資源簡介

第7章 常見的有機化合物
7.1 飽和烴
一、天然氣
天然氣的主要成分是甲烷，主要用途：
①直接作燃料；
②合成氨原料氣(制H2)；
③合成甲醇及其他化工原料。
二、有機物的概念及有機化合物中碳原子的成鍵特點
1．有機物的定義：
指絕大多數含碳元素的化合物，簡稱有機物
①CO、CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、硫氰化物、氰化物等雖然含碳，但性質和組成與無機物很相近，所以把它們看作為無機物
②有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質不一定是有機物，而且有機物都是化合物，沒有單質
2．烴的定義：
僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱烴。甲烷是烴類分子中組成最簡單的物質。
3．有機物的元素組成：
C、H、O、N、S、P、鹵素等元素
4．有機物的一般性質
（1）熔、沸點：大多數熔、沸點低
（2）溶解性：大多數難溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有機溶劑
（3）可燃性：大多數可以燃燒
（4）有機反應比較復雜，常有很多副反應發生，因此有機反應化學方程式常用“―→”，而不用“===”
5．有機化合物中碳原子的成鍵特點
（1）鍵的個數：有機物中，每個碳原子與其他原子形成 4個共價鍵
（2）碳原子間成鍵方式多樣
①鍵的類型： 兩個碳原子之間可以通過共用電子對形成單鍵()、雙鍵()、三鍵(—C≡C—)
②碳原子的連接方式：多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(且可帶支鏈)
（3）碳原子個數：有機物分子可能只含有一個或幾個碳原子，也可能含有成千上萬個碳原子
有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多
三、甲烷的結構及性質
1．甲烷的存在：
天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分均為甲烷。我國的天然氣主要分布在中西部地區及海底
2．甲烷的物理性質：
無色、無味、極難溶于水、密度比空氣小的氣體
3．甲烷分子的組成與結構
分子式 電子式 結構式 結構簡式 球棍模型 空間充填模型
CH4 CH4
結構特點 CH4空間構型為正四面體結構，C原子位于正四面體的中心，4個H原子分別位于正四面體的4個頂點上，4個C—H鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同，鍵角為109°28，
4．甲烷的化學性質：
一般情況下，化學性質很穩定，跟強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑等不反應
（1）甲烷的氧化反應——燃燒反應
甲烷與氧氣燃燒的化學方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O
①甲烷是優良的氣體燃料，通常狀況下，1 mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出890 kJ熱量。因此以甲烷為主要成分的天然氣、沼氣是理想的清潔能源
②點燃甲烷前必須檢驗純度。空氣中的甲烷含量在5%～15.4%(體積)范圍內時，遇火花將發生爆炸
③煤礦中時常發生瓦斯爆炸，這與CH4氣體爆炸有關。為了保證安全生產，必須采取通風，嚴禁煙火等措施
（2）甲烷的取代反應
①實驗探究
實驗過程 取兩支試管，均通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管CH4和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好。將其中一支試管用鋁箔套上，另一試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方)。靜置，比較兩支試管內的現象
實驗裝置 A　　　　　　B
實驗現象 A裝置：試管內氣體顏色逐漸變淺；試管內壁有油狀液滴出現，試管中有少量白霧生成，且試管內液面上升，水槽中有固體析出 B裝置：無明顯現象
實驗結論 CH4與Cl2在光照時才能發生化學反應
②反應的機理
③化學反應方程式
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl
④取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫做取代反應
【要點詮釋】
①反應條件：光照(漫散光照射)，在室溫暗處不發生反應，但不能用日光或其他強光直射，以防爆炸
②對反應物狀態的要求：CH4和氯氣，因此甲烷和溴蒸氣、碘蒸氣在光照條件下也能發生取代反應，CH4與氯水、溴水則不反應
③CH4與Cl2的取代反應為連鎖反應，各步反應同時進行，即第一步反應一旦開始，后續反應立即進行，因此產物復雜，五種產物都有，但HCl最多
④甲烷四種取代產物性質見下表
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
名稱 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷
俗稱 —— —— 氯仿 四氯化碳
狀態 氣態 液態 液態 液態
結構式
空間構型 四面體 四面體 四面體 正四面體
密度 —— 大于水 大于水 大于水
用途 麻醉劑 —— 溶劑 溶劑、滅火劑
⑤取代反應的特點是“上一下一，有進有出”，類似無機反應中的復分解反應，注意在書寫化學方程式時，防止漏寫產物中的小分子
（3）甲烷的受熱分解：
