資源簡介

知識點一：原子結構的探索歷程
1．古代思想家關于物質構成的觀點
（1）古希臘哲學家德謨克利特則提出原子唯物論：他認為物質由許多極小的微粒構成，這些
微粒叫“原子”（atom意思是不可分割），物質的分割只能到原子為止。
（2）我國戰國時期的_________認為物質__________________________。
【思考】德謨克利特的下列觀點是否正確？
觀點1：物質是由原子構成的。
觀點2：原子不能再分。
2．道爾頓原子論
1803年，道爾頓提出的_______________________，內容包括以下3點：
（1）元素是由不可再分的極小微粒構成，這種微粒稱為原子，原子在一切化學變化中均保持其不可再分性；
（2）同一元素的原子在質量和性質上都相同，不同元素的原子在質量和性質上都不相同；
（3）不同元素化合時，這些元素的原子按簡單整數比結合成化合物。
【思考】道爾頓的觀點是否正確？
3．葡萄干面包模型
（1）1895年，德國物理學家____________發現X射線；
（2）1896年，法國物理學家____________發現鈾元素的放射性現象；
（3）1897年，____________通過陰極射線實驗發現原子內有微小而帶負點的粒子的存在，他稱之為________________。
（4）根據原子是電中性的事實，___________在1903年提出了___________原子模型，他認為_______________________________________________________。
4．有核模型
（1）1905年，___________，從發射線研究中發現了α射線，得出α射線是由___________粒子構成；
（2）1909年，___________，完成α粒子散射實驗。α粒子散射實驗的現象是絕大部分α粒子都直接穿了過去，但有極少數α粒子穿過金箔時發生了偏轉，有個別α粒子甚至被直接反彈回去。在實驗結果基礎上，提出了_______________________模型：____________________________________________________________________________________________________________________________________
5．玻爾模型
1913年，丹麥物理學家_________認為：電子是在一個特定的距離圍繞原子核運動，而且有特定的軌道。
4．現代原子理論
（1）1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮反應時射出的一種帶正電的亞原子粒子，并稱它為_________
（2）1932年，英國查德威克發現原子核內另一種亞原子粒子，由于它是中性的，故稱為_______
（3）現代原子結構理論在新的實驗基礎上保留了玻爾模型的合理部分，并賦予新的內容。隨著科技迅速發展，新的發現將繼續解開原子更深層次結構的奧秘。
知識點二：原子的構成
1．原子結構
2．構成原子的微粒數之間存在的關系
（1）原子中各微粒之間的關系：質量數（A）=____________________________
（2）原子序數=___________=____________=____________
3．元素符號周圍不同位置數字的含義：
Z表示________；A表示________；a表示________；b表示________；c表示________。
知識點三：元素、核素與同位素
1．概念
（1）元素：具有相同的___________________同一類原子總稱為元素。
自然界中存在以下三種氫原子的結構示意圖，
觀察并完成以下表格：
原子名稱 （俗稱） 原子符號() 氫元素的原子核
質子數(Z) 中子數(N)
氕
氘
氚
（2）核素：具有一定數目________和一定數目________的一種原子。如_____、_____、____各位一種核素
（3）同位素：具有相同________和不同___________的同一種元素的原子互為同位素（即同種元素可能包含多種不同的同位素原子）。如_____、_____、____互為同位素
【思考1】寫出幾種常見元素的同位素。
【思考2】在1H218O、2H216O、1H35Cl、1H37Cl中共有多少種元素？多少種原子？
2．性質
（1）同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質_______________（氕、氘和氚的性質有些微差異）；
（2）但原子質量或質量數不同，從而其物理性質（主要表現在質量、熔點、沸點上）_____。
概念辨析
元素 核素 同位素 同素異形體
本質
研究對象
特性
相同點
不同點
舉例
聯系
【思考】1H、2H、3H、H+、H是 （ ）
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種不同微粒
4．同位素的應用
（1）射線照相技術，可以把物體內部的情況顯示在照片上；
（2）測定技術方面應用，古生物年齡的測定，對生產過程中的材料厚度進行監視和控制等；
（3）用放射性同位素作為示蹤劑；
（4）用放射性同位素的能量，作為航天器能源等；
（5）利用放射性同位素的殺傷力，轉惡為善，治療癌癥、滅菌消毒以及進行催化反應等
【例1】在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不匹配的是 （ ）
A．墨子：物質的分割是有條件的 B．湯姆孫：葡萄干面包模型
C．德謨克利特：古典原子論 D．貝克勒爾：有核模型
【例2】1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，其主要論點有：①物質都是由原子構成；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同類原子的性質和質量都相同。從現代觀點看，這三點不正確的是（ ）
② B．①② C．②③ D．①②③
【例3】在任何原子里都具有的粒子是 （ ）
A．質子、中子、電子 B．質子、中子
C．質子、電子 D．中子、電子
【例4】如圖是盧瑟福所做的α粒子散射實驗的示意圖，請回答問題。
（1）α粒子的主要構成微粒是_______________________。
（2）根據盧瑟福預測的結果，能看到α粒子的點是________。而根據實驗的結果α粒子所出現的點是_______________，此實驗說明了__________________。盧瑟福因為在原子結構研究領域的突出貢獻而獲得諾貝爾獎，他的主要功績是_________________________________。
【例5】根據元素的核電荷數，不能確定的是 （ ）
A．原子核內質子數 B．原子核內中子數
C．原子最外層電子數 D．原子核外電子數
【例6】原子的種類取決于 （ ）
A．質子數 B．質量數 C．質子數和中子數 D．原子序數
【例7】稀土元素銩（16969Tm）廣泛用于高強度發光電源。有關它的說法正確的是 （ ）
A．質子數為 69 B．電子數為 100
C．相對原子質量為 169 D．質量數為 238
【例8】最新報道放射性元素可有效治療肝癌，該原子核內的中子數和核外電子數之差是 （ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
