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溶質質量分數概念及簡單計算導學案
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考點一：溶質質量分數——概念與表達式
概念：A%=（ ）/( )
溶質的質量=溶液的質量×A%
溶液的質量=溶質的質量/A%
溶質的質量/g 溶劑的質量/g 溶液的質量/g 溶質的質量分數
10 200
96 100
50 100
150 10%
例1、向100g質量分數為20%的氯化鈉溶液中加入3g氯化鈉固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中氯化鈉的質量分數是（ ）
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
考點二：含義：每100份質量的溶液中含有溶質的份數多少
例1、質量分數為25%的某溶液，其中溶質與溶液的質量比為（ ）
1:4 B. 1:5 C. 4:1 D. 5:1
考點三：溶質的質量分數與溶解度
一定的溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數A%與溶解度的關系
A%=S/(S+100)×100%
例1、已知20℃時物質A的溶解度是60g，現將36g A充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶質的質量分數是多少？
例2、將100g質量分數為36%的飽和A溶液中，恒溫蒸發掉50g水，則蒸發之后的溶液的溶質質量分數為（ ）
18% B. 20% C. 36% D. 72%
例3、將一定質量的溶質質量分數為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發掉10.0克水時，有2.0克不含結晶水的的溶質晶體析出，此時溶液中溶質質量分數為24.0%。則該溶液在此溫度下的溶解度是多少？
考點四：溶質質量分數——增濃及濃稀混合計算
1、在溶液的稀釋和濃縮的問題中，抓住稀釋和濃縮前后溶質的質量保持不變的特征，利用公式：m濃液×A濃%=m稀液×A稀%進行計算。
2.配置中間質量分數的溶液時也要抓住混合前后溶質的質量分數不變的特征，利用公式：
m濃×A濃%+m稀液×A稀%=（m稀+m濃）×A混%
例1、50g 10%的硫酸溶液與30g 20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質的質量分數為（ ）
30% B. 15% C. 20% D. 13.75%
例2、用溶質質量分數60%的硫酸與10%的稀硫酸混合,配制質量分數為20%的硫酸溶液所需60%的硫酸與10%的稀硫酸的質量比為（ ）
A. 1:6 B. 1:5 C. 1:4 D. 1:3
增濃問題：P%=溶質質量/溶液質量×100%
例1、20℃時，對100g 5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液溶質的質量分數（假設每次增加的溶質都完全溶解，列式計算，結果保留一位小數）
1）蒸發20g水后，溶質的質量分數為多少？
2）增加10g食鹽后，溶質的質量分數為多少？
例2、在20℃時，有100克A物質的溶液，其溶質的質量分數為20%。加熱蒸發掉20克溶劑后，恢復到20℃，析出3.2克A物質。則A物質在20℃時的溶解度是（ ）
28克 B. 25克 C. 20克 D. 16克
稀釋問題：濃溶液加水稀釋：溶質質量不變
例1、把100mL溶質的質量分數為98%的濃硫酸稀釋10倍，這時溶液所含溶質的質量是（ ）
A.為原來的1/10 B. 增大10倍 C. 為原來的9/10 D. 不變
例2、二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑，它能夠迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒。小亮發現超市一瓶二氧化氯消毒液（如圖甲），他摘取了瓶上的部分標簽信息如下表（如圖乙）。
（1）這瓶二氧化氯消毒液溶液的質量為多少？
（2）現欲配制30千克質量分數為20%的二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液？加水多少升？
例3、20℃時，小英用質量分數為98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為50%的硫酸溶液。
（1）500mL溶質質量分數為50%硫酸溶液的質量為多少？
（2）配置時，需要98%的濃硫酸的體積是多少？

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