CH4C+2H2 (分解溫度通常在1000°C以上，說明甲烷的熱穩定性很強)
三、烷烴的結構和性質
1．幾種烷烴的結構
分子式 結構 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
球棍模型
結構式
2．烷烴的概念：
有機化合物中只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合，使碳原子的化合價都達到“飽和”，稱為飽和烴，又稱烷烴。
3．烷烴的分子結構特點
（1）碳碳單鍵(C—C)：碳原子之間的化學鍵都是單鍵
（2）呈鏈狀(直鏈或帶支鏈)：多個碳原子相互連接成鏈狀，而不是封閉式環狀結構
（3）“飽和”：每個碳原子形成4個共價鍵，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合
（4）烷烴的空間結構中，碳原子(大于等于3時)不在一條直線上，直鏈烷烴中的碳原子空間構型是折線形或鋸齒狀
4．烷烴的通式：
鏈狀烷烴中的碳原子數為n，氫原子數就是2n＋2，分子通式可表示為CnH2n＋2
5．烷烴物理性質
幾種常見烷烴的物理性質
名稱 結構簡式 常溫時的狀態 熔點/0C 沸點/0C 相對密度
甲烷 CH4 氣 －182.5 －161.5
乙烷 CH3CH3 氣 －182.8 －88.6
丙烷 CH3CH2CH3 氣 －188.0 －42.1 0.5005
丁烷 CH3CH2CH2CH3 氣 －138.4 －0.5 0.5788
戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 液 －129.7 36.0 0.5572
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7298
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 302.2 0.7767
正丁烷和異丁烷物理性質的比較
名稱 分子式 熔點/0C 沸點/0C 相對密度
正丁烷 C4H10 －138.4 －0.5 0.5788
異丁烷 C4H10 －159.6 －11.7 0.557
（1）狀態：一般情況下，1～4個碳原子烷烴(烴)為氣態，5～16個碳原子為液態，16個碳原子以上為固態
（2）溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機溶劑
（3）熔沸點：隨著烷烴分子中碳原子數增加，相對分子質量增大，范德華力逐漸增大，烷烴分子的熔、沸點逐漸升高；分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點越低，如熔、沸點：正丁烷>異丁烷
（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸增加；烷烴的密度都小于水的密度
6．烷烴的化學性質
（烷烴的化學性質與甲烷相似，化學性質比較穩定，常溫下不與跟強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑等不反應）
（1）烷烴的氧化反應——燃燒反應：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
①丙烷的燃燒：CH3CH2CH3＋5O23CO2＋4H2O
②在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產物為CO2和H2O，相但在同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙
（2）烷烴的取代反應：CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可與X2繼續發生取代反應
①光照條件下，乙烷與氯氣發生取代反應：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl（只要求寫一氯取代）
②該反應中的化學鍵變化情況：斷裂C—H鍵和Cl—Cl鍵，形成C—Cl鍵和H—Cl鍵
③烷烴與氯氣也可以是溴蒸氣在光照條件下發生的取代反應，隨著烷烴碳原子數的增多，產物越將會越來越多，但HCl最多；而生成的取代產物的種類將會更多，如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物，乙烷的氯代物產物將會更多（9種）
④烷烴與X2取代反應為連鎖反應，烷烴中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應同時進行，即第一步反應一旦開始，后續反應立即進行
⑤烷烴與X2取代反應的數量關系：每取代1 mol氫原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl
（3）烷烴的分解反應（高溫裂化或裂解）——應用于石油化工和天然氣化工生產中
烷烴受熱時會分解，生成含碳原子數較少的烷烴和烯烴
如：C16H34C8H16＋C8H18
四、同系物
名稱 甲烷 乙烷 丙烷
分子式 CH4 C2H6 C3H8
相鄰分子間關系 相鄰烷烴分子在組成上均相差一個CH2原子團
1．定義：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物
如：CH4、C2H6、C3H8互為同系物
【要點詮釋】
①同系物的研究對象一定是同類有機物，根據分子式判斷一系列物質是不是屬于同系物時，一定要注意這一分子式表示的是不是一類物質，如：CH2==CH2(乙烯)與（環丙烷）不互為同系物
