資源簡(jiǎn)介

教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與技能:
1、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
2、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3、 理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中解離出的離子互相反應(yīng)，生成水或氣體或沉淀的過程。很好的把復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生的條件與離子共存、離子鑒別等問題聯(lián)系起來，加強(qiáng)理解。
4、實(shí)驗(yàn)探究分析氫氧化鈉變質(zhì)，學(xué)會(huì)應(yīng)用離子的鑒別。同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
(二)過程與方法:通過從微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)，理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法,提高從個(gè)別到一般,從一般到個(gè)別的歸納推理能力，把復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生的條件與離子共存、離子鑒別等問題聯(lián)系起來，加強(qiáng)理解。
(三)情感態(tài)度和價(jià)值觀: 體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。
教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
本節(jié)課是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)多,且相互聯(lián)系,學(xué)生在學(xué)習(xí)中不能把所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化,學(xué)起來感覺很亂。而本章在中考中又占有很重要的地位,所以通過復(fù)習(xí)歸納,目的讓學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。在復(fù)習(xí)過程中盡量把思維的空間留給學(xué)生,讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié),從而提高學(xué)生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力等
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用
難點(diǎn):將復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與離子共存與鑒別聯(lián)系起來,用學(xué)會(huì)探究的思路去分析題目
教學(xué)過程
導(dǎo)入：定義回顧：
一、復(fù)分解反應(yīng)的定義與發(fā)生條件
提問：上節(jié)課我們已經(jīng)復(fù)習(xí)了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課接著復(fù)習(xí)。首先回顧下什么叫復(fù)分解反應(yīng)？
學(xué)生回答：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
思考：是不是任意兩種化合物都可以互相交換成分，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？其反應(yīng)條件又是如何？
回答：當(dāng)然不是，所以復(fù)分解反應(yīng)是需要條件的。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有水或氣體或沉淀生成。
過渡：大家是否有這樣的疑問，為什么生成氣體、水、沉淀，復(fù)分解反應(yīng)才發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們跟著我從微觀角度看如下幾個(gè)變化。
NaOH + HCl = NaCl+ H2O ：氫氧化鈉在溶液中解離出鈉離子和氯離子，稀鹽酸溶液中存在氫離子和氯離子，當(dāng)兩種溶液相互混合，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，水是一種難解離的物質(zhì)。鈉離子與氯離子在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是反應(yīng)的旁觀者，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H+ + OH- → H2O 。我們也可認(rèn)為氫離子和氫氧根離子在溶液中不能共存。
：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑：碳酸鈉在溶液中解離出鈉離子和碳酸根離子，稀鹽酸溶液中存在氫離子和氯離子，當(dāng)兩種溶液相互混合，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳。鈉離子與氯離子在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是反應(yīng)的旁觀者，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H+ + CO32- → H2O+CO2
：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ， 請(qǐng)學(xué)生描述反應(yīng)過程。
回答：硝酸銀在溶液中解離出銀離子和硝酸根離子，氯化鈉溶液中存在鈉離子和氯離子，當(dāng)兩種溶液相互混合，銀離子與硝酸根離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，氯化銀是一種難解離的物質(zhì)。鈉離子與硝酸根離子在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是反應(yīng)的旁觀者，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ag+ + Cl- → AgCl
總結(jié)：從微觀角度看以上幾個(gè)反應(yīng)，我們可以歸納出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
二、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿鹽解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。溶液中離子種類發(fā)生改變。
三、應(yīng)用1：離子共存
過渡：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中離子與離子之間的反應(yīng)，離子與離子互相反應(yīng)也就是在溶液中不能共存。因此復(fù)分解反應(yīng)的條件也廣泛應(yīng)用于解決離子共存問題中。
溶液中常見的離子與離子之間的反應(yīng)：見PPt，要求學(xué)生熟讀并記憶
小試牛刀：
1、下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞后顯紅色的是( )
A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2CO3 NaHCO3
C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
2、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是( )
A. SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
答案：B、C
四、應(yīng)用2：離子的鑒定
過渡：離子與離子之間的反應(yīng)往往伴隨著不同的現(xiàn)象，這些現(xiàn)象通常用來鑒別溶液中的是否存在某種離子。我們通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)校離子鑒別的方法與應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉的變質(zhì)
【探究目標(biāo)】
進(jìn)一步深化氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識(shí)，并且可以復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的部分化學(xué)性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和進(jìn)行科學(xué)探究的方法與實(shí)驗(yàn)探究的能力。激發(fā)學(xué)生開展科學(xué)探究和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【探究方法】
創(chuàng)設(shè)情景 、 興趣引導(dǎo) 、 實(shí)驗(yàn)探究。
【探究過程】
導(dǎo)入 ：在探究堿的性質(zhì)時(shí)，有一個(gè)探究小組把一瓶氫氧化鈉敞口放在了實(shí)驗(yàn)桌面上，同學(xué)們能圍繞這瓶氫氧化鈉提出哪些問題？
生提出相關(guān)問題：
氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？如何驗(yàn)證氫氧化鈉變質(zhì)？氫氧化鈉變質(zhì)的程度如何？
師點(diǎn)題：大家提出的問題都與氫氧化鈉的變質(zhì)有關(guān)，今天我們就用實(shí)驗(yàn)來探究氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問題。
活動(dòng)一：生討論提出相關(guān)問題并提出具體方案
師：氫氧化鈉在空氣中長(zhǎng)期放置為什么會(huì)變質(zhì)，能用化學(xué)方程式來表示嗎？
生：寫出化學(xué)方程式 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
師：下面各小組圍繞剛才提出的這三個(gè)問題設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案。
生討論。 師找生匯報(bào)。
問題一：如何驗(yàn)證氫氧化鈉的變質(zhì)
向樣品中滴加鹽酸或硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生。 向樣品中滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇看是否有沉淀產(chǎn)生。 向樣品中滴加氯化鈣或氯化鋇看是否有沉淀產(chǎn)生。
問題二：如何驗(yàn)證氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
向樣品中滴加過量的氯化鈣或氯化鋇，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞看酚酞是否變紅。
問題三：如何除去氫氧化鈉因變質(zhì)而生成的雜質(zhì)？
向樣品中加入適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇至不再產(chǎn)生沉淀為止。
總結(jié)最佳方案
活動(dòng)二：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
師：每小組選擇一個(gè)感興趣的問題進(jìn)行探究并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 生：完成實(shí)驗(yàn)并匯報(bào)結(jié)果。
五、課堂小結(jié)：

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