資源簡介

《溶解度》第二課時教學設計
一、教材分析
本課題在教材中起到了紐帶的作用，上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，既是上節飽和溶液的延續,又為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。
二、教學目標及難重點（知識與技能，方法和過程，情感態度與價值觀）
教學目標：
1、理解溶解度概念;了解溫度對溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義。
2、通過活動探究建立溶解度概念并用其解決一系列實際問題。
3、調動學生發現問題和解決問題的積極性，培養主動探索的精神。
教學重點: 固體溶解度的含義，利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學難點: 固體溶解度曲線及其應用
三、教學策略及方法分析
本課題從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。
四、教學過程：　　　
教師活動 學生活動 教學意圖
講述：一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。請大家結合生活實踐討論溶解性的大小與哪些因素有關？提問：食鹽與KNO3在水中的溶解能力哪個大哪個小。 自學提示：討論 ：（1）為什么要求溫度相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？（2）為什么要求溶劑量相同？用一杯水和一盆水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解度相同？ 學生：（議論紛紛） 討論并回答: 溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還與溫度等因素有關。 學生思考、討論交流后，得出必須對下列四個量作出規定：溫度、溶劑的量、是否飽和、溶質的量的單位。 設置懸念，激發學生的求知欲。使學生明確溶解性的大小需要什么條件充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫、定量、定飽和狀態三個條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象。
設問：我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？ 學生：溶解度。
教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材第36頁，找出溶解度的概念。 學生：（大聲朗讀固體溶解度的定義）
教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。 認真聽講，做好筆記 及時小結，糾正偏差。
學習了溶解度的概念，下面我們一起來做練習，相信你會做！ （練習見課件） 鼓勵學生大膽嘗試。
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。 認真閱讀教材并總結： 鼓勵學生自主學習，知道溶解度與溶解性的關系。
活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法教師簡單介紹方法，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂。（投影）溶解度曲線的意義 學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，分組討論并歸納溶解度曲線的意義： （學生匯報展示，教師小結歸納） 親自動手，自主參與，樂于探究。 讓學生在討論和思考中獲得溶解度曲線中涉及的點、線、面的信息
鞏固練習（投影）規律小結：結晶的方法：蒸發結晶、冷卻熱飽和溶液
請一些同學動手做實驗。指導學生做實驗，觀察現象。提問：以上的實驗我們得出什么樣的結論呢？ 兩個同學上臺做實驗認真聽講，思考問題并回答。 聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
教師小結：氣體溶解度的定義，氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。 進一步理解氣體溶解度
學以致用：（投影）1、為什么冬天撈堿，夏天曬鹽？2、夏天下雨前，魚兒會“浮頭”？課堂小結：（師生共同進行） 思考并回答問題回顧，復習 利用所學，解決問題，關注生活。
五、板書設計
課題２　　　溶解度
一、固體物質的溶解度
１、定義：
２、溶解度的幾個要素：
固體溶質、一定溫度、溶劑100g、飽和狀態、單位是“克”
３、溶解度曲線
４、溶解度曲線的含義
六、教學反思
通過本節課教學的設計，我深刻體會到了“生活是最好的素材”這一藝術創作的理念，并把它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到經驗，獲知真相，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。

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