②同系物的結構相似，主要指化學鍵類型相似，分子中各原子的結合方式相似。對烷烴而言就是指碳原子之間以共價單鍵相連，其余價鍵全部結合氫原子。同系物的結構相似，并不是相同。如：和CH3CH2CH3，前者有支鏈，而后者無支鏈，結構不盡相同，但兩者的碳原子均以單鍵結合成鏈狀，結構相似，故為同系物。
③根據物質的結構簡式判斷物質是不是屬于同系物，要注意所給的物質是不是分子式相同，如：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于同分異構體
④同系物一定滿足同一通式，但通式相同的有機物不一定是同系物，如：CH2===CH2和均滿足通式CnH2n(n≥2，n為正整數)，但因二者結構不相似，故不互為同系物
⑤同系物的組成元素相同，同系物之間相對分子質量相差14n（n＝1，2，3……）
⑥同系物一定具有不同的分子式
⑦同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數的增加而發生規律性的變化
2．判斷方法
①一差：兩種物質分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團
②二同：具有相同的通式，兩種物質屬于同一類物質
③二相似：兩種物質結構相似，化學性質相似
五、同分異構體、同分異構現象
正丁烷和異丁烷物理性質的比較
名稱 分子式 結構簡式 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度
正丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3 －138.4 －0.5 0.5788
異丁烷 C4H10 －159.6 －11.7 0.557
1．同分異構體、同分異構現象
（1）同分異構現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構的現象
（2）同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體
（3）同分異構體特點
①分子式相同，即：化學組成和相對分子質量相同
②可以是同類物質，也可以是不同類物質
③結構不同，性質可能相似也可能不同
④同分異構體之間的轉化是化學變化
【要點詮釋】
①同分異構體要求分子式相同，但結構不同，二者缺一不可；分子式相同，則相對分子質量相等，但相對分子質量相等的物質，分子式不一定相同，如：CO和C2H4
②結構不同意味著同分異構體不一定是同類物質，如：CH3CH2CH===CH2和
③同分異構體的結構一定不同，因此它們的物理性質存在差異；如果同分異構體的結構相似，屬于同類物質，則它們的化學性質相似；如果同分異構體是不同類別的物質，則它們的化學性質不同
④烷烴中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分異構體，其他烷烴均存在同分異構體，且同分異構體的數目隨碳原子數的增加而增多，如：丁烷有2種同分異構體、己烷有5種同分異構體、癸烷有75種同分異構體。同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。
2．化學“四同”的比較
同位素 同素異形體 同系物 同分異構體
概念 質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子 由同種元素形成的不同單質 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物 分子式相同，但結構不同的化合物
對象 原子 單質 有機化合物 無機化合物、有機化合物
性質 化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異 化學性質相似，物理性質差異較大 化學性質相似，熔沸點、密度規律性變化 化學性質相似或不同，物理性質有差異
3．烷烴同分異構體的書寫方法——“減碳法” (烷烴只存在碳鏈異構，以C6H14為例)
書寫的步驟 碳架式 注意
①將分子中所有碳原子連成直鏈作為主鏈 C—C—C—C—C—C (a)
②從主鏈一端取下一個碳原子作為支鏈(即甲基)，依次連在主鏈對稱軸一側的各個碳原子上，此時碳骨架有兩種 (b)　　　　(c) 甲基不能連在①位和⑤位碳原子上，否則與原直鏈時相同；對于(b)中②位和④位碳原子等效，只能用一個，否則重復
③從主鏈上取下兩個碳原子作為一個支鏈(即乙基)或兩個支鏈(即兩個甲基)依次連在主鏈對稱軸一側的各個碳原子上，此時碳骨架結構有兩種 (d)　　　　　(e) ②位或③位碳原子上不能連乙基，否則主鏈上會有5個碳原子，則與(b)中結構重復
【要點詮釋】
（1）兩注意：①選擇碳原子數最多的碳鏈為主鏈；②找出對稱軸
（2）四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對、鄰到間
（3）取代基不能連在末端，否則與原直鏈時相同
（4）從母鏈上取上的碳原子數，不得多于母鏈所剩余的碳原子數
五、有機物組成與結構的表示方法
種類 實例 含義 應用范圍
分子式 C2H6 用元素符號表示物質組成的式子，可以反映出一個分子中原子的種類和數目 多用于研究分子晶體
最簡式（實驗式） CH3 表示組成物質的各元素原子最簡整數比的式子；由最簡式可求最簡式量 有共同組成的物質
電子式 用小黑點“·”或“×”代表電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子 多用于表示離子型、共價型的物質
結構式 用一根短線表示一對共用電子對的式子。具有化學式所能表示的意義，能反映物質的結構；表示分子中原子的結合或排列順序的式子，但不能表示空間構型 多用于研究有機物的性質；由于能反映有機物的結構，有機物常用結構式表示
結構簡式 CH3－CH3 省去結構式中代表碳氫單鍵、碳碳單鍵的短線即得到結構簡式。結構簡式的簡便寫法，著重突出結構的特點
