資源簡介

金屬的化學性質　教學設計
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應、金屬與鹽酸和硫酸的反應，以及金屬活動性順序。
學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但難以和劇烈程度不同，由此在一定意義上反應了金屬的活潑程度。進而研究金屬與酸溶液的反應通過對實驗事實的分析，層層深入，有學生自己得出置換反應的特點，并通過對金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能運用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。基于以上分析結合我校教學實際制定教學目標和設計教學過程。
二、教學目標
知識與技能
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應以及與化合物溶液的反應。
3、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。（注：“置換反應”概念的更深刻理解，金屬活動性順序的應用于第二課時進行）
過程與方法
1、體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。
2、學習通過對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。
情感、態度與價值觀：
1、發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。
2、感受科學探究對知識建構的重要意義。
3、體驗合作學習和共同競爭的愉悅。
三、學習分析
1、學習重點
（1）金屬活動性順序知識有意義的建構。
（2）認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應以及與化合物溶液反應）。
2、學習難點
對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。
3、學習策略
（1）基本策略：
在老師引導下，進行合作與自主相結合進行科學探究實施知識的建構。
基本流程：
猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結論
（2）具體實施：
①以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
②利用學生的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，養成嚴謹思維品質并推動探究進程。
（3）教學準備
據全班人數分為十個實驗組：各組準備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬單質，八支小試管，稀鹽酸，稀硫酸，硫酸銅溶液，硝酸銀溶液，硫酸鋁溶液，廢液缸，細砂紙。
四、課時安排：2課時
五、教學過程
教師活動 學生活動 教學意圖
創設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。 觀察后再回想，日常生活中見到的鎂條、鐮刀、項鏈等。 從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
引導學生結合鐵絲，鎂條，銅絲等金屬與氧氣反應的現象，條件，分析金屬與氧氣反應的難以程度。 ①鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？②回憶以前學過的幾種金屬與氧氣反應的現象，交流討論，為什么鎂條在空氣中劇烈燃燒，為什么鐵絲不能在空氣中燃燒，為什么銅就不能燃燒，導致這些不同現象的原因是什么？ 通過分析金屬與氧氣的難易程和劇烈程度，初步得到金屬性質有差異。
這說明了，鎂活潑，鐵較活潑，銅不活潑，金最不活潑。 學生歸納總結，初步對金屬的活動性有所了解
引導：在化學實踐中我們是通過實驗的方法確定金屬的活動性
【探究實驗一】：讓學生分組進行實驗探究，利用組內的藥品和器材，做鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應。 進行試驗，記錄實驗現象金屬是否有氣體產生速度MgZnFeCu金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀硫酸的反應金屬是否有氣體產生速度MgZnFeCu 盡可能讓學生做實驗時金屬的質量和外觀相似。
通過你們觀察到的現象，并觀察課本上漫畫插圖，能否推測出Mg、Zn、Fe、Cu金屬的性質？ 思考，回答： 防止學生產生誤區，認為放出氣泡的速度就表現出了金屬的活動性順序。這僅僅是一個方面。
金屬與稀鹽酸，稀硫酸反應是否生成氫氣，可以判斷出鎂、鋅、鐵比較活潑，排在氫的前面。 在此對金屬和酸的反應劇烈程度對金屬的活動性形成感性認識
如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據是什么？ 思考、討論，并得出結果：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬兩類。 為后面金屬活動順序表中出現氫元素打下基礎。
讓學生寫出Mg、Zn、Fe分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式 學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）與稀鹽酸反應①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與稀硫酸反應①Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 學生自己書寫，并總結規律
①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？得出置換反應的定義 學生討論、歸納置換反應的定義
演示，鐵和硫酸銅溶液的反應能生成銅；但銅絲卻不能和硫酸亞鐵溶液反應。通過對比也說明了鐵比銅活潑。 從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬的活動性。
【探究實驗二】：鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應銅與硫酸鋁溶液反應 藥品實驗現象結論化學方程式鋁與硫酸銅溶液 銅與硝酸銀溶液 銅與硫酸鋁溶液
講述：通過探究實驗二，得知鋁比銅活潑，銅比銀活潑經過了很多類似上述的實驗探究人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強減弱 引導學生分析這幾個反應的共同點，理解置換反應的定義
指導學生記憶 根據探究過程，認識金屬活動性順序的應用條件
學以致用：1、判斷下列化學反應能否發生？①銀和稀鹽酸②鐵和硫酸鋅溶液2、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。 設計實驗： 學生練習，加強置換反應的理解，應用所學的知識解決實際中的一些問題。讓學生盡可能多的想出一些方法，發散思維。
課堂小結:①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？③你還想知道金屬的那些性質 總結交流 通過學生自己總結，培養學生學習的能力，總結的能力。
板書設計：
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣反應
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、金屬與化合物溶液反應
四、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強減弱
教學反思：
教材的內容組織符合物質的認知規律，對物質的認識由感性認識上升到理性認識。課堂教學設計遵循學生的認知規律，突出活動中重點知識的掌握及難點突破，以學生活動為主體，教師及時講解、點評、總結，使教學過程更加合理，有效。
置換反應
PAGE
- 1 -

展開更多......

收起↑