【例9】下列核素中質子數與中子數相等的是 （ ）
A．11H B．146C C．188O D．147N
【例10】35Cl 和 37Cl-具有 （ ）
A．相同電子數 B．相同核電荷數 C．相同中子數 D．相同質量數
【例11】研究結果表明，太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（　　 ）
A．22Ne的原子核中有22個中子
B．20Ne和22Ne是同一種核素
C．20Ne的原子核中有20個質子
D．20Ne和22Ne互為同位素
【例12】用來表示R元素的一個原子，問：
（1）R原子核內的質子數是________，中子數是________；
（2）R元素的名稱是________，它是________（填“金屬”或者“非金屬”）；
（3）如R元素另有兩種原子，其核內中子數為15和16，則R元素的這兩種原子的質量數是
________和________，R的這兩種原子是________的關系，它們結構上的差異是________。
【例13】下列各對物質中，互為同位素的是 （ ）
① ② ③ ④石墨、金剛石
⑤ ⑥
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
【例14】在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質量最大值是 （ ）
A．18 B．20 C．22 D．24
【例15】下列關于同位素的描述正確的是 （ ）
A．有相似化學性質的不同元素 B．有不同質量數的同種元素的原子
C．最外層電子層上有不同電子數的原子 D．有相同質量數的不同元素的原子
【例16】互為同素異形體的是 （ ）
A．12C和14C B．S4和S8
C．H2O和D2O D．CH3COOH和CH3CH2COOH
【例17】14C常用于測定年代，關于其說法正確的是 （ ）
A．比12C多兩個質子 B．與12C化學性質相似
C．與12C互為同素異形體 D．質子數與中子數相等
【鞏固1】請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是 （ ）
A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里
B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒
C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體（高壓條件）
D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體
【鞏固2】下列關于原子結構的說法中正確的是 （ ）
A．盧瑟福根據α粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型
B．原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引
C．質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類
D．所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子
【鞏固3】α粒子常表示為 （ ）
A．23He B．He2+ C．24He2+ D．13H-
【鞏固4】元素的種類由 （ ）決定
A．質子數 B．質子數和中子數 C．電子數 D．質量數
【鞏固5】原子結構模型的演變：①道爾頓實心球式原子模型；②盧瑟福有核模型；③湯姆孫葡萄干面包式原子模型；④玻爾軌道式原子模型。下列排序符合歷史演變順序的是 （ ）
A．①③②④ B．①②③④ C．①④③② D．①③④②
【鞏固6】下列微?；橥凰氐氖?（ ）
A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰
【鞏固7】下列說法中，正確的是 （ ）
A．屬于同一種元素的原子一定互為同位素
B．互為同位素的兩種原子一定屬于同一種元素
C．在化學反應中，原子的電子數不會改變
D．一種原子的原子核如果得到或失去中子，就變成另一種元素
【鞏固8】鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是 （ ）
A．質子數為22 B． 質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為22
【鞏固9】有關13C、15N敘述正確的是 （ ）
A．13C與15N有相同的中子數 B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數與中子數相同
【鞏固10】在所有原子中肯定含有的微粒①質子 ②中子 ③電子是 （ ）
A．①②③ B．僅① C．①和③ D．①和②
【鞏固11】有關3516S與3517Cl的說法正確的是 （ ）
A．質子數相同 B．質量數相同 C．中子數相同 D．互為同位素
【鞏固12】“稀土”是我國寶貴的戰略資源。已知稀土元素釤（Sm）的原子序數是62，Sm的某種同位素中子數是82，其質量數是 （ ）
A．144 B．82 C．62 D．20
【鞏固13】下列分子中，中子總數為20的是 （ ）
A．18O3 B．14C16O2 C．14N16O2 D．2H217O2
【鞏固14】氫元素的下列微粒中，含質子、中子和電子的數目之和最大的是 （ ）
A．H2 B．HD C．T+ D．D-
【鞏固15】已知碳有三種核素 12C、13C、14C，氧元素也有三種核素 16O、17O、18O，則由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有 （ ）
A．10種 B．8種 C．9種 D．7種
【鞏固16】有5種微粒，它們分別是4018Z、4019X、4120M、4019Q+、4020R2+，則它們所屬元素的種類有 （ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【鞏固17】填空
（1）α粒子是_________原子失去_________個電子后的陽離子。
（2）當一束α粒子穿過金箔時，極大多數的α粒子都穿了過去，并不改變它們的前進方向，由此說明原子________________。
（3）有一部分α粒子前進方向發生小的偏轉，只有極少數α粒子好像碰到了堅硬的不可穿透的質點而被彈了回來。用盧瑟福的話描述：“它是如此難以令人置信，正好像你用15英寸的炮射擊一張薄紙，而炮居然反彈了回來，然后把你打中了一樣?！备鶕陨蠈嶒炇聦?，可推：原子中存在著_________的帶_________電荷的_________。
（4）1911年盧瑟福提出了原子結構的有核模型。它的要點是：
____________________________________________________________________________。
（5）人們在探究構成物質的微粒的歷程中，主要運用了__________、___________的科學方法

展開更多......

收起↑