資源簡(jiǎn)介

一：知識(shí)梳理 （一）硫 1．黑火藥 (1)黑火藥是我國(guó)值得驕傲的四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。 (2)黑火藥的合理配比為：n(S) : n(KNO3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火藥爆炸原理：點(diǎn)燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱量并生成大量氣體。氣體體積急劇擴(kuò)大，發(fā)生爆炸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2．硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：純凈的硫通常是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱(chēng)硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫?yàn)榉肿泳w，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃。 (2)化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四種常見(jiàn)的化合價(jià)。 ①硫通常以弱氧化性為主。如：與金屬、氫氣的反應(yīng)。 Fe + SFeS（黑褐色） 2Cu + SCu2S（黑色） Hg + SHgS（黑色） S + H2H2S ②硫也可以表現(xiàn)為還原性。如：與氧氣的反應(yīng)。 S + O2SO2（硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是動(dòng)物體生長(zhǎng)不可缺少的元素。如組成生命體的蛋白質(zhì)中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡膠工業(yè)的重要添加劑，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有殺蟲(chóng)、殺螨和殺菌作用，常被用作農(nóng)作物的殺菌劑和治療皮膚病的殺菌軟膏。 (4)在染色、制革、國(guó)防工業(yè)、火柴、火藥、煙火等行業(yè)，都廣泛用到硫和含硫化合物。 （二）硫化氫(H2S) 1．物理性質(zhì)：臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有毒，當(dāng)空氣中含有0.1%的硫化氫時(shí)，就會(huì)使人感到頭疼、眩暈，吸入大量硫化氫會(huì)使人昏迷或死亡。動(dòng)植物體內(nèi)均含硫，腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生硫化氫氣體。硫化氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1. 518 g/L，比空氣重。1體積水能溶解2.6體積硫化氫氣體。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。 2．硫化氫的化學(xué)性質(zhì) (1)熱穩(wěn)定性：硫化氫在較高溫度時(shí)易分解成氫氣和硫。 (2)還原性：硫化氫中的硫顯-2價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫顯示還原性的幾個(gè)典型反應(yīng)為： 2H2S + O22S↓+ 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍(lán)色火焰) （三）SO2的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大（收集時(shí)用向上排空氣法），易溶于水，通常情況下1體積水能溶解40體積的二氧化硫。 2．SO2的化學(xué)性質(zhì) (1) 酸性氧化物 SO2與水反應(yīng)： SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH(過(guò)量) = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) = NaHSO3 SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3與CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3相似 (2) SO2的氧化性與還原性： 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)處于+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可作氧化劑，也可作還原劑： 氧化性：SO2 + 2H2S3S↓+ H2O ②還原性： 3．SO2的漂白性 SO2能使品紅溶液褪色。SO2可以與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱又分解恢復(fù)原色。實(shí)驗(yàn)室也利用此性質(zhì)檢驗(yàn)SO2氣體。 漂白劑HClO、Na2O2、O3、H2O2、SO2活性炭漂白原理HClO、Na2O2、O3、H2O2具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)活性炭能夠吸附有色物質(zhì)特點(diǎn)不可逆，褪色后的物質(zhì)不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色可逆，褪色后的物質(zhì)遇光、受熱或放置一段時(shí)間會(huì)分解為原來(lái)的物質(zhì)而恢復(fù)原色變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化
4．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）藥品：亞硫酸鈉（Na2SO3）固體、濃H2SO4 （2）原理：據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律：____________________________________________________________ （3）實(shí)驗(yàn)裝置： ①發(fā)生裝置：______________________型 思考：該實(shí)驗(yàn)可不可以用啟普發(fā)生器裝置？為什么？ ②收集裝置 ⅰ．向_____排空氣法（注意________）ⅱ．排_(tái)_____溶液（不能排Na2SO3(aq)），原因是______________ __。 （4）檢驗(yàn)：品紅溶液，現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后___________________________。 （5）尾氣——堿液（一般用NaOH溶液）原理：______________________________________________ （6）干燥，①不使用：_________，②可使用：_________、_________等 5. SO2與CO2的比較 相似性 1、通常情況下，SO 、CO 都是無(wú)色氣體。SO 和CO 都容易對(duì)環(huán)境造成污染。 2、SO 和CO 都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。他們?nèi)芙庥谒苄纬刹环€(wěn)定的二元酸，分別是H SO 和H CO 。 3、能與Ca(OH) 溶液反應(yīng)，少量時(shí)分別生成難溶于水的CaCO 和CaSO ；過(guò)量時(shí)分別生成易溶于水的Ca(HCO ) 和Ca(HSO ) ； 4、SO 和CO 都不能與CaCl 、BaCl 溶液反應(yīng)(弱酸一般不能用來(lái)制強(qiáng)酸)； 5、實(shí)驗(yàn)室可用相應(yīng)鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制取SO 和CO ，如①Na SO +2HCl＝2NaCl+SO ↑+H O；②CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O。 