資源簡介

生活中常見的鹽
第三課時：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
教材分析
復(fù)分解反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的第四個基本反應(yīng)類型，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅要讓學(xué)生能夠判斷什么是復(fù)分解反應(yīng)，還要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，為高中階段的學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。另外，通過復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)的分析，可以幫助學(xué)生更好地識別其他的反應(yīng)類型。
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
①學(xué)會使用“部分酸、堿和鹽的溶解表（室溫）”；了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。
②能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
2、過程與方法
通過對鹽類化學(xué)性質(zhì)的歸納，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)習(xí)用歸納、比較的方法認(rèn)識事物。
3、情感態(tài)度與價值觀。
通過主動探究，歸納酸、堿、鹽及復(fù)分解反應(yīng)的知識，樹立事物都是相互聯(lián)系和影響的觀點(diǎn)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。
難點(diǎn)：歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。
教學(xué)方法：
聯(lián)系實(shí)際→對比記憶→實(shí)驗(yàn)探究→歸納總結(jié)→ 講練結(jié)合→練習(xí)鞏固
教學(xué)用具：
儀器：試管、滴管。
藥品：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣粉末
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)鞏固，引入新知】：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)過了鹽的一些化學(xué)性質(zhì)，接下來我找每組四號學(xué)生上黑板，其余同學(xué)在下邊往本上寫幾個化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
這些反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)呢？其實(shí)他們都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就叫復(fù)分解反應(yīng)，也是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
【活動】跳舞活動、卡片展示
〔教師講解升華〕
看題中三個化學(xué)反應(yīng)方程式，他們的共同點(diǎn)是什么？
〔學(xué)生回答〕是互相交換成分
〔提問〕復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？
〔學(xué)生回答〕由兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就叫復(fù)分解反應(yīng)，
〔板書〕復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
〔教生小結(jié)〕
2、比較復(fù)分解反應(yīng)和化合、置換、分解反應(yīng)的不同，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并試著寫出它的通式。
特點(diǎn) 通式
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
【新授】
〔實(shí)驗(yàn)探究〕
【問題】酸堿鹽之間的所有的復(fù)分解反應(yīng)都能發(fā)生嗎？
（小組實(shí)驗(yàn)）六個組做實(shí)驗(yàn)
鹽與堿反應(yīng) 一組、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
二組、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)
鹽與酸反應(yīng) 三組、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
四組、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
鹽與鹽反應(yīng) 五組、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)
六組、硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)
【討論】
1、一二組和四五組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么共同之處？
2、三四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么共同之處？
3、前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)中相同的生成物是什么？
試著總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有： 或 、 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生
〔教生小結(jié)〕
酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納
(1)酸+堿→鹽+水
條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。
(2)酸+鹽→新鹽+新酸
條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng)
(3)堿+鹽→新鹽+新堿
條件：反應(yīng)物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)
(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽
條件：反應(yīng)物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反應(yīng)
即：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生
【過度】我們知道水和氣體，那么什么樣的物質(zhì)才是沉淀呢？
〔學(xué)生自主學(xué)習(xí)〕
課本114頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都_________，硫酸鹽除________不溶，________微溶，其他都溶。鹽酸鹽除____不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶____________________。
〔教師展示〕可溶和難溶的記憶歌
【當(dāng)堂練習(xí)】：
1、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀
2、下列各組溶液，混合后有藍(lán)色沉淀生成的是（ ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液
D．NaCl和 AgNO3溶液
3、下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和 NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
〔練習(xí)鞏固〕完成書上75頁探究題1題
【回顧本節(jié)所學(xué)】：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？
教后反思：

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