鍵線式 可表示為： 將結構式中的碳、氫元素符號省去，每個拐點、終點均表示一個碳原子 用于表示分子中的鍵的連接情況
碳架式 C－C 省去結構式中所有氫原子，只寫出碳原子和共價鍵
球棍模型 小球表示原子，短線表示共價鍵 用于表示分子的空間結構（立體結構）
空間充填模型 用不同體積的小球表示不同大小的原子 用于表示分子中各原子的相對大小和綜合順序
六、烷烴分子式的確定
1．直接法：
直接求算出1mol烷烴中各元素原子的物質的量即可推出烷烴的分子式，如給出一定條件下的密度（或相對密度）以及各元素的質量比求算分子式的途徑為：
密度（或相對密度）摩爾質量1mol烷烴中C、H原子的物質的量分子式。
2．最簡式法：
根據分子式為最簡式的整數倍，利用相對分子質量和最簡式量可確定其分子式。
即N(C):N(H)=:=a:b（最簡整數比）。最簡式為CaHb，則分子式為(CaHb)n，
n=（M為烷烴的相對分子質量，12a+b為最簡式量）。
3．商余法：
烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為14n+2，即用烷烴的相對分子質量除以14，若余數為2，即=x…2（M為烷烴的相對分子質量），則為含x個碳原子的烷烴（CxH2x+2）。
4．利用燃燒反應化學方程式
抓住以下關鍵：①氣體體積變化；②氣體壓強變化；③氣體密度變化。
【典型例題】
類型一：有機物
例1．下列有關有機物的組成和結構的敘述中，正確的是………………………………（ ）
A．僅由碳、氫兩種元素組成
B．僅由碳、氫、氧三種元素組成
C．有機化合物中的碳原子只能以共價鍵形成碳鏈，不能形成碳環
D．有機化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵
例2．在人類已知的化合物中，種類最多的是………………………………………………（ ）
A．過渡元素的化合物　　 B．第ⅡA族的化合物
C．第ⅢA族的化合物 D．第ⅣA族的化合物
例3．下列說法中正確的是……………………………………………………………………（ ）
A．由碳、氫、氧三種元素組成的化合物一定是有機物
B．烴是含有碳元素和氫元素的化合物
C．大多數有機物熔、沸點較低
D．有機物都難溶于水
類型二：甲烷
例4．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是………………………………（ ）
A．甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等 B．甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等
C．甲烷的一氯代物只有1種 D．甲烷的二氯代物只有1種
例5．1mol CH4與Cl2發生取代反應，等反應完成后測得四種取代物的物質的量相等，則消耗Cl2為…………………………………………………………………………………………（ ）
A．0.5mol　　　　 B．2mol　　　　 C．2.5mol　　　 D．4mol
例6．甲烷和氯氣以物質的量1︰1混合，在光照條件下，得到的產物是………………（ ）
①CH3Cl　　 ②CH2Cl2　　 ③CHCl3　　 ④ CCl4
A．只有①　　　　B．①和②的混合物 　　C．只有②　　　 D．①②③④的混合物
類型三：烷烴
例7．下列敘述錯誤的是……………………………………………………………………（ ）
A．烷烴分子中的每個C原子都和其他原子形成四個共價鍵
B．凡是烷烴，不論碳鏈長短都可視為結構相似
C．符合通式為CnH2n＋2(n≥1)的烴一定為烷烴
D．烷烴必須是直鏈的
例8．烷烴C4H10中的C—C鍵和C—H鍵的數目分別是………………………………（ ）
A．4個，10個　 　B．3個，10個　　 C．4個，8個　　 D．3個，8個
類型四：同系物
例9．（雙選）下列各組物質中，互為同系物的是…………………………………………（ ）
A．CH4和CH3Cl B．CH4和C3H8
C．C2H6和C6H12 D．和CH3CH2CH2CH2CH3
例10．下列有機物中，不屬于乙烷同系物的是…………………………………………（ ）
A．C2H4 B．(CH3)3CH
C．CH4 D．(CH3)2CH2
類型五：同分異構現象與同分異構體
例11．在下列結構的有機化合物中，屬于同分異構體的正確組合是……………………（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
③ ④
⑤
A．①和③ B．②③⑤
C．①和② D．③和④
例12．下列物質進行一氯取代反應后，只能生成四種沸點不同的產物的烴是…………（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　　　　　 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2　 　　　　　　　D．(CH3)3CCH2CH3
【答案】
類型六：烷烴分子式的確定
例13．在標準狀況下，某氣態烴112mL，燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比是3∶4，把燃燒產物通過堿石灰，堿石灰增重1.02g。求氣態烴的分子式。
例14．某氣態烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前后容器壓強保持不變(120℃)，則此氣態烴是………………………………………………………………………………（ ）
A．C2H6 　　　　　B．C2H4 　　　　　C．C2H2　　　　　 D．C3H8
【練習題】