6、SO 和CO 的密度都比空氣大，實(shí)驗(yàn)室收集SO 和CO 都用向上排空氣法。由于兩者都能溶于水，不能用排水法。 7、SO 和CO 都不與濃硫酸反應(yīng)，均可以用濃硫酸干燥。 8、SO 和CO 都有一定的弱氧化性。如SO +2H S＝3S↓+2H O，CO +C＝2CO，CO +2Mg＝2MgO+C。 9、SO 和CO 二者對(duì)應(yīng)的+4價(jià)含氧酸鹽的溶解性。除鉀、鈉、銨鹽都易溶于水，鎂鹽都微溶于水以外，其他鹽都難溶于水或在溶液中不存在。 差異性 1、SO 是有刺激性氣味的有毒氣體，空氣中SO 含量較高會(huì)形成酸雨，CO 是無(wú)色無(wú)味的氣體，CO 排放量過(guò)多會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 2、SO2的水溶液酸性比CO 的水溶液酸性強(qiáng)。有兩個(gè)原因：①亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸。②SO 比CO 在水中的溶解性大。因此SO 可以和NaHCO 溶液反應(yīng)：2NaHCO +SO =Na SO +2CO +H O；而CO 不與NaHCO 溶液反應(yīng)。 3、SO 具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO 不具有漂白性。因此可利用這一特性鑒別SO 和CO 。 4、SO 的氧化性強(qiáng)于氧化性的氧化性。在通常情況下SO 能和還原性強(qiáng)的H S反應(yīng)：SO +2H S＝3S+2H O，而CO 不能與H S反應(yīng)。 5、SO 有還原性，二氧化碳幾乎沒(méi)有還原性。表現(xiàn)在①SO 能和O 反應(yīng)生成SO ，而CO 不與O 反應(yīng)。②SO ，使酸性KMnO 溶液或溴水褪色，而CO 不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。③SO 能和H O 、FeCl 溶液反應(yīng)，而CO 不能和上述物質(zhì)反應(yīng)。 對(duì)比的應(yīng)用 1、利用SO 具有還原性，而CO 無(wú)還原性。實(shí)驗(yàn)室通常用酸性KMnO 溶液或溴水來(lái)除去CO 中混有的SO 。再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO 是否被除盡。 2、利用SO 和NaHCO 反應(yīng)，而CO 不和碳酸氫鈉反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用飽和NaHCO 溶液除去CO 中混有的SO 。 3、鑒別CO 氣體的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。但是需要排除SO 的安擾。 4、如果需要鑒定CO 和SO 的組分，先鑒定SO ，然后除去SO 后再用澄清石灰水鑒別CO 氣體。 5、SO 和漂白粉溶液反應(yīng)不能生成次氯酸：Ca(ClO) +2SO +2H O=CaSO +H SO +2HCl，而CO 和漂白粉溶液反應(yīng)可以生成次氯酸：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO （四） 三氧化硫SO3 1．物理性質(zhì) SO3是一種_____易升華具有強(qiáng)刺激性臭味的固體，有三種狀態(tài)。（高中化學(xué)一般認(rèn)為其在常溫下是______，標(biāo)況下是_______，加熱后是______）SO3是______晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。易溶于水。 2．化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的通性） （1）與水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱(chēng)硫酸酐。 溶于濃硫酸而成發(fā)煙硫酸。 （2）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：___________________________________ （3）與堿反應(yīng)生成鹽和水：_____________________________________ （4）三氧化硫是很強(qiáng)的氧化劑，特別是在高溫時(shí)能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。 (五)酸雨 1．酸雨：未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了二氧化碳?xì)怏w的緣故。如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH明顯下降。當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，我們就稱(chēng)它為“酸雨”。 2．酸雨的成因 酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，稱(chēng)硫酸型酸雨。其成因較復(fù)雜，一般認(rèn)為有兩種可能： (1) SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被緩慢氧化成硫酸： SO2 + H2O H2SO3，2H2 SO3 + O2 → 2H2SO4 (2) SO2在空氣中的灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4： ，SO3 + H2O → H2SO4 （六）硫酸的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)：純硫酸是一種 ，和水能以任何比例混合，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。市售硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有92. 5%和98%兩種。當(dāng)濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。 【注意】(1)由于濃H2SO4溶于水放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)只能將，濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌： (2)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液。 2．硫酸的化學(xué)性質(zhì) (1)稀硫酸具有酸的通性 硫酸在水中發(fā)生電離：H2SO4=2H+ +SO42-，硫酸的酸性實(shí)際上是溶液中H+的性質(zhì)。 (2)濃硫酸的特性 ①吸水性：濃硫酸有強(qiáng)烈吸收游離水的作用（這里所指的游離水包括空氣中的水蒸氣及物質(zhì)表面吸附的濕存水），同時(shí)放出大量的熱。工廠(chǎng)和實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。 【注意】濃H2SO4只能作與之不反應(yīng)氣體的干燥劑。根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì)： 酸性， 強(qiáng)氧化性，濃硫酸只能干燥酸性、中性且無(wú)強(qiáng)還原性的氣體，如Cl2、HCl、SO2、O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥堿性或強(qiáng)還原性氣體，如NH3、H2S、HI、HBr等。 ②脫水性：濃硫酸能將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按原子數(shù)2:1奪取出來(lái)，這就是濃硫酸的脫水性。如濃硫酸能使某些含C、H、O的有機(jī)化合物碳化。濃硫酸使藍(lán)色的CuSO4 5H2O晶體失水成白色CuSO4粉末的現(xiàn)象，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性。 ③強(qiáng)氧化性：濃硫酸中+6價(jià)的硫元素會(huì)奪取電子（呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性），一般被還原成+4價(jià)硫元素的化合物(SO2)，所以濃硫酸稱(chēng)為強(qiáng)氧化性酸。 例如：木炭及銅都不跟稀硫酸反應(yīng)，但它們都能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。 C + 2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+ 2H2O Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2H2O 【注意】條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。例如在加熱條件下，濃硫酸能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽、二氧化硫和水。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬（如鐵、鋁）接觸時(shí)，能夠在金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。這種現(xiàn)象稱(chēng)為“鈍化”。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。 3．濃硫酸的用途 (1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有較高的沸點(diǎn)，用濃硫酸能制得鹽酸、硝酸和其他一些強(qiáng)酸。 NaCl + H2SO4（濃）NaHSO4 + HCl↑ NaNO3 + H2SO4（濃）NaHSO4 + HNO3↑ (2)在化肥生產(chǎn)上，硫酸主要用來(lái)制造磷肥； (3)在日用化工生產(chǎn)中，硫酸常用于合成洗滌劑； (4)利用硫酸的高沸點(diǎn)，可以制取揮發(fā)性的酸，如氫氟酸等。 (5)硫酸還用來(lái)制備各種藥物、農(nóng)藥、染料和精煉石油等。 （七）常見(jiàn)的硫酸鹽 1．幾種重要的硫酸鹽 硫酸鹽結(jié)晶水合物俗名主要用途BaSO4—重晶石作白色顏料、“鋇餐”CaSO4CaSO4·2H2O 2 CaSO4·H2O生石膏（石膏） 熟石膏制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶，水泥生產(chǎn) 2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2OCuSO4CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬制農(nóng)藥、電鍍液、檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水、制備各種含銅化合物KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O明礬凈水劑
2．SO42-的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，這不是一個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題。它涉及試劑選擇和操作程序兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的合理組合。因?yàn)椋龖?yīng)考慮Ag+的常規(guī)干擾外，還必須考慮SO32-、CO32-、PO43-等離子的干擾。 (1)原理：利用Ba2+ + SO42- → BaSO4↓(白色)，BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性，其它的鋇鹽溶于強(qiáng)酸。 (2)試劑：可溶性鋇鹽BaCl2或Ba(NO3)2；或Ba(OH)2溶液；鹽酸或稀硝酸。 (3)檢驗(yàn)的關(guān)鍵：既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。 (4)檢驗(yàn)的方法，其一：先加檢驗(yàn)試劑，后對(duì)沉淀酸化；其二：先酸化，再加檢驗(yàn)試劑； 待測(cè)液， 出現(xiàn)沉淀：過(guò)濾后所得濾液中再滴加BaCl2溶液白色沉淀：含SO42- 不出現(xiàn)沉淀：再加入BaCl2 2溶液 后又出現(xiàn)，白色沉淀：一定含SO42- 欲使鑒定結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤，關(guān)鍵在于試劑選擇和操作程序上均須注意其科學(xué)性。所以，最合理的鑒定方法應(yīng)該是：向未知液加入適量HCl(除去Ag+、SO32-、CO32-等)；若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過(guò)濾，保留濾液，棄出沉淀；向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含SO42-。 【注意】關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)： (1)酸化時(shí)對(duì)酸的選擇。不能選硫酸，因?yàn)榱蛩崛芤褐泻蠸O42-離子。不能選硝酸，因?yàn)橄跛崮軐O32-氧化成SO42-。通常選鹽酸。選擇鹽酸的好處有三個(gè)：(a)是強(qiáng)酸；(b)非氧化性酸；(c)鹽酸溶液中含有Cl-離子，如果酸化時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，那證明被測(cè)溶液中含有Ag+離子。 (2)檢驗(yàn)時(shí)要注意滴加順序，應(yīng)先滴加鹽酸，后滴加Ba2+離子溶液。因?yàn)槿绻涡蝾嵉沟脑?huà)，所用的Ba2+離子溶液是BaCl2溶液，出現(xiàn)的白色沉淀可能是AgCl。 二：課堂練習(xí) 1下列化合物可由單質(zhì)直接化合生成的是( )。 (A) FeCl3 (B) FeS (C) CuS (D) CuCl2 2下列各反應(yīng)中，能證明氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)的反應(yīng)是( )。 Fe + SFeS 2Fe + 3Cl22FeCl3 ②Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl ③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe跟濃FeSO4常溫下發(fā)生鈍化 (A)只有① (B)只有② (C)①② (D)①②③ 3產(chǎn)生大氣污染的SO2最主要來(lái)源是( )。 (A)火山噴發(fā) (B)含硫的煤及石油的燃燒 (C)含硫礦物的冶煉 (D)含硫有機(jī)物的分解 4下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)出硫酸的氧化性，又表現(xiàn)出硫酸酸性的是( )。 (A) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (B) Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (C) C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (D) Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑ 5在Na2S、Na2SO3與Na2SO4的混合物中，已知硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 (A) 31. 