資源簡(jiǎn)介

《溶解度及溶解度曲線(xiàn)》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)溶解度概念及溶解度曲線(xiàn)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，形成溶解度的基本概念。初步形成辨別飽和溶液與不飽和溶液和使其在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的基本技能。
過(guò)程與方法：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生思考有關(guān)溶液結(jié)晶的實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)。運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法，建立起知識(shí)梳理－互助鞏固－互助提高－總結(jié)歸納的復(fù)習(xí)過(guò)程。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶液這一生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)方法：引導(dǎo)，比較，分類(lèi)，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容 設(shè)計(jì) 意圖
知 識(shí) 梳 理 引言：鹽湖邊上的人們有冬天撈堿，夏天曬鹽的習(xí)慣，是什么道理呢？（學(xué)生各抒己見(jiàn)）本節(jié)課我們對(duì)溶解度以及溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)。 一 、理解溶解度概念 有關(guān)溶解度的知識(shí)點(diǎn)： 定義：在______下，某固態(tài)物質(zhì)在_____溶劑里達(dá)到_____時(shí)所溶解的_____叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 四要素： 影響固體物質(zhì)溶解度的因素： 教師強(qiáng)調(diào)： 溶解度概念的四要素缺一不可，前兩條是前提條件，第三條是狀態(tài)，第四條是溶解的質(zhì)量。 影響固體物質(zhì) 內(nèi)因：質(zhì)、劑本身性質(zhì) 溶解度的因素： 外因：溫度 二、溶解度曲線(xiàn)的意義及其應(yīng)用 【知識(shí)梳理】1、現(xiàn)有A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，如圖--1所示，由此圖線(xiàn)可以得到哪些信息？ (
點(diǎn)：
線(xiàn)：
面：
) 2、對(duì)溶解度曲線(xiàn)中點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)的理解 通過(guò)學(xué)生自己重溫相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，突出概念的關(guān)鍵特征
互 助 鞏 固 一、溶解度 根據(jù)NH4Cl溶解度回答問(wèn)題: 溶 解 度溫度/℃ 01020304050NH4Cl/g 29.433.337.241.445.850.4
問(wèn)題1、小明說(shuō)：30℃ 時(shí)，100gNH4Cl的飽和溶液中有41.4gNH4Cl，這種說(shuō)法對(duì)嗎？你的依據(jù)是什么？ ______________________________________________________________________________ 問(wèn)題2小明和小亮參照上表一起做了如下實(shí)驗(yàn)： (
加入
45gNH
4
Cl
) (
升溫至
50
℃
) (
30
℃時(shí)
) 100g水 甲 乙 （1）甲燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)______,該溶液為30℃的________(“飽和”或“不飽和”)溶液。 （2）乙燒杯中溶液為50℃時(shí)的___________（“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為_(kāi)________。 問(wèn)題3小亮想在20℃時(shí)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.2%的NH4Cl溶液，你認(rèn)為可以嗎？說(shuō)說(shuō)你的依據(jù)。 _____________________________________________________________________________ 二、溶解度曲線(xiàn) 1、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（　　） A．t2℃時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．t2℃時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液， 可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 2、某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，改變溫度后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化 (
圖
--2
t3
t
3
M
)根據(jù)圖—2回答下列問(wèn)題： ①將t1℃時(shí)A的飽和溶液，升溫至t3℃，則A成為_(kāi)__________ （“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫后，溶液A中下列量沒(méi)有 改變的是 ______________ a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶劑質(zhì)量 c. 溶液質(zhì)量 d. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②將t1℃時(shí)B的飽和溶液，升溫至t3℃，則 B成為_(kāi)__________ （“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫后，溶液B中下列量沒(méi)有 改變的是___________ 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶劑質(zhì)量 c. 溶液質(zhì)量 d. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液，升溫至t3℃，則升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A ______B, t3 ℃時(shí)A_________ B （填 “＝”或“＜”或“＞”）。 突出概念的關(guān)鍵特征，重視概念的具體運(yùn)用 對(duì)溶解度曲線(xiàn)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行具體運(yùn)用
拓 展 提 高 一、溶解度 如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246
A．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6 B．40℃時(shí)，將65g硝酸鉀溶于100g水中可得到165g溶液 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 突出概念的關(guān)鍵特征，重視概念的具體運(yùn)用
直 擊 中 考 溶解度曲線(xiàn) 如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析不正確的是（ ） t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c t2℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g 水中充分溶解得到 a的 飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水） 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 b>a=c 將 c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒? 明析中考考點(diǎn)，進(jìn)行針對(duì)性練習(xí)。
課 后作業(yè) 1、硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示．則下列說(shuō)法正確的是 （　　） 溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1
A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100 D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 2、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出 C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和 D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 3、兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是（　　） A．Y的溶解度曲線(xiàn)為b曲線(xiàn) B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y 4、處理圖表信息是學(xué)習(xí)的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。 溫度/℃20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169
這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示: 請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖表后回答下列問(wèn)題： （1）A曲線(xiàn)表示的是______的溶解度曲線(xiàn)。(填“NaCl”或“KNO3”) （2）P點(diǎn)的含義是___________________________________ 。 （3）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液降溫至t1℃，所得 溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是A__________B。（填“<”、“>”或“=”） 對(duì)所復(fù)習(xí)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)一步鞏固練習(xí)。
板書(shū)設(shè)計(jì) 溶解度及溶解度曲線(xiàn) （復(fù)習(xí)課） 溶解度 二、溶解度曲線(xiàn) 定義 1、點(diǎn)： 四要素 線(xiàn)： 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 面： 2、由曲線(xiàn)總結(jié)溶液飽和狀態(tài)的轉(zhuǎn)變 能夠清晰的呈現(xiàn)本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。
教 學(xué) 反 思 得意之處：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生思考“冬天撈堿，夏天曬鹽”的實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)。運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法，建立起提出問(wèn)題－初步探究－獲取知識(shí)－實(shí)踐運(yùn)用的科學(xué)探究基本過(guò)程。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。在整節(jié)課中增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)溶液這一生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 2、不足之處：在知識(shí)的形成和發(fā)展過(guò)程中，為學(xué)生的個(gè)性特長(zhǎng)和才能的發(fā)揮架設(shè)平臺(tái)不夠明顯，雖然在意圖上想讓每個(gè)學(xué)生都能在不同程度上享受成功，但從課堂反饋看，有個(gè)別學(xué)生還是未享受到成功的喜悅，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度及獲取科學(xué)方法有效途徑還要加強(qiáng)。自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式還應(yīng)突出，非智力因素的開(kāi)發(fā)也要加強(qiáng)，比如應(yīng)該將激勵(lì)性語(yǔ)言貫穿課堂始終，挖掘?qū)W生內(nèi)在潛能，使他們?cè)诳茖W(xué)知識(shí)的探求上樂(lè)此不疲。通過(guò)反饋小測(cè)得知，有一小部分的同學(xué)沒(méi)能達(dá)到預(yù)期的學(xué)習(xí)目標(biāo)，面對(duì)變式習(xí)題，還是表現(xiàn)出束手無(wú)策。說(shuō)明自己在教學(xué)設(shè)計(jì)上沒(méi)能充分考慮到學(xué)困生的能力問(wèn)題，今后還要加強(qiáng)分層次教學(xué)，使分層次教學(xué)體現(xiàn)出實(shí)效性，真正面向全體學(xué)生，提高課堂吸收率。

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