資源簡介

知識點一：物質的分類
1．分類的含義
分類，即根據事物的特點對不同事物分別歸類，并且形成有一定從屬關系的不同等級的系統的邏輯方法。
2．分類的方法
（1）單一分類法
單一分類法就是對被分類的對象只用一種分類標準進行歸納的分類方法，如：
化學中關于物質的分類遠不止以上這些，其他標準如下：
（1）依據氧化還原反應理論，可分為氧化劑、還原劑；
（2）依據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可分為電解質、非電解質；
（3）依據有機化合物的分子組成中是否含有碳氫以外的元素，分為烴、烴的衍生物；
烴的衍生物又可分為含氧衍生物、含氮衍生物等
（2）交叉分類法
交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標準進行分類。
如：Na2CO3從其組成的金屬元素來看，屬于鈉鹽；從其組成的酸根來看，則屬于碳酸鹽；
從其鹽的溶解性來看，屬于可溶性鹽；從其碳酸中氫元素完全被金屬元素取代來看，則屬于正鹽
（3）樹狀分類法
樹狀分類法是指把物質按照從屬關系進行分類的一種方法。例如：
【規律總結】
【練一練】
1．分類方法在化學發展中起到了重大的作用。以下分類正確的是(　　)
單質 氧化物 酸 堿 鹽
A 金剛石 水 硫酸 燒堿 膽礬
B 黃銅 NO2 鹽酸 石灰水 FeSO4
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食鹽
D H2 Fe3O4 HNO3 純堿 小蘇打
2．如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是(　　)
A．①單質、③化合物 B．②堿、⑤氧化物
C．④堿、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、③氧化物
3．分類法是一種行之有效，簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是( )
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸鹽 D．鈉鹽
4．下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為(　　)
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
5．下列關于氧化物的敘述中正確的是( )
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物都能與水化合生成酸
知識點二：物質的三態變化
我們根據物質的聚集狀態認識每類物質的宏觀和微觀狀態的性質。
物質在氣、液、固三態時的這些特性主要與構成物質的微粒之間的平均距離、作用力及運動方式等有關，如下圖：
【思考】觀察圖1.2，分析不同聚集狀態的宏觀和微觀性質。
聚集狀態 宏觀性質 微觀性質
是否有固定的形狀 是否有固定體積 微粒間距離的遠近 微粒間作用力的強弱
氣態
液態
固態
在一定條件下，物質的三種聚集狀態之間可以相互轉化，如下圖：
通常情況下，固體和液體的密度較大，而氣體的密度較小。固體和液體也被稱為物質的凝聚態。物質的體積是由構成物質的微粒數目、微粒大小和微粒之間的距離等因素決定。
知識點三：分散系
1．分散系及其分類
（1）分散系的概念與組成
①概念：將 物質以粒子形式分散到 物質里所形成的體系，稱為分散系
②組成：分散系中 稱作分散質，起 作用的物質稱為分散劑
③常見分散系及其組成
分散系 分散質 分散劑
食鹽水
煙
霧
碘酒
有色玻璃
（2）分散系的分類及其依據
①按分散質或分散劑的聚集狀態(氣態、液態、固態)來分，分散系可以分成9種
分散質 分散劑 實例
氣 氣 空氣
液 氣 云、霧
固 氣 煙、灰塵
氣 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆、Fe(OH)3膠體
氣 固 泡沫塑料
液 固 珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
固 固 有色玻璃、合金
②當分散劑是水或者其他液體時，根據分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類
A.分散質粒子直徑小于1 nm的分散系是 B.分散質粒子直徑大于100 nm的分散系是 C.分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是
【注意】
①溶液、濁液、膠體三種分散系本質的區別是分散質粒子的大小不同
②分散系都是混合物而不是純凈物
2．膠體的概念、分類、制備和提純
（1）概念：分散質粒子直徑在 之間的分散系是膠體
【注意】膠體的本質特征：膠體粒子的直徑在1 nm～100 nm之間是膠體區別于其他分散系的依據
（2）常見的膠體
氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、墨水、云、煙、霧、
有色玻璃
（3）膠體的分類
① 根據分散劑的狀態分類
氣溶膠：煙、云、霧，分散劑為氣體
液溶膠：豆漿、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體，分散劑為液體
固溶膠：有色玻璃、煙水晶，分散劑為固體
② 根據膠體粒子的組成分類
粒子膠體：Fe(OH)3膠體
分子膠體：淀粉膠體、蛋白質膠體
（4）Fe(OH)3膠體的制備
實驗步驟 在小燒杯中加入25 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體
實驗裝置
實驗現象 燒杯中液體呈紅褐色
反應的化學方程式 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
【注意】
①實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成
②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體
③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的
膠體發生聚沉
④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導致氫氧化鐵膠體聚沉
⑤要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀
（5）膠體的提純：滲析法(半透膜：只允許小分子、離子透過，而膠體不能透過)
半透膜實驗證明：膠體的粒子直徑＞溶液粒子的直徑
【練一練】
1．下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是(　　)
A．新制氫氧化銅懸濁液 B．淀粉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．豆漿
2．根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體
3．下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是(　　)
A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸
B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌
C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
4．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　)
A．分散質粒子直徑在1～100 nm之間 B．都是混合物
C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色
3．膠體的性質
（1）膠體的丁達爾效應
概念 一束光通過膠體時會產生一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾效應
形成原因 膠體粒子對光線的散射作用(光波偏離原來方向而分散傳播)
應用 鑒別溶液與膠體
【注意】
①丁達爾效應是由于膠體粒子對可見光的散射而產生的，是一種物理現象
②丁達爾效應是膠體特有的性質，可用來鑒別膠體與其他分散系
③丁達爾效應證明了膠粒的大小范圍
④液溶膠、氣溶膠能發生丁達爾效應，大多數固溶膠無此性質
（2）膠體粒子的布朗運動
①布朗運動是指花粉懸浮在水中進行的無秩序、不停的運動
②膠體粒子在作不停地、無規則地運動
（3）介穩性：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外膠體粒子所作的毫無規則的布朗運動也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。所以，膠體具有介穩性
（4）膠體粒子的電泳現象
概念：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做膠體的電泳
