資源簡介

課 題 氧化還原
教學目標 氧化還原反應的本質及特征，氧化性及還原性質比較，氧化還原反應的判斷 電解質，非電解質，強弱電解質的判斷，離子反應方程式的判斷及簡單電離方程式，離子方程式的書寫
教學內容
【知識梳理】 一、氯元素在自然界中的存在和氯氣的物理性質 1．氯氣的物理性質 氯氣是一種黃綠色、具有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓情況下可以轉化為液態（液氯）和固態。氯氣能溶于水，25°C 時，1體積的水可以溶解2體積的氯氣，所得水溶液稱為氯水。 二、氯氣的化學性質 氯氣非常活潑，因而在自然界中無游離態的氯存在，化合態的氯主要以-1價的氯化物形式存在于自然界中。 1．與金屬的反應 大多數金屬在點燃或灼熱的條件下，都能與氯氣發生反應生成氯化物。對于有變價的金屬元素和氯氣發生反應時生成其高價氯化物。如Fe與Cl2反應不管Fe是否過量都只能生成FeCl3。 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 但在常溫下干燥的氯氣不與鐵反應，所以可以將液氯儲存在鋼瓶里。 2．與非金屬反應 H2+Cl22HCl。 現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧。 注意：（1）光照H2和Cl2的混合氣體時，會發生爆炸，因此工業生產是用點燃的方法來生產鹽酸，絕對不能用光照的方法。（2）工業鹽酸呈黃色是因其中混有FeCl3。 3．與水反應 （1）氯氣與水反應的情況 在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發生反應，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。 Cl2既被氧化又被還原，氧化劑、還原劑都是Cl2。 （2）次氯酸的重要性質 ①強氧化性：HClO中+1價Cl表現出很強的得電子能力，得電子還原成Cl－，其氧化性比Cl2還強。HClO以其強氧化性殺死水中的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機物質褪色而具有漂白作用。 ②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸還弱，在水中只有少部分發生電離：HClOH++ClO－。 ③不穩定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：2HClO2HCl+O2↑。 4．與堿反應 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分為NaClO）。 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均為Ca(ClO)2。 三、氯水的成分和性質 1．氯水及液氯的區別 液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
解釋： 氯水久置，會因HClO的分解導致其中的Cl2全部與H2O反應，HClO完全分解成鹽酸和O2，使溶液酸性增強，失去強氧化性而變質（久置氯水實為極稀的鹽酸）。 2．氯水的性質 氯水的多種成分決定了它具有多重性質： ①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質。 在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列表如下： 所加試劑參與反應的微粒實驗現象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－+Ag+==AgCl↓Na2CO3固體H+有氣泡產生2H++CO32－==CO2↑+H2O有色布條HClO布條顏色褪去發生氧化還原反應FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H+氯水的顏色褪去并有氣泡產生Mg+Cl2==Mg2++2Cl－ Mg+2H+==Mg2++H2↑
【經典例題講解】 一、氯氣的物理性質
　例1、下列關于氯氣的敘述正確的是（ ）。 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯元素在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物 【變式1】可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（ ）。 ①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 【變式2】下列關于液氯和氯氣的說法正確的是（ ）。 A．液氯和氯氣不是同種物質 B．標準狀況下Cl2的密度為3.17 g·L－1 C．液氯不導電，是非電解質，氯氣能導電，是電解質 D．液氯是混合物，氯氣是純凈物 【變式3】下列關于氯氣的敘述中不正確的是（ ）。 A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣 B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應 D．與氫氧化鈉溶液反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化 類型二、氯氣的化學性質 例2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ 　 ）。
　　A．CuCl2　　 B．FeCl2　　 C．FeCl3　　 D．AlCl3
【變式1】氯氣跟下列物質反應時，能產生白霧的是（　 ）；能產生白煙的是（　 ）；產物溶于水后，溶液呈藍色的是（　 ）
　　A．Na　　　 B．Cu　　　 C．H2　　　 D．Fe
【變式2】當不慎有大量Cl2擴散到周圍環境，處在該環境中的人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，迅速逃離該環境。該物質最適宜采用的是（　 ）
　　A．NaOH　　　 B．NaCl　　 C．Na2CO3　　　 D．NH3·H2O 類型三、氯水的性質 例3、下列關于氯水的敘述，正確的是（ ）。 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水久置后，由于Cl2揮發，酸性減弱 【變式1】自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制的是（ ）。 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．K2CO3 【變式2】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是________，能與鋅反應生成氫氣的是________，能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有機物質褪色的是________，能與FeCl2反應的是________。
氧化還原反應 【學習目標】
1．了解化學反應的四種基本類型。 2．認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價升降。 3．能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。 4．了解物質氧化性、還原性強弱的比較。 5．能用化合價升降法配平簡單的氧化還原反應。 6．能運用質量守恒、電子守恒，進行氧化還原反應的簡單計算。 【知識梳理】 一、氧化還原反應 1．定義：在反應過程中有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 2．實質：反應過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。 3．特征：化合價有升降。 4．四種基本類型的反應 反應類型舉例表示式化合反應CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反應H2SO3=SO2＋H2OAB=A＋B置換反應Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B復分解反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB
5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系 要點詮釋： ①置換反應全部屬于氧化還原反應。 ②復分解反應全部屬于非氧化還原反應。 ③有單質參加的化合反應全部是氧化還原反應。 ④有單質生成的分解反應全部是氧化還原反應。 ⑤有單質參與的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3。 6．氧化還原反應概念的發展 得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去電子（或電子對偏離）的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到電子（或電子對偏向）的反應氧化、還原關系得氧失氧同時發生，得氧失氧總數相等化合價升降同時發生，且升降總數相等得失電子（或電子對偏離、偏向）同時發生，且得失（或偏離、偏向）總數相等氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應評價易于接受，但從形式上認識，具有片面性比得氧失氧觀點全面。但僅從表象上認識從本質上認識氧化還原反應舉例