1．下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說法正確的是……………………（ ）
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構
B．CH4、CCl4都是正四面體結構
C．CH4和CCl4中的化學鍵完全相同
D．CH4、CCl4的結構相同，性質也相同
2．下列化學用語正確的是…………………………………………………………………（ ）
A．甲烷的結構式：CH4 B．乙烷的結構簡式；CH3CH3
C．四氯化碳的電子式： D．丙烷的結構簡式：C3H8
3．某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物 ………………………（ ）
　　A．一定含有氧元素
　　B．一定不含有氧元素
　　C． 一定含有碳、氫、氧三種元素
　　D．一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素
4．甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關甲烷的說法正確的是……………………………………………………………………………………（ ）
A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙
B．物質的量1∶1的甲烷與氯氣發生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HCl
C．0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol
D．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構
5．下列敘述不正確的是 ……………………………………………………………………（ ）
　　A．兩個相鄰的同系物，分子量相差14
　　B．同系物間具有相似的化學性質
　　C．同系物間具有相同的物理性質
　　D．同系物間不可能為同分異構體
6．下列物質之間的相互關系錯誤的是………………………………………………………（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B．干冰和冰為同一種物質
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．O2和O3互為同素異形體
7．下列關于同分異構體的說法正確的是……………………………………………………（ ）
A．相對分子質量相同，組成元素相同，結構相同
B．元素百分組成、相對分子質量都相同，結構不同
C．相對分子質量相同，分子結構不同
D．最簡式相同，分子結構不同
8．下列烷烴的沸點是：甲烷，-162℃；乙烷，-89℃；丁烷；-1℃；戊烷，+36℃。根據以上數字推斷丙烷的沸點可能是………………………………………………………………（ ）
A．約-40℃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．低于-162℃
C．低于-89℃ 　　　　　　　　　　　　　　　　D．高于+36℃
9．（雙選）下列說法正確的是…………………………………………………………（ ）
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
B．相對分子質量相同的有機物是同分異構體
C．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴
D．分子式相同，結構相同的有機物一定是同一種物質
10．下列化學性質中，烷烴不具備的是…………………………………………………（ ）
A．一定條件下發生分解反應 B．可以在空氣中燃燒
C．與Cl2發生取代反應 D．能使高錳酸鉀溶液褪色
11．下列各組內的物質不屬于同系物的是………………………………………………（ ）
A． 和
B． 和
C． 和
D． 和
12．下列化學式只表示一種純凈物的是……………………………………………………（ ）
A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
13．下列五種烴：①、②、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是……………………………………………（ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①
C．③>①>②>⑤>④ D．④>⑤>②>①>③
14．一定量CH4燃燒后得到的產物為CO、CO2、H2O(氣)，此混合物的質量為49.6g，當其緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加25.2g，則原混合物中CO2的質量為……………（ ）
A．12.5g　　　　　B．13.2g　　　　 C．19.7g　　　　　D．24.4g
15．將1 mol由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列有關該混合氣體組成的說法中正確的是……………………………………………………（ ）
A．一定有乙烷　　　 B．一定有甲烷
C．一定沒有甲烷　　 D．可能有乙烷
16．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是………………………………………………（ ）
A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO
C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2
