宏觀
⑹引導分析化學方程式的含義既有質量方面的含義，又有量方面的含義，既有宏觀含義，又有微觀含義。⑺說明讀化學方程式時讀宏觀方面的質量的含義，即反應物、反應條件和生成物即可。
⑻引導學生完成P97討論，進一步熟悉化學方程式的含義。
（四）歸納展示
1、學生回顧本次課的目標。
2、根據學習目標歸納本次課的內容：
一、質量守恒定律
1、質量守恒定律內容：
2、質量守恒定律微觀解釋：
3、化學反應中的“變”與“不變”：“624”。
二、化學方程式
1、化學方程式的定義
2、化學方程式的含義
（五）課堂精練
1、化學反應前后肯定不會發生變化的是 （　　）
①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的質量總和；⑤物質的種類；⑥物質的體積；⑦物質的狀態。
A. ②④⑤　 B. ①③④　 C.①③④⑥　 D. ①③⑦
2、說說下列化學方程式的含義：
4P+5O22P2O5
3、2020年5月5日，配置有氫氧發動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認識反應： 。下列說法正確的是（ ）
A. 氫氣和氧氣混合生成水
B. 反應前后元素種類不變、化合價改變
C. 2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水
D. 氫氣和氧氣反應吸收熱量

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