Fe(OH)3膠體電泳實驗
實驗現象 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺
【注意】
①電泳現象表明膠體粒子帶電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的(膠體不帶電)
②膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而使膠體粒子帶上了電荷
③氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體粒子帶正電荷，硅酸膠體膠體粒子帶負電荷
④金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷
⑤非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷
⑥固體膠粒、蛋白質膠粒、淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷
（5）膠體的聚沉
①概念：當向膠體中加入少量電解質(主要是鹽)溶液時，其中的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個過程稱為膠體的聚沉
②膠體聚沉的方法
A．加入可溶性電解質(或電解質溶液)：加入的電解質在分散劑中電離，產生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
B．加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：膠體中的分散質粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有介穩性的主要原因。由于同種分散質粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不容易聚集成直徑大于100 nm的大顆粒，故可以穩定存在較長時間。加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉
C．加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
【練一練】
1．下列說法正確的是(　　)
A．用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
B．將飽和FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得Fe(OH)3膠體
C．用濾紙可以分離膠體和懸濁液
D．膠體與溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
2．下列說法正確的是(　　)
A．鹽鹵可用于制豆腐
B．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
D．AgI膠體在電場中自由運動
3．下列事實與膠體性質無關的是(　　)
A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B．向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現紅褐色沉淀
C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解
4．溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子種類 分子、離子 較多分子集合體或大分子 大量分子集合體(固體小顆粒或小液滴)
分散質粒子直徑 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
穩定性 穩定 介穩體系 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
鑒別方法 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
實例 碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液 豆漿、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質溶液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
5．膠體的應用
（1）農業生產：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負電荷能吸附NH，可防止銨鹽隨雨水流失
（2）醫療衛生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實驗；利用電泳分離氨基酸和蛋白質；特制的膠
體還能黏合傷口，有效止血；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)
（3）日常生活中膠體聚沉的應用：制豆腐、豆漿、粥；明礬凈水；兩種型號的墨水不能混用
（4）自然地理：江河入海口處形成三角洲。其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成的膠
體發生聚沉
（5）工業生產：制有色玻璃；工業制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵
(膠體電泳)
（6）科技領域：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當，故膠體化學與高科技緊密聯系
到一起
【例1】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（ ）
A．H2SO4屬于酸 B．KOH屬于堿
C．ClO2屬于氧化物 D．石灰水屬于純凈物
【例2】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )
A．泥漿 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．酒精溶液
【例3】下列關于膠體與溶液的說法正確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
B．難溶物質和水形成的分散系不可能是膠體
C．氫氧化鐵膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
D．蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾現象
【例4】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（ ）
A．丁達爾效應 B．膠體聚沉
C．發生復分解反應 D．發生氧化還原反應
【例5】下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體
C．化合物、電解質 D．酸性氧化物、非金屬氧化物
【例6】下列說法正確的是（ ）
①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
【例7】下列說法正確的是(　　)
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．純凈物一定由同種分子構成
C．含一種元素的物質一定是單質
D．由同種分子構成的物質一定是純凈物
【例8】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)
A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C．X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
【例9】物質的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是(　　)
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
【例10】下列事實與膠體性質無關的是(　　)
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D．向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【例11】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”。結合這段文字及所學的化學知識，判斷下列說法正確的是(　　)
A．荷塘上方的薄霧是水蒸氣
B．月光通過薄霧時產生了丁達爾效應
C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5 pm
D．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同
【例12】用下列方法來制備Fe(OH)3膠體，可行的是(　　)