要點二、有關氧化還原反應的基本概念 1．氧化劑與還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向、化合價降低）的物質。 還原劑：失去電子（或電子對偏離、化合價升高）的物質。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。 2．氧化反應與還原反應 氧化反應：失去電子（化合價升高）的反應。還原反應：得到電子（化合價降低）的反應。 3．氧化產物與還原產物 氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原形成的生成物。 4．氧化性與還原性 氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性；還原劑具有的失電子的性質稱為還原性。 小結：氧化還原反應中各概念之間的相互關系 口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發生氧化反應）還（做還原劑，本身具有還原性）， 降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發生還原反應）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。 　 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法 1．雙線橋法 （1）兩條橋線從反應物指向生成物，且對準同種元素； （2）要標明“得”“失”電子，且數目要相等； （3）箭頭不代表電子轉移的方向。如： 一般在線橋上可不標明化合價的升降，如： 2．單線橋法 （1）一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況； （2）不需標明“得”“失”電子，只標明電子轉移的數目； （3）箭頭表示電子轉移的方向； （4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如： 四、常見的氧化劑和還原劑 【高清課堂：氧化還原反應】 1、常見的氧化劑 ①活潑非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高價氧化物：MnO2 ③高價態酸：HNO3、濃H2SO4 ④高價態鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、 堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤過氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 ⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常見的還原劑 ①金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬 ②非金屬單質：H2、C ③變價元素中元素低價態氧化物：SO2、CO ④變價元素中元素低價態的酸、陰離子: H2S、 S2－、HBr、Br － 、HI、I－ 、濃HCl、Cl－ 、H2SO3 、SO32－ ⑤變價元素中元素低價態化合物: FeSO4、Fe(OH)2 五、氧化還原反應的一般規律 1．性質強弱的規律 ： 氧化劑＋還原劑 → 還原產物＋氧化產物 氧化性強弱順序：氧化劑＞氧化產物； 還原性強弱順序：還原劑＞還原產物。 2．守恒規律 化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數（或共用電子對偏離）與得電子總數（或共用電子對偏向）相等。 應用：可進行氧化還原反應方程式配平和有關計算。 3．價態表現性質的規律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態兩頭轉”。 如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有還原性；SO2既具有氧化性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。 應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。 4．反應先后的一般規律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。例如，FeBr2溶液中通入Cl2時，發生離子反應的先后順序為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。 應用：判斷物質的穩定性及其反應順序。 說明：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。 六、氧化性、還原性的強弱判斷方法 說明：氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。 如：Na－ｅ－ →Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活潑，失去電子的能力強，所以Na比Al的還原性強。 1．根據反應方程式 氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物 氧化性：氧化劑＞氧化產物 　　還原性：還原劑＞還原產物 2．根據金屬活動性順序表來判斷 還原性 減弱 氧化性 增強 3．根據反應條件判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，可根據反應條件的不同來進行判斷。 如：H2+F2==2HF H2+I22HI 氧化性：F2＞I2 比較物質的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學習的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應的了解。 七、氧化還原反應方程式的配平 1．配平的原則 （1）電子守恒：氧化還原反應過程中，氧化劑得電子總數目等于還原劑失電子總數目，即：“電子得失數相等”“化合價升降數相等”。 （2）質量守恒：反應前后各元素的原子個數相等。 （3）電荷守恒：對于離子方程式，等式兩邊“電荷總數相等”。 2．配平的思路 一般分兩部分:第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物之間的配平—化合價升降相等或電子得失數相等；第二部分是用觀察法配平其他物質的化學計量數。　 3．常見配平方法——化合價升降法(即電子得失法或氧化數法) 最小公倍數配平法。 【典型例題】 類型一、 氧化還原反應與基本反應類型之間的關系 例1．下列類型的反應，一定發生電子轉移的是(　　)。 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【變式1】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）。 A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【變式2】下列敘述中正確的是（ ）。 A．化合反應一定是氧化還原反應，肯定有元素被氧化，同時有元素被還原 B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 C．比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強 D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原 類型二、 氧化還原反應有關概念 例2．在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ） A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C． MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【變式1】下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（ ） A． CO2→CO32﹣ B． FeCl3→FeCl2 C． C→CO2 D． KMnO4→MnO2 【變式2】下列反應中，加入氧化劑才能實現的是（ ）。 A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2 【變式3】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）。 A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．鹽酸和氧化鐵反應 C．鐵片放入CuSO4溶液中 D．氫氣還原CuO 【答案】C 三、氧化還原反應中的電子轉移 例3．寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目）。 （1）一種金屬單質還原一種化合物________ （2）一種單質氧化另一種單質________ （3）一種化合物氧化另一種化合物________ （4）一種非金屬單質還原一種氧化物________ （5）一種氧化物還原另一種氧化物。________ 【變式1】用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ H2O。該反應的氧化劑是　　　　　　 　，還原劑是　　　　　　　　　　　 ；在標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時,消耗氧化劑　　　　　　　　　 mol，被氧化的還原劑的質量　　　　　　　　　 g。用雙線橋標出該反應的電子轉移的方向和數目。 【變式2】鈦（Ti）被稱為“生物金屬”’，由TiO2制取Ti的主要反應為： ①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列說法不正確的是（ ）。 