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第2節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿（第二課時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、 鞏固酸的性質(zhì)。
2、 初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。
3、 認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表
2、重點(diǎn)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書(shū)寫
三、教學(xué)過(guò)程
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1、 打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶塞有什么現(xiàn)象？原因是什么？濃鹽酸應(yīng)當(dāng)如何保存？
2、 濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？
3、 把一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開(kāi)始時(shí)有什么現(xiàn)象？
過(guò)一段時(shí)間又有什么現(xiàn)象？
4.寫出下列化學(xué)方程式：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng) （2）鐵與稀硫酸反應(yīng)
（3）鐵銹與稀鹽酸反應(yīng) （4）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)
（5）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) （6）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)
（7）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) （8）碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)
【指出】硝酸、醋酸等酸也有類似的性質(zhì)，即酸具有通性。
【板書(shū)】（二）酸的通性：
酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氫離子（H+）
【引導(dǎo)分析得出】
1、與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色
2、酸 + 金屬 →鹽 + 氫氣
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
5、酸 + 碳酸鹽 → 鹽 + 水 + 二氧化碳
【討論】上述化學(xué)方程式（3）----（6）在寫法上有什么共同特點(diǎn)？
【板書(shū)】二、復(fù)分解反應(yīng)：
【練習(xí)】指出下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：
1、SO3+H20=H2SO4
2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
3、2Na0H+C02=Na2C03+H20
4、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
5、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、鎂、銅四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？根據(jù)是什么？
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用。目前可用來(lái)判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能。
【布置作業(yè)】
熟背金屬活動(dòng)性順序表
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
（二）酸的通性：
酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氫離子（H+）
1、與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色
2、酸 + 金屬 →鹽 + 氫氣
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
5、酸 + 碳酸鹽 → 鹽 + 水 + 二氧化碳
二、復(fù)分解反應(yīng)：
三、金屬活動(dòng)性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

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