資源簡介

生活中常見的鹽
鹽的化學性質
1． 教學目標
1. 掌握鹽與酸，鹽與堿，鹽與鹽之間反應的化學方程式。
2. 了解什么是復分解反應，會判斷復分解反應能否發生。
2． 教學重點，難點
1. 能正確地書寫鹽與酸，鹽與堿，鹽與鹽之間反應的化學方程式。
2. 能判斷復分解反應能否發生。
三．學情分析
鹽的化學性質是初中化學的重點，難點，關于復分解反應能否進行的判斷是難點，所以本堂課的內容主要是讓學生學會既寫復分解反應，還要學會判斷復分解反應能否發生。而我們的學生多數思維能力相對較弱，所以本堂課的內容要注重基礎的培養。注重學生接受知識的情況。
四．教具準備
試管（15mm×150mm 9支） 澄清石灰水 稀鹽酸 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 稀硫酸 碳酸鈉溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 氯化鐵溶液
5． 教學過程
師：在第八單元我們學過金屬可以和一些可溶性鹽反應，他們發生反應的條件是什么呢？反應屬于什么基本類型？
生：1.單質金屬的活動性要比鹽中金屬的活動性強；2.鹽要是可溶性鹽；是置換反應。
師：請同學們將下列（PPt）化學方程式完成，寫在書上。請兩個同學到黑板上來做
生：完成化學方程式
師：對學生寫的化學方程式進行評講，糾錯
引導學生觀察反應物的和生成物的特點，并歸納出鹽第一點的化學性質：鹽和金屬的反應
師：實驗室用什么制取二氧化碳的？反應的化學方程式怎么寫？
碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，碳酸氫鈉和鹽酸反應的化學方程式
其他一些鹽和酸會發生反應嗎？看PPt，
【補充實驗】
1.將氯化鋇溶液滴入稀硫酸中，觀察現象，觀察沉淀是否溶解，分析并寫出化學方程式。
2.將硝酸銀溶液滴入稀鹽酸中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
師：引導學生歸納鹽的第二點化學性質：鹽和酸之間發生的反應
師：接下來我們看看鹽和堿之間會發生什么反應
【實驗11-2】書P74引導學生觀察現象并分析，寫出化學方程式。
師：其他的一些鹽和堿會發生反應嗎？
【補充實驗】
1.將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
2.將氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
師：引導學生歸納鹽的第三點化學性質：鹽和堿之間發生的反應
師：鹽和鹽之間能發生反應嗎？
【補充實驗】
1.將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
2.將硝酸鈉溶液滴入碳酸鉀溶液中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
3.將硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中，觀察現象，分析并寫出化學方程式。
師：引導學生歸納鹽的第四點化學性質：鹽和鹽之間發生的反應
師：引導學生觀察上面化學方程式的共同點，引出復分解反應。
我們前面學過的哪些反應也屬于復分解反應？
生：酸和堿，酸和鹽，堿和鹽，鹽和鹽
師：是不是所有的酸，堿，鹽之間都能發生反應呢？
引出復分解反應發生的條件
師：引導學生看物質的溶解性，并歸納口訣
生：做練習題 見PPt
[課堂總結] 見PPt
【板書設計】 鹽的化學性質
1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
2. 鹽+酸→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
AgNO3+ HCl=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2HCl
注：氯化銀和硫酸鋇是既不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硝酸的兩種沉淀。
3．鹽+堿→新鹽+新堿
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓（藍色沉淀）
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）
4.鹽+鹽→兩種新鹽
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
5. 復分解反應：
定義：都發生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
注：①.復分解反應的特點：
a．反應物和生成物均是兩種化合物
b．在溶液中發生反應，且反應時互相交換成分，
可表示為：AB+CD→CB+AD
c．各元素的化合價在反應前后不變
②．屬于復分解反應的有（酸+鹽，酸+堿，堿+鹽，鹽+鹽）的反應

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