A．反應①②都是氧化還原反應 B．反應②是置換反應 C．反應①中TiO2是氧化劑 D．反應②中每生成1 mol Ti轉移4 mol電子 【變式3】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）。 A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為+3 D．AlN的摩爾質量為41 g 【變式4】在反應Zn+2HNO3+NH4NO3==N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，電子轉移了（ ）。 A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 類型四、 氧化性、還原性強弱的比較 例4、已知在某溫度發生如下反應：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）。 A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C 【變式1】根據反應式：①2Fe3++2I－==2Fe2++I2，②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）。 A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－ C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－ 【變式2】常溫時，下列三個反應都能向右進行：
　　2W- + X2 == 2X- + W2 ；2Y- + W2 == 2W- + Y2 ；2X- + Z2 == 2Z- + X2 。由此得出的正確結論是（ ）。
　　A．X-、Y- 、Z- 、W-中Z-的還原性最強
　　B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
　　C．2Z- + Y2 == 2Y- + Z2不能向右進行
　　D．還原性X- ＞Y-
　 【變式3】常溫下，在下列溶液中發生如下反應：
　　①16H+十10Z—十2XO4—=2X2+十5Z2十8H2O
　　②2A2++B2=2A3+十2B—
　　③2B—十Z2=B2十2Z—
　　由此判斷下列說法錯誤的是（ ）。
　　A．反應Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以進行
　　B．Z元素在①③反應中均被還原
　　C．氧化性由強到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+
　　D．還原性由強到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+
五、 氧化還原反應的有關計算 例5、一定條件下硝酸銨分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為（ ）。 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 【變式1】在KClO3+6HCl (濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數比為（ ）。 A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 【變式2】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比是（ ）。
　　A．1:1 　　　　B．2:1　　　　 C．1:2 　　　　D．3:2
　【變式3】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（標準狀況）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成（ ）。 A．S2－ 　　B．S 　　 C．SO32－ 　D．SO42－ 課后作業 一．選擇題（每小題有1～2個選項符合題意） 1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。 A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B．KClO3+6HCl (濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑ C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O D．MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）。 A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O==2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O==4HF+O2 3．鹽酸能發生下列反應：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質是（ ） A． 只有酸性 B． 只有氧化性 C． 只有還原性 D． 以上三種均具有 4．下列變化過程屬于氧化反應的是（ ）。 A．HCl→H2 　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu 5．某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素（ ）。 A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是 6．下列敘述中正確的是（ ）。 A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 7．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于自然界中，對人們的生產、生活有著十分重要的作用。你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是（ ）。 A．肯定有電子轉移 B．肯定是有關氧元素的反應 C．肯定有元素化合價的變化 D．氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等 8．下列說法正確的是（ ）。 A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應 B．置換反應有可能是非氧化還原反應 C．化合反應一定是氧化還原反應 D．分解反應不一定是氧化還原反應 9．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A． 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B． 上述反應中，每生成1 molAlN需轉移3 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價為+3 D． AlN的摩爾質量為41g 10．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）。 A．金屬單質在反應中只作還原劑 B．非金屬單質在反應中只作氧化劑 C．金屬原子失電子越多其還原性越強 D．Cu2+比Fe2+的氧化性強，Fe比Cu的還原性強 二、填空題： 1．在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發生的反應是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請填空： （1）在上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發生氧化反應；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，發生________反應。 （2）該反應中________是氧化劑，發生了________反應；________是還原劑，發生了________反應。 2．從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最強。 （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強。 3．水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 ①NaH+H2O==NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O==4HF+O2 （1）水只作氧化劑的是________；水只作還原劑的是________；水既作氧化劑，又作還原劑的是________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是________。 （2）水作氧化劑時，被還原的元素是________，水作還原劑時，被氧化的元素是________。 （3）寫出化學方程式②的離子方程式________。 4． KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為： 2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。 （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

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