75% (B) 40. 25% (C) 59. 75% (D)72% 6下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )。 (A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ (B)碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ (C)氫氧化鋇跟硫化銅溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (D)氫硫酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2S + 2OH- = S2- + 2H2O 7下列各物質(zhì)暴露在空氣中，因?yàn)檠趸冑|(zhì)的物質(zhì)有( )。 ①濃H2SO4，②濃鹽酸 ③濃硝酸 ④氫硫酸 ⑤亞硫酸 (A)①③④ (B)①②③ (C)④⑤ (D)③④⑤ 8只用一種試劑鑒別Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種無(wú)色溶液，可選用的試劑是( )。 (A)石蕊試液 (B)鹽酸 (C)稀硫酸 (D)硝酸銀溶液 三：課后作業(yè) 【2020金山一模】3．常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了 ( ) A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 【2020寶山一模】11. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是 A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B．H2S 氣體在足量的O2 中燃燒 C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng) 【2020靜安一模】18.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是 A．裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C．裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物 【2020閔行一模】8．關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 A．都有 H2SO4 分子 B．都有氧化性 C．都能和鐵、鋁反應(yīng) D．密度都比水大 【2020青浦一模】12、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體 B、鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生 C、將兩種酸分別滴到 pH 試紙上，試紙最終均呈紅色 D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙 【2020徐匯一模】10．下列溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)的原理與SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色原理相同的是 A．淀粉I2 溶液褪色 B．品紅溶液褪色 C．NaOH 酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液變紅 【2020楊浦一模】6.與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A. NaOH 溶液 B. 亞硫酸 C. FeCl3 溶液 D. 氯水 【2019楊浦一模】8．通入SO2能引起下列溶液的顏色變化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是 A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色 C．石蕊試液變紅 D．酸性KMnO4溶液褪色 【2019虹口一模】16. 下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論有誤的是　　 A. A B. B C. C D. D 【2019嘉定一模】17. 將二氧化硫氣體通入淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出　　 A. 酸性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 漂白性 【2019徐匯一模】（一）（本題共15分） 煤燃燒排放的煙氣含有和，采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝 完成下列填空： 21. 上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是______；寫(xiě)出N的核外電子排布式___________。 22. 已知分子的空間構(gòu)型折線(xiàn)形，則為_(kāi)______（選填“極性”、“非極性”）。 23. 將含有和的煙氣通入盛有溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）： 離子濃度/（mol）5.58.5y2.03.4
（1）反應(yīng)后溶液pH____7，表中y=________mol。 （2）寫(xiě)出溶液吸收的離子方程式____________________。 24. 煙氣中的還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用下圖表示。 （1）寫(xiě)出跟氨水反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________________________。 （2）溶液中濃度最大的離子是_________。 【2019黃浦二模】15. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是 A. 該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 B. 白色沉淀為BaSO3 C. 該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 【2019虹口二模】11．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是 A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S 【2019長(zhǎng)寧二模】9. 關(guān)于濃硫酸的下列敘述中正確的是（ ） A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸在酸化反應(yīng)中僅僅起催化作用 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 【2019靜安二模】12. 為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯(cuò)誤的是 A. 漂白性——品紅溶液 B. 氧化性——飽和Na2SO3溶液 C. 酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D. 還原性——酸性KMnO4溶液 【2019靜安二模】19. 將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是 A. 銅片 B. 膽礬晶體 C. 鐵片 D. 火柴梗 【2019閔行二模】7. 不能與SO2反應(yīng)的物質(zhì)是 A. 濃硫酸 B. 品紅溶液 C. 氫硫酸 D. 硝酸鋇溶液

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