資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第三單元 物質構成的奧秘
課題3元素 第1課時教學設計
課題 課題3元素 單元 第三單元 學科 化學 年級 九年級
教材分析 元素在新課程標準中屬于大概念“物質的組成”中的重要概念，是人類認識物質組成過程中理論基石。在元素這個課題中，我們主要的學習內容為元素、元素符號、元素周期表。在前兩個課題中學生已經學習了物質是由分子、原子等微觀粒子構成，以及原子的結構等內容。那么接下來就應該從微觀結構的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
學習目標 化學觀念：認識物質是由元素組成的,知道元素的定義；知道質子數相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學變化中元素的種類不變。科學思維：在元素的學習中，初步學會運用觀察、比較、分析歸納等方法。科學探究與實踐：通過對元素知識的探究學習,讓學生體驗探究過程,培養歸納總結的能力。科學態度與責任：使學生形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀。
重點 元素的概念。說明物質由元素組成。
難點 對元素的概念的理解。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 【提出問題】　缺鈣會引起骨質疏松癥,那么大家知道生活中有哪些補鈣的物質嗎 【展示】　教師通過投影展示幾種常見的補鈣食品(或藥物).【思考】　幾種食品名稱中的“鈣”、“鋅” 指的是什么 (分子,原子,還是……)引入新課：“鈣”、“鋅” 指的是什么 這就是我們今天要學習的——元素。什么是元素呢？ 【交流討論】　學生的意見不完全一致,有說分子的,有說原子的,還有說元素的. 通過生活情境,引發學生思考,并制造認知沖突,激發學生的學習興趣.
講授新課 一、元素思路一1.元素的概念【展示】　投影:介紹幾種原子.碳原子碳元素氧原子氧元素【點撥】　我們把質子數都是6的一類原子叫做碳元素,把質子數都是8的一類原子叫做氧元素等等.【總結】　碳元素的質子數都為6;氧元素的質子數都為8,所以我們把具有相同質子數的一類原子叫某種元素.【板書】　元素的定義:質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱.【思考】　怎樣區分氫元素和氧元素 【歸納】　元素的種類是由核內質子數決定的.也就是說質子數不同,元素的種類就不同.例:所有核電荷數為8的氧原子總稱為氧元素,所有核電荷數為1的氫原子總稱為氫元素等等.2.元素和原子的區別【思考】　元素和原子有什么關系 【分析】　元素是組成物質的基本成分,是同一類原子的總稱,是宏觀概念.只講種類不講個數,而原子是構成物質的基本微粒,既講種類又講個數.元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區分只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義既講種類,又講個數,有數量多少的含義使用范圍應用于描述物質的宏觀組成應用于描述物質的微觀構成舉例如:水中含有氫元素和氧元素.即水是由氫元素和氧元素組成的如:一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的聯系元素原子　　【推論】3.化學反應前后,元素種類不變【展示】　投影:硫粉在空氣(氧氣)中燃燒: S+O2SO2雙氧水的分解制氧氣: 2H2O22H2O+ O2↑【提問】　在這兩個化學變化中,化學變化前后分子是否發生了變化 原子是否發生了變化 元素種類又是否發生了變化 【活動】　為了更直觀形象地理解,下面邀請4位女同學扮演氫原子,2位男同學扮演氧原子來模擬水電解過程:六個學生先排成兩個水分子,然后變成兩個氫分子和一個氧分子,然后進行討論.【小結】　在化學變化中,分子種類發生了變化,原子種類、元素種類均不變.思路二1.元素的概念【探究活動】　(1)請用a,b,d,e,g,m,n,o等英文字母組成英語單詞.【講解】　英文字母是組成英語單詞的基本成分,元素也是組成萬物的基本成分,元素有一百多種.如碳酸鈣由碳、鈣、氧三種元素組成.【舉例分析】?、傺鯕狻⒍趸肌⑺慕M成和性質不同,但它們都含有氧元素.②氧分子、二氧化碳分子、水分子都含有氧原子,原因是這些分子里都含有原子核內有8個質子,即核電荷數為8的氧原子.【類推講解】　氫元素、碳元素.【板書】　元素的定義:元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱.【討論】　怎樣區別氫元素和氧元素 【歸納】　化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素.2.元素和原子的區別【提出問題】　元素和我們前面學習的原子之間有什么區別和聯系呢 【討論交流】　引導學生通過下表進行對比分析:元素原子概念區別舉例聯系　　【小結】　討論分析,得出:元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區別只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義既講種類,又講個數,有數量多少的含義舉例如:水中含有氫元素和氧元素.即水是由氫元素和氧元素組成的如:一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的聯系元素原子3.