資源簡介

課 題 氧化還原反應概念應用
教學目標 氧化劑和還原劑的判斷及性質比較 氧化還原基本規律的應用
教學內容
一些特殊的氧化還原反應 （1）歧化反應：即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。 一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。 如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2 （2）歸中反應：是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態（相近價態）， 如：SO2+2H2S3S↓+2H2O （3）有的反應中反應物部分作氧化劑或還原劑， 如：中的HNO3 中的HCl （4）有的反應中氧化劑和還原劑是同一種物質， 如：中的 （5）有的反應中氧化產物與還原產物是同一種物質，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2 常見的氧化劑、還原劑 常 見 氧 化 劑類別實例活潑非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2、O2元素處于高價態的氧化物MnO2元素處于高價態的含氧酸濃H2SO4、HNO3元素處于高價態的鹽KClO3、KMnO4、FeCl3過氧化物Na2O2、H2O2
類別實例常 見 還 原 劑活潑的金屬單質Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質C、H2、Si元素處于低價態的氧化物CO、NO、SO2元素處于低價態的酸HBr、HI、H2S元素處于低價態的鹽Na2SO3、FeCl2 、Na2S、NaI
注意：有些物質既具有氧化性又具有還原性，化合價處于最高價的時候只具有氧化性，化合價處于最低價的時候只具有還原性 1.下列敘述正確的是 （ ） A．在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B．凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C．在氧化還原反應中所有的元素化合價都一定發生變化 D．有得電子能力的物質在反應中一定作氧化劑 2.下列敘述中，正確的是 （ ） A．還原劑在反應中失去電子發生還原反應 B．氧化還原反應的本質是電子發生轉移 C．有單質產生的分解反應不一定是氧化還原反應 D．氧化還原反應中，一種元素的化合價升高，一定有另一種元素的化合價降低 3.下列關于氧化劑的敘述正確的是（ ） A．分子中不一定含有氧元素 B．在反應中易失電子 C．發生氧化反應 D．在反應中元素化合價升高 4.某元素從化合態變成游離態（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能是被氧化也可能是被還原 D．可能既不是被氧化也不是被還原 5.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是 （ ） A． B． C． D． 6.下列變化過程中不需要另外加入氧化劑或還原劑就能實現的有 （ ） A． B． C． D． 7.用H2SO4酸化三氧化鉻（CrO3），遇酒精后，其顏色由紅色變為藍綠色，用這種現象可測得司機是否是酒后駕車，反應如下： 此反應的氧化劑是 （ ） A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 8.黑火藥發生爆炸的反應方程式為：，反應中，還原產物是（ ） A．K2S B．CO2 C．N2 D．K2S和N2 9.下列反應中，鹽酸既表現還原性，又表現酸性的是 （ ） A． B． C． D． 10.下列變化中，水只作為氧化劑的是 （ ） A． B． C． D． 11.重鉻酸銨【(NH4)2Cr2O7】是一種受熱易分解的鹽，下列對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷正確的是 （ ） A． B． C． D． 12.現有下列反應： ①； ②。 由此可判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序正確的是 （ ） A．I2>Cl2>FeCl3 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>FeCl3>Cl2 D．Cl2>I2>FeCl3 13.有如下反應：2A-+C2→2C-+A2，2C-+B2→2B-+C2，2D-+A2→2A-+D2，由此可以推斷的結論 （ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：D->A-> C->B- C．反應A2+2B-→2A-+B2可進行 D．反應2D-+C2→2C-+D2不能進行 14.已知： ①2FeCl3+2KI→2FeCl3+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2→2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Cl-和Fe2+，應選擇試劑是 （ ） A．HCl B．Cl2 C．KMnO4 D．FeCl3 15.已知： ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量①產生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是 （ ） A．上述實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 B．上述實驗中，共涉及兩個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍 D．實驗②證明FeCl2既有氧化性又有還原性 16.仔細分析下列反應的化合價變化，用單線橋法標出電子轉移并判斷氧化劑和還原劑。 ① 氧化劑：____________；還原劑：____________ ② 氧化劑：____________；還原劑：____________ ③ 氧化劑：____________；還原劑：____________ ④ 氧化劑：____________；還原劑：____________ ⑤ 氧化劑：____________；還原劑：____________ ⑥ 氧化劑：____________；還原劑：____________ 17.現有反應： ①；②； ③；④； ⑤；⑥。 請把符合要求的反應方程式的編號填入空格處。 （1）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是______________。 （2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是______________。 （3）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是______________。 （4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是______________。 （5）不屬于四大基本反應類型的氧化還原反應是______________。 18.下列物質不能做還原劑的是 （ ） A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2 19.吸入人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 （ ） A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 20.