資源簡介

原子雖小，但還是有質量的，如果用“克”作單位來稱量原子，所得數據太小了，所以我們引入了相對原子質量。
知識點一：相對原子質量
1．原子的相對原子質量
（1）概念：
相對原子質量是以一個碳-12原子（）質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值。
（2）公式：_________________________
（3）注意事項：
①同位素的相對原子質量表示特定原子的相對質量，例如，一個原子的質量是5.80693×10-26kg，一個原子的質量的1/12是1.6606×10-27kg，則相對原子質量。
②同位素的相對原子質量在數值上約等于該同位素的質量數。
2．元素的相對原子質量
（1）概念：_____________________
（2）豐度：_____________________
（3）公式：_____________________
【思考】氯元素有兩種同位素，這兩種同位素的相對原子質量分別為34.969與36.966，豐度分別為75.77%與24.23%，請計算氯元素的相對原子質量。
3．元素的近似相對原子質量
（1）概念：_____________________
（2）公式：_____________________
【思考】根據上一問給出的條件，請計算氯元素的近似相對原子質量。
4．概念辨析
相對原子質量 近似相對原子質量
原子的
元素的
【練一練】元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在以下關于計算式：
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453，說法中正確的是 （ ）
A．75.77%表示35Cl的質量分數 B．24.23%表示35Cl的濃度
C．36.966表示37Cl的質量數 D．35.453表示氯元素的相對原子質量
5．相對分子質量
（1）概念
化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，就是相對分子質量，用符號Mr表示。
（2）平均相對分子質量
相當于把混合物看作一個“單一組分”，這一“單一組分”的相對分子質量就是平均相對分子質量，常用于混合氣體。
【練一練1】請計算乙醇（C2H5OH）的相對分子質量
【練一練2】某混合物含有0.5mol H2，0.1mol N2，0.4 molCO2，其平均相對分子質量是？
【練一練3】某混合氣體包含CO、CO2兩種物質，其平均相對分子質量可能的范圍是？
知識點二：十字交叉法（選講）
十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。
凡可按M1n1＋M2n2＝(n2＋n2)計算的問題，均可按十字交叉法計算。
1．使用范圍
（1）根據二元混合物的平均分子量，求兩元的物質的量之比，若為氣體也即體積之比。
（2）根據只含2種同位素的元素的平均原子量，求兩種同位素原子的個數比或物質的量之比或在自然界中的百分含量（也稱作豐度）
2．題目中運用
（1）若題目要求兩種同位素原子的質量之比，可先用十字交叉法求出物質的量之比后，再分別乘以各原子的摩爾質量。
（2）若提供的是兩種同位素原子的質量分數A%、B%，要求元素的平均原子量，則可用如下列關系直接求解。
【練一練1】某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對原子質量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質的量之比為 （ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．2：3
【練一練2】在常溫下，將1molC2H4和一定量的CH4混和，測得混和氣體的平均式量是24，求CH4物質的量
知識點三：核外電子運動狀態
1．核外電子運動狀態的描述－電子云
（1）定義：電子云是用小黑點的疏密表示在一定時間間隔內電子在原子核外出現_____的統計
（2）示意圖
【思考】圖中的的小黑點是否表示原子核外電子？
【解析】在離核近的地方小黑點密度大，表示電子在此出現的________________；
在離核遠的地方小黑點密度小，表示電子在此出現的________________。
（3）電子運動特點：_____________________________________________
2．核外電子排布規律
（1）電子是在原子核外距核由___________，能量由___________的不同電子層上分層排布，
第一到第七電子層的字母代號依次為：_____________________。
（2）電子一般總是盡先排在能量______的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿后，再排
第二層等。
【思考】請完成核電荷數為1-20的元素原子的電子層排布表：
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層電子數 核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層電子數
K L M N K L M N
1 11
2 12
3 13
4 14
5 15
6 16
7 17
8 18
9 19
10 20
稀有氣體原子的電子層排布表：
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層電子數
K L M O P Q
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
（3）由此可歸納出多電子原子核外電子的排布規律：
每層最多容納的電子數為_______（n代表__________），最外層的電子數不超過________個（第一層為最外層時，電子數不超過______個）；次外層電子數不能超過_____個，倒數第三層不能超過___________個