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中
【例13】某同學在實驗室中進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)
A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B．X、Z燒杯中分散質相同
C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能產生丁達爾效應
【例14】現有下列10種物質：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是________(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是______；
【例15】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色_______________，這表明_________________(根據微粒電性作答)，這種現象稱為_____________。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別______________________；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為__________________________________。
【例16】取少量 Fe2O3粉末（ 紅棕色） 加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液 2mL，繼續煮沸至液體呈__________________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______________________________，用這個實驗可以區別_____________和____________。
（2）氫氧化鐵膠體制備的原理_______________________________
（3）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現一系列變化：現象______________________________原因 （ 用離子方程式表示）______________________________________
（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是________________________________________________
________________________________________________________________________________。
1、物質的分類方法
2、物質的三態變化
3、分散系
【鞏固1】如表分類正確的是（ ）
選項 單質 酸 堿 膠體
A 水銀 硝酸 純堿 蛋白質溶液
B 溴水 磷酸 燒堿 煙
C C60 醋酸 熟石灰 霧
D 臭氧 碳酸 氫氧化銅 氫氧化鐵沉淀
【鞏固2】下列分散系中分散質粒子最大的是（　　）
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3膠體
C．豆漿 D．少量植物油和水的混合物（乳濁液）
【鞏固3】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．硫酸、、苛性鈉 B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
【鞏固4】下列有關物質的分類正確的是 ( )
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀
B．堿：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿
D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
【鞏固5】下列說法不正確的是( )
A．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，但這不是它們的本質區別
B．膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜
C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電
D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體
【鞏固6】分類與歸類是識別化學物質的基本方法，也是理解化學語言的基本途徑。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是（ ）
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
【鞏固7】將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(　　)
A．銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽
B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
【鞏固8】膠體區別于其他分散系的本質特征是(　　)
A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B．產生丁達爾現象
C．分散質粒子直徑在1～100 nm
D．膠體在一定條件下能穩定存在
【鞏固9】下列關于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是(　　)
A．鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應
B．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現象是先形成沉淀后沉淀消失
C．氫氧化鐵膠體電泳實驗中其膠體粒子移向陰極
D．制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取
【鞏固10】有一膠體，在電泳實驗中其膠粒向陰極移動，對這種膠體進行下列處理，不發生聚沉的是(　　)
A．加硫酸鈉溶液 B．加熱 C．加硅酸膠體 D．加氫氧化鐵膠體
【鞏固11】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是(　　)
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該溶液加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
【鞏固12】下列敘述中正確的是(　　)
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應
B．根據分散系的穩定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C．將幾滴汽油加入裝有10 mL水的試管中，用力振蕩形成膠體
D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用下圖表示
【鞏固13】每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。
（4）濁液、溶液、膠體、水____________。
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。
（6）銅、金、銀、鈉____________。
【鞏固14】已知制備膠體的反應原理為： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗
Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
Ⅲ、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現紅褐色后忘記停止，繼續加熱較長時間。
試回答下列問題：
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現象是_____________________________________。
（2）Fe(OH)3膠體是不是電解質：_______________（填“是”或“不是”）。
（3）丁同學檢查實驗結果發現___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。
（4）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。

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