化學反應前后,元素種類不變【提出問題】　在下列化學反應中,反應物與生成物相比較,分子是否發生了變化 原子是否發生了變化 元素是否發生了變化 硫　+　氧氣二氧化硫(S) (O2) (SO2)過氧化氫水　+　氧氣(H2O2) (H2O) 　(O2)【問題與討論】　引導學生閱讀與探究教材59頁“討論”,完成下表內容:反應前反應后原子的種類分子的種類元素的種類　　二、認識地殼、生物細胞中的元素含量【講述】　物質的種類有很多,但組成物質的元素其實只有一百多種.它們在地殼、生物細胞(包括人體)中的含量分別是多少呢 【展示】　地殼中的元素含量.【提出問題】　閱讀教材60頁,認識生活中元素的存在.仔細分析地殼中的元素、細胞中的元素含量有什么規律 三、分子、原子、元素與物質之間的關系【提問】　構成物質的粒子有哪些 【分析】　從微觀的角度我們可以這樣說,純凈物是由同種分子或原子構成的。而分子是由原子構成的,所以說純凈物中的大量原子可按質子數分成不同的類別,即分成不同種元素。【小結】　【結論】　上述關系圖表明了微觀粒子與宏觀組成間的關系.【舉例】　二氧化碳、銅和氯化鈉,從宏觀上來說是由元素組成的.從微觀上來說是二氧化碳由分子構成、銅由原子構成、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成.【總結】　物質的宏觀組成與微觀構成.[知識拓展]　原子、分子、離子構成的物質(1)由原子直接構成的物質①固態非金屬單質:金剛石C、硅單質Si、石墨C.②金屬單質:鐵Fe、銅Cu、鎂Mg、鈉Na、汞Hg.③稀有氣體單質:氦He、氖Ne、氬Ar.(2)由分子直接構成的物質①大多數非金屬單質:氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2.②大多數由不同非金屬元素組成的化合物:水H2O、過氧化氫H2O2、氨氣NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2.(3)由離子直接構成的物質①大多數由金屬元素與非金屬元素組成的化合物:氯化鈉NaCl、硫酸鉀K2SO4、氯化銨NH4Cl、硝酸鈣Ca(NO3 )2.②大多數金屬氧化物:氧化鎂、氧化鐵、氧化銅. 思考【交流與討論】　學生閱讀教材,思考問題,通過交流討論,得出結論.思考討論思考分析并填寫表格小結：(1)決定元素種類的是核電荷數即質子數,一種元素與另一種元素的根本區別為核電荷數(即質子數)不同,但中子數有可能相同也有可能不同.(2)元素只講種類,不講個數.學生進行表演傾聽思考，理解元素的定義。思考思考并總結：　區別元素的依據是核內質子數是否相同.交流與討論，思考元素與原子的區別與聯系。思考討論并得出結論：　化學反應前后原子種類和元素種類不變;分子種類發生變化。總結：　在物質發生化學變化時,(反應物)分子發生改變,生成新的分子(生成物);原子的種類不變,元素的種類也不變?？磮D自主學習并歸納總結：(1)地殼中排在前四位的元素:氧、硅、鋁、鐵。(2)細胞中含量最多的幾種元素:氧、碳、氫.【回答】　分子和原子都能構成物質。思考并總結：描述物質的幾種方法:(1)有的純凈物由分子構成,有的由原子構成.(2)純凈物都由元素組成.(3)分子由原子構成.學習，理解。記憶 在對比中讓學生感悟元素的特點。讓學生在思考中加深元素概念的理解。運用對比的方法來學習，通過表格對比使學生清晰地認識到元素與原子的區別與聯系。通過學生生動形象的表演，加深對物質組成概念的理解。通過寫英語單詞來激發學生學習的興趣,同時運用類比幫助學生理解一百多種元素能夠組成成千上萬種物質.通過學生熟悉的物質組成和分子結構上的共同點降低學習難度,引導學生理解元素的概念.教給學生列表對比是一種歸納總結知識的學習方法.培養學生對比分析問題的能力.通過討論理解元素種類的不同是因為核內質子數的不同;元素在化學反應前后種類是不變的,因為原子是化學變化中的最小粒子,原子核內的質子數不發生變化,進一步加深對元素概念的理解。通過圖片是學生直觀明了地認識到地殼中不同元素的含量。培養學生的自主學習能力。通過對原子、元素的分析對比，引導學生逐步把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。通過具體的物質的分析，是學生能從元素、原子、分子視角初步分析物質的組成及變化。進一步拓展物質構成的知識，以滿足不同學生的學習需求。
課堂練習 1.人們常說“鈣奶補鈣”、“碘鹽補碘”,這里的“鈣”、“碘”指的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　 A.元素 B.原子 C.分子 D.離子2.決定元素種類的是(　　)A.電子數 B.質子數C.中子數 D.最外層電子數 思考并解答 及時鞏固所學知識
課堂小結 學完本節課你有哪些收獲呢？ 總結元素的概念，原子、元素的區別與聯系 培養學生的概況總結和表達能力
板書 一、元素1.定義: 質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱. 2.元素和原子的區別.3.特點:(1)決定元素種類的是核電荷數.(2)元素只講種類,不講個數.4.化學反應前后,分子的種類發生了變化.原子種類、元素種類均不變.二、認識地殼、生物細胞里元素的含量地殼中含量較多的元素:氧、硅、鋁、鐵……生物細胞里含量較多的元素:氧、碳、氫……三、分子、原子、元素、物質之間的關系
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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