資源簡介

第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
第3課時
一、教學目標
1、進一步熟悉理解質量守恒定律的以及質量守恒定律的微觀解釋，理解化學變化中的變與不變；
2、學會應用質量守恒定律解釋一些現象和解決一些問題；
3、進一步強化質變與量變的觀念。
二、教學重難點
１、教學重點：
⑴熟悉理解質量守恒定律；
⑵利用“三大守恒”解決實際問題。
２、教學難點
利用“三大守恒”解決實際問題。
三、教學過程
（一）情景引入
通過學習我們知道，質量守恒定律是化學學習中非常重要的規律，用好質量守恒定律，對于學習化學有著非常重要的作用，下面我們就對質量守恒定律的相關知識復習練習一下。
（二）展示學習目標
1、進一步熟悉理解質量守恒定律的以及質量守恒定律的微觀解釋，理解化學變化中的變與不變；
2、學會應用質量守恒定律解釋一些現象和解決一些問題；
3、進一步強化質變與量變的觀念。
（三）質疑探究
1、探究活動一
⑴引導回顧質量守恒定律以及理解質量守恒定律應注意的問題。
⑵引導回顧質量守恒定律的微觀解釋。
⑶引導回顧驗證質量守恒定律應該注意的問題。
⑷引導回顧化學反應前后的6大一定不變，即“三大守恒”。
⑸引導回顧化學反應前后的2大一定改變，指出實質上是化學反應的宏觀與微觀本質。
⑹引導回顧化學反應前后可能改變的因素。
2、探究活動二
⑴練習：
練習1：下列說法中，符合質量守恒定律的是 （　）
A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質量之和等于蠟燭的質量
B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加
C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與反應物的質量相等
D.粗鹽提純實驗得到精鹽的質量和濾紙上砂子的質量之和等于溶解的粗鹽的質量
練習2下列現象可用質量守恒定律解釋的是 （ ）
A.10g水受熱變成10g水蒸汽
B.50mL水中加入50mL酒精，總體積為100mL
C.A和B反應生成C，則5gA和5gB充分反應一定生成10gC
D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小
⑵引導學生用質量守恒定律理解分析得出結論，體會利用質量守恒定律解題應注意的問題。
⑶練習：
練習3：化學反應前后肯定不會發生變化的是 （　）
①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的質量總和；⑤物質的種類；⑥物質的體積；⑦物質的狀態。
A. ②④⑤　 B. ①③④ 　C.①③④⑥ 　D. ①③⑦
⑷引導學生用化學反應前后的“變”與“不變”得出結論。
⑸練習：
練習4：現將10gA和足量的B混合加熱，A和B發生化學反應。10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是 ( )
A．1：1 B.2：1 C.5：1 D．4：1
練習5：a克氯酸鉀和b克二氧化錳共熱充分反應后剩余固體的質量為c克，則生成氧氣的質量為 （?。?br/>A.(a-c)克　 B.(a+b-c)克　 C.(a-b+c)克 　D.(a-b-c)克
⑹引導學生利用質量守恒定律分析練習4，利用總質量守恒分析練習5。
⑺練習：
練習6：我國新一代氣象衛星“風云三號”于今年5月27日成功發射，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。則偏二甲肼的化學式是（ ）
A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N
⑻引導學生利用原子守恒分析得出結論。
⑼練習：
練習7：近日央視報道：科學家成功研制出一種合成甲醇的新工藝，其反應過程的微觀示意圖如圖。有關說法正確的是（ ）
A．反應前后共有四種分子 B．反應前后原子、分子數目不變
C．反應前后氧元素化合價發生了改變 D．參加反應的兩種物質的質量比為1:3　
練習8：某反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應前后原子數目不變 B．反應前后分子數目沒有變
C．反應后丙、丁的分子個數之比為1：1 D．反應中涉及一種單質和三種化合物
⑽引導學生將微觀模型圖轉化為化學方程式，再分析得出結論，并歸納得出解微觀模型題的要領“一銷二轉三配平”。
⑾練習：
練習9：鋅在空氣中久置，表面會形成一層致密的堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3]薄膜。該物質通過化合反應生成，則反應物中一定不包含的物質是（　?。?br/>A．H2O B．CO2 C．N2 D．O2
練習10：某物質在空氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，則這種物質中（ ）
A．只含氫元素　 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素
C．只含碳元素和氫元素 D．一定含碳元素、氫元素、氧元素
練習11：將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是 （ ）
A．一定含有碳、氫兩種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．只含有碳元素
⑿引導學生利用“元素守恒”中的反應前后元素種類不變，分析解決練習9、練習10，利用“元素守恒”中的反應前后元素種類不變、元素的質量不變，通過計算分析練習11，得出結論，并拓展得出該化合物中各元素的質量比、原子個數比、化學式以及反應的化學方程式。
⒀練習：
練習12：取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石高溫煅燒（假定石灰石中雜質不含鈣元素且不參加反應），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則生成的二氧化碳質量為（　?。?br/>A．10g B．12.5g C．11g D．15g
⒁引導學生通過框圖法分析：
利用元素守恒和總質量守恒通過計算得出結論：62.5g-=12.5g
⒂練習：
練習13：在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：
下列說法錯誤的是 ( )
A.該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑
C.乙、丙變化的質量比為9：8 D.反應后甲的質量為0g
練習14：容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發生了化學反應，各物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．X＝2
B．丙一定是該反應的催化劑
C．乙一定是化合物
D．甲和丁的相對分子質量之比為1：2
⒃引導學生分析在化學反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，反應物減少的質量等于生成物增加的質量，且物質的總質量不變。先利用總質量守恒求出題目中的未知量，再分析反應前后每一種物質質量的變化，減少的是反應物，增加的是生成物，不變的可能是催化劑，寫出表達式及反應前后各物質的質量變化的質量比，再來得出答案。
⒄練習：
練習15：為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：
⑴甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針 （選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉，原是 。
⑵乙同學設計的實驗如圖B所示(反應的化學方程式為NaCl＋AgNO3═AgCl↓＋NaNO3)，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量 。
⑶兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在 裝置中進行。
⑷從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是 (選填序號)。
①原子種類 ②分子種類 ③原子數目 ④分子質量 ⑤分子數目 ⑥原子質量。
⒅利用總質量守恒分析問題⑴、⑵，利用驗證質量守恒定律的注意事項分析問題⑶，利用化學反應前后的“變”與“不變”分析問題⑷。

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