3．核外電子排布的表示—結構示意圖
【思考】畫出第三周期元素的原子結構示意圖。
知識點四：離子
1．元素的穩定結構
不同元素的原子的核外電子數目不同，所以核外電子排列的情況也不同，從原子結構示意圖中能夠看出不同的原子含有不同的電子層數與最外層電子數。當原子核外只含有1層電子時，最外層排__________個電子；當原子核外含有多層電子時，最外層排滿__________個電子時，微粒的結構最穩定。
2．離子
（1）離子的形成：由原子或原子團得、失_________而形成帶電微粒。
離子也是構成物質的一種微粒。
（2）離子的種類：陰離子、陽離子
①陽離子：原子_______電子形成的微粒，帶_______電。
書寫方法：寫出元素符號，將失去的電子數目（電量）寫在右上角，先寫______后寫______，“1”可以省略，如_____________等；
核電荷數（Z）=______________________。
即：核內質子數________核外電子數（填“>”“<”或“=”）。
②陰離子：原子_______電子形成的微粒，帶_______電。
書寫方法：寫出元素符號，將得到的電子數目（電量）寫在右上角，先寫______后寫______，“1”可以省略，如_____________等；
核電荷數（Z）=______________________；
即：核內質子數________核外電子數（填“>”“<”或“=”）。
【思考1】質子數、電子數均相同的微?？赡苁且环N分子和一種離子嗎？
【思考2】畫出氫、氧、鈉、鎂、鋁、磷、硫、氯、鉀、鈣等離子的結構示意圖。
【例1】氫元素有三種同位素，各有各的豐度。其中的豐度指的是 （ ）
A．自然界質量所占氫元素的百分數 B．在海水中所占氫元素的百分數
C．自然界個數所占氫元素的百分數 D．在單質氫中所占氫元素的百分數
【例2】的質量數常被當作氧元素的近似相對原子質量。這里的“近似”不包括的含意是 （ ）
A．氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了 B．質子和中子的相對原子質量都很接近1
C．元素的近似相對原子質量總是取整數 D．電子的質量太小
【例3】元素周期表中鉍元素的數據見下圖，下列說法正確的是（ ）
A．Bi元素的質量數是209 B．Bi元素的相對原子質量是209.0
C．Bi原子的近似相對原子質量是209 D．Bi原子沒有同位素原子
【例4】已知R2-核內共有N個中子，R的質量數為A，則m克R2-中含電子的物質的量為 （ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
【例5】若以一個12C原子質量的1/24作為相對原子質量的標準，下列說法中，不正確的是（ ）
A．12C的相對原子質量變為24 B．與4 gH2化合的O2的質量為32g
C．25℃時，硝酸鉀的溶解度不變 D．4℃時，水的密度變為2 g/cm3
【例6】1個氧原子的質量約為 （ ）
A．16g B．16 C．g D．
【例7】硼有兩種核素、，硼元素的相對原子質量為10.80，則硼元素中的質量分數判斷正確的是 （ ）
A．略大于20% B．略小于20% C．等于20% D．等于80%
【例8】已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 （ ）
A．39:61 B．61:39 C．1:1 D．39:11
【例9】氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是 （ ）
A．一個小黑點表示一個電子 B．黑點的多少表示電子個數的多少
C．電子在核外空間出現的機會 D．表示電子運動的軌跡
【例10】質子數為13，核外有10個電子的微粒的符號和結構示意圖是 （ ）
A．符號：Al，結構示意圖： B．符號：Al3+，結構示意圖：
C．符號：Al，結構示意圖： D．符號：Al3+，結構示意圖：
【例11】如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是 （ ）
A．B 的原子結構示意圖中 x 為 12
B．A 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素
C．A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同
D．A 與 B 可組成化學式為 BA2 的化合物
【例12】寫出下列微粒的結構示意圖
①氦原子____________；②硼原子____________；③鈣原子_____________；
④鉀原子____________；⑤硫原子____________；⑥鎂離子____________。
【例13】在1~18號元素中，填寫符合下列要求的元素符號：
（1）原子L層上有3個電子的元素是____________。
（2）原子M層電子數為L層電子數一半的元素是____________。
（3）原子K層與M層上的電子數之和等于L層上的電子數的元素是_____________。
（4）原子最外層電子數為其內層電子總數一半的元素是____________。
（5）原子最外層電子數等于其電子層數的元素是___________。
（6）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素符號是___________。
（7）次外層電子數為最外層電子數的1/3的元素為________，其原子結構示意圖為_______。
（8）最外層只有1個電子的元素有____________，
其中核電荷數最大的元素的原子結構示意圖為_____________。
【例14】關于，下面的敘述中，錯誤的是 （ ）
A．質子數為11 B．電子數為11
C．中子數為12 D．質量數為23
【例15】電子層結構相同的微粒組是 （ ）
A．F-、Mg2+、Al3+ B．O2-、Al3+、S2-
C．K+、Mg2+、Ar D．Li+、Na+、K+
【例16】下列說法正確的是 （ ）