下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是 （ ） A．CuO→Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2 21.下列元素中，只有還原性的是 （ ） A． B． C． D． 22.根據反應：2H2S+O2→2S↓+2H2O，4NaI+O2 + 2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2→2NaI+S↓，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是 （ ） A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S 23.有下列氧化還原反應 ①2NaBrO3+Cl2→Br2+2NaClO3 ②NaClO3+6HCl→3Cl2+3H2O+NaCl ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 其中氧化性由強到弱的順序是 （ ） A．NaBrO3＞NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞NaClO3＞NaBrO3 C．I2＞FeCl3＞Cl2＞NaClO3＞NaBrO3 D．NaClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 24.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是 （ ） A． B． C． D． 25．請根據要求填寫化學方程式： （1）在反應中鹽酸作還原劑__________________________________________________； （2）在反應中鹽酸作氧化劑__________________________________________________； （3）在反應中氯元素既被氧化，又被還原______________________________________； （4）在氧化還原反應中氯元素既沒有被氧化，又沒有被還原______________________。 26.氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題： A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應： Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區域。 （2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。 ①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為____________________反應。 ②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：________________________________。 ③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式：________________________________， 其中水作為_____________劑。（填氧化劑、還原劑等） 27．現有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO。 （1）在化學反應中，只能失去電子的是____________；只能獲得電子的有__________________。 既能失去電子又能獲得電子的是_______________。 （2）任選其中一種微粒舉例說明（用化學方程式表示）__________________________、____________________________。 28．現有下列物質：①濃鹽酸；②漂粉精；③氯水；④碘化鉀溶液；⑤NaOH固體；⑥生石灰。敞口放在空氣中，久置會變質。在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是______________________。（選填序號） 29．仔細分析下列反應的化合價變化，用單線橋法標出電子轉移并判斷氧化劑和還原劑。 ① 氧化劑：____________；還原劑：____________ ② 氧化劑：____________；還原劑：____________ ③ 氧化劑：____________；還原劑：____________ ④ 氧化劑：____________；還原劑：____________ ⑤ 氧化劑：____________；還原劑：____________ 15．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。 （1）已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。 （2）已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。 （3）根據上述反應可推知____________。 a．氧化性： b．氧化性： c．還原性： d．還原性： 16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發生的反應： 現有一個氧化還原反應中，已知反應物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。 （1）已知該反應中，KMnO4得到電子，寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程（不需要配平）________________________________________；則反應的還原劑為________________。 （2）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到___________mol e （3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是__________。 A．氧化性：＞＞Cl2 B．氧化性：＞Cl2＞ C．氧化性：＞＞Cl2 D．氧化性：Cl2＞＞ 氧化還原反應的配平 1．配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數， 即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。 2．氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟 （1）配平方法：化合價升降法 （2）步驟：標變價、列升降、求總數、配系數 ①標變價 ②列升降 ③求總數（最小公倍數） ④配系數 先配氧化還原體系（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）的系數，再根據元素守恒（離子方程式還需要考慮電荷守恒）配平其他物質 （4）氧化還原反應方程式的配平依據： ①電子守恒（化合價升降總數守恒）即在反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到的電子總數相等； ②質量守恒，反應前后各元素的原子個數相等； ③電荷守恒，在有離子參與的氧化反應中，反應前后離子所帶的正負電荷總數相等。

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