17．完全燃燒1molCxHy時，消耗O25mol，則x和y之和是…………………………（ ）
A．5　　 B．7　　　 C．9　　　 D．11
18．標準狀況下，含11.2L甲烷與22.4L氧氣的混合氣體完全燃燒后恢復到標準狀況時，它的體積為………………………………………………………………………………………（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
19．有6mL CH4和CO的混合氣體，完全燃燒恰好用去6mL O2，則此混合物體中CH4和CO的體積比是…………………………………………………………………………………（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比
20．甲烷和氫氣混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL二氧化碳氣體（氣體體積在相同狀況下測得），則混合氣體中，甲烷和氫氣的體積比約為……………………………………（ ）
A．1:2 B．2:3 C．3:1 D．3:2
21．一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣三種產物，此混合氣體的質量為49.6 g，當其緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，則：
（1）三種產物混合氣體中的CO物質的量為________mol；
（2）將產物混合氣體中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀________g；
（3）要使此甲烷完全燃燒還需O2的物質的量為________mol。
22．3.6g某鏈烴和Cl2發生取代反應，控制反應條件使其僅生成一氯代物，將反應生成的氣體用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L-1 NaOH溶液500mL完全反應，試解答下列問題：
（1）求該烴的分子量；
（2）若該烴既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式。
23．如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:
（1）A、B、C三者的關系是 。
（2）A的分子式為 ，C的名稱為 。
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式： 。
24．1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。
25．將標準狀況的下CH4和過量O2的混合氣體840 mL點燃，再將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。求：
　（1）燃燒后的氣體用堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。
　（2）原混合氣體中CH4和O2的體積比。
26．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。
　（1）寫出硅烷的通式：____________。
　（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式：__________________________________。
　（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
　（4）甲硅烷的熱穩定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
27．如圖所示，U形管的左端是被水和膠塞封閉的甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只生成一種有機化合物，請寫出化學方程式： 。
（2）若題目中甲烷與氯氣的體積比為1∶1，則得到的產物為 。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
（3）經過幾個小時的反應后，U形管右側的液面變化是 。
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
（4）若水中含有Na2SiO3，則在U形管左側會觀察到 。
（5）右端玻璃管的作用是 。
參考答案
【典型例題】
例1．D例2．D例3．C例4．D例5．C例6．D例7．D例8．B例9． B、D例10．A
例11．B例12． B 例13．C3H8 例14． B
【練習題】
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．A 9．CD
10．D 11．C 12．A 13．C 14．B 15．B 16．C
17．D 18． A 19．B 20． D
21． 0.4 30 0.2
22． 72 C5H12
23．（1）同系物 （2）C2H6 丁烷 （3）
24．C3H8
25．（1）36 mL　　（2）1∶4　
26．（1）SinH2n＋2(n≥1)　 （2）2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O　 （3）大于　 （4）小于
27．（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl （2）D （3）B
（4）有白色膠狀沉淀生成 （5）平衡氣壓

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