A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數相同
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團
C．Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D．和化學性質相似
【例17】已知X元素的原子核外電子數為n，X2-離子和Y3+離子的電子層結構相同，則Y原子的質子數為 （ ）
A．n+1 B．n+2 C．n+4 D．n+5
【鞏固1】已知的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是 （ ）
A．氯元素的近似相對原子質量為35 B．氯元素的某種同位素的質量數為35
C．氯元素的中子數為18 D．氯原子的質量為34.969
【鞏固2】一種相對原子質量為X的元素，其兩個同位素的質量數為X-1及X+2。較輕的同位素的相對豐度為 （ ）
A．25.0% B．33.3% C．66.7% D．75.0%
【鞏固3】銫（Cs）在自然界中只有一種穩定同位素133 55Cs，核泄漏事故中會產生人工放射性同位素、。下列有關說法正確的是 （ ）
A．銫元素的相對原子質量約為133 B．、的性質相同
C．的電子數為79 D．、互為同素異形體
【鞏固4】某元素的原子形成的離子可表示為，有關說法錯誤的是（ ）
A．中子數為a-b B．電子數為b+n
C．質量數為a+b D．一個X離子的質量約為
【鞏固5】若某氖原子的質量是ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．氖元素的相對原子質量一定是12a/b
B．wg該氖原子的物質的量一定是
C．該氖原子的摩爾質量是aNAg
D．wg該氖原子所含的氖原子數是10 w/a
【鞏固6】已知某元素一個原子的質量為mg，其相對原子質量為Ar，則一個12C原子的質量可表示為 （ ）
A． B． C． D．
【鞏固7】下列有關敘述中錯誤的是（ ）
A．S2-的結構示意圖：
B．原子核內有18個中子的氯原子：3517Cl
C．Na2O2中氧元素的化合價為-1
D．元素周期表中鉍元素的數據如圖，其中209.0指的是Bi元素的質量數
【鞏固8】某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是 （ ）
A．屬于陰離子
B．核外有3個電子層
C．屬于金屬元素
D．核外電子數為18
【鞏固9】下列原子（離子）的結構示意圖正確的是 （ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【鞏固10】某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是 （ ）
A．元素符號是Cl
B．原子的質量數為17
C．原子核外有3層電子，最外層有7個電子
D．屬于非金屬元素
【鞏固11】下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子是 （ ）
A． B． C． D．
【鞏固12】現有bXn-和aYm+兩種離子，它們含有相同的電子數，則a與下列式子相等關系的是 （ ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．b+m-n
【鞏固13】A、B均為原子序數1～20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數是 （ ）
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
【鞏固14】下列有關原子的核外電子排布，下列說法正確的是 （ ）
A．M層為最外層時，最多可容納18個電子 B．在K層上運動的電子能量最高
C．次外層上最多可容納32個電子 D．N層上最多可容納32個電子
【鞏固15】某微粒的結構示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該粒子為____________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當y=8時，該粒子可能是（任寫三種）：____________、____________、____________。
【鞏固16】寫出下列原子或離子的結構示意圖：
①Na_______________ ②Cl____________ ③O2-________________
④Mg2+________________ ⑤P3-___________________ ⑥K+__________________
【鞏固17】按要求填空．
（1）L層電子數為K、M層電子數之和的原子，填寫該原子的結構示意圖：___________；
（2）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子，填寫該離子的結構示意圖：___________；
（3）兩核10電子的共價化合物的化學式：___________；
（4）在1～18號元素中，氣態氫化物的水溶液呈堿性的氫化物的化學式：___________．
【鞏固18】A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。
（1）寫出五種元素的元素符號：A_______；B_______；C________；D_______；E________。
（2）寫出D2+離子的結構示意圖_________________________。
（3）寫出C形成離子時的電子式_________________。
（4）A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_________、________。

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