資源簡介

第7章 常見的有機化合物
7.2 不飽和烴
一、石油化工
1．石油的成分
組成石油的基本元素是碳、氫(兩者的質量分數之和可達97%～98%)，同時還含有少量的硫、氧、氮等，它主要是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物。石油的化學成分主要是各種液態的烴，其中還溶有氣態和固態的烴。
2．石油煉制和加工的主要目的
（1）將石油中烴的混合物進行一定程度的分離，使它們各盡其用，如石油的分餾。
（2）將石油中含碳原子多的烴轉變成含碳原子較少的烴，以提高石油的利用價值，如石油的裂化和裂解。
3．石油的分餾
（1）石油分餾的原理：工業上通過常壓分餾和減壓分餾的方法，把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物而分離出來。
分子中碳原子數不同，烴的沸點就不同。通常情況下，隨著烴分子里碳原子數的增多，烴的沸點也相應升高。加熱石油，沸點低的烴(分子中碳原子數較少)先汽化，經冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化，經過冷凝液化后又分離出來；這樣，不斷地加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，這一過程在石油工業中是在分餾塔內進行的，稱為石油分餾。
（2）石油分餾的產品：分餾出來的各種成分叫做餾分。
（3）石油分餾的設備：分餾塔。
（4）石油分餾的裝置。
工業上對石油的分餾既有常壓分餾又有減壓分餾，往往是常壓分餾、減壓分餾在一起連續進行。(如下流程圖)
石油分餾工藝流程示意圖
（5）減壓分餾的原因、原理及目的。
①減壓分餾原因：隨著石油中烴分子里含碳原子數的增大，其沸點會逐漸升高；要把它們從混合物中分離出來，就必須再升高溫度。但是，在高溫下，高沸點的烴會分解，更嚴重的還會出現炭化結焦，損壞設備、影響生產。為了解決這一問題，故采用減壓分餾。
②減壓分餾原理：利用外界壓強對物質沸點的影響。因為外界壓強越大，物質的沸點就越高；外界壓強越小，物質的沸點就越低。通過降低分餾塔內的壓強，使重油在較低溫度沸騰，這種過程稱為減壓分餾。
③減壓分餾目的：防止炭化結焦，從重油中分離出潤滑油、石蠟等成分。減壓分餾的原料是重油。
【思考】石油的各種餾分有無固定的沸點？為什么？
石油的各種餾分仍然是多種烴的混合物，所以沒有固定的沸點。
4．石油的裂化和裂解
（1）石油的裂化
①裂化的目的：獲得較多的輕質油，特別是提高汽油的產量。
②裂化的原理：采用催化的方法，在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴分解為相對分子質量較小、沸點較低的烴。
（2）石油的裂解
①裂解的目的：獲得乙烯、_丙烯_、丁烯等基本有機化工原料。
②裂解的原理：裂解即深度裂化。
（3）直餾汽油和裂化汽油的比較
獲得方法 主要化學成分 燃燒質量 鑒別方法
直餾汽油 原油直接分餾，物理變化 含C5～C11的烷烴、環烷烴及少量的芳香烴等，性質穩定 差，爆震性強 能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油
裂化汽油 重油裂化，化學變化 含有較多的C5～C11的烷烴、烯烴、二烯烴等，性質活潑 好，爆震性弱
（4）石油的各種煉制方法的比較
石油的煉 制方法 分餾 裂化 石油的裂解 石油的催化重整
常壓 減壓 熱裂化 催化裂化
原理 用蒸發冷凝的方法把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物 在加熱或催化劑存在的條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂成相對分子質量小的烴 在高溫下，把石油產品中具有長鏈分子的烴斷裂成為各種短鏈的氣態烴或液態烴 石油在加熱和催化劑作用下，通過結構的重新調整使鏈狀烴轉化為環狀烴
主要原料 原油 重油 重油 含直鏈烷烴的石油分餾產品(含石油氣) 石油
主要產品 溶劑油、汽油、煤油、柴油、重油等 潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青等 抗震性能好的汽油和甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等 乙烯、丙烯、丁二烯等 苯或甲苯等
【思考】烷烴催化裂化或裂解的產物類別有什么規律？
一般地，烷烴 (
)烷烴＋烯烴
如：C16H34 (
催化劑
△
) C8H18 + C8H16
十六烷 辛烷 辛烯
二、煤化工
1．煤的組成和種類
（1）煤的組成
煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物。煤除了主要含碳外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素以及無機礦物質。
（2）煤的種類
煤可以分為無煙煤、煙煤、褐煤和泥煤，它們的含碳量不同(見下表)，發熱量也不同，一般含碳量高的，發熱量也高。
各種煤的含碳量范圍
煤的種類 無煙煤 煙煤 褐煤 泥煤
碳的質量分數/% 85～95 70～85 50～70 約50
2．煤的干餾
（1）煤的干餾原理：
將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫焦化。
（2）煤的干餾產品主要有三類：
焦爐氣、煤焦油和焦炭
干餾產品 主要成分 主要用途
出爐煤氣 焦爐氣 氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳 氣體燃料、化工原料
粗氨水 氨、銨鹽 氮肥
粗苯 苯、甲苯、二甲苯 炸藥、染料、醫藥、農藥、合成材料
煤焦油 苯、甲苯、二甲苯
酚類、萘 染料、醫藥、農藥、合成材料
瀝青 筑路材料、制碳素電極
焦炭 碳 冶金、合成氨造氣、電石、燃料
【提示】
①煤的干餾發生的條件有兩個：一是隔絕空氣以防止煤燃燒；二是加強熱。
②煤的干餾發生了復雜的物理、化學變化。
3．煤的氣化和液化
（1）煤的氣化
①含義：煤的氣化是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。
②主要反應：C＋H2O CO＋H2。
（2）煤的液化
①含義：煤的液化是把煤轉化為_液體燃料的過程。
②分類：
直接液化：如“煤制油”
間接液化：關鍵是催化劑的選擇
（3）煤的氣化與液化對比
煤的氣化 煤的液化
產品 低熱值氣 中熱值氣 高熱值氣 直接液化產品 間接液化產品
(
電爐
) (
2500~3000cC
)原理 煤在空氣中燃燒： 2CxHy＋xO2 (
高溫
) 2xCO＋yH2 煤在氧氣中燃燒： 2CxHy＋xO2 (
高溫
) 2xCO＋yH2 將中熱值氣進行催化合成： 3H2＋CO (
催化劑
) CH4＋H2O 煤＋H2 (
高溫
高壓
) 液體燃料 煤 (
氣化
) CO和H2 (
催化合成
) 液體燃料
主要 成分 CO、H2、N2 CO、H2、CH4 CH4 芳香烴等 甲醇(CH3OH)等
目的 獲得高效清潔燃料
【思考】煤的干餾和石油的分餾都是化學變化，煤的液化和氣化都是物理變化。對嗎？
不對。煤的干餾、煤的液化和氣化都是化學變化，石油的分餾是物理變化。
（4）煤化工的重要產物（碳化鈣）
CaO + 3C (
2500
℃
~3000
℃
電爐
) CaC2 + CO↑
CaC2 + 2H2O (
) C2H2 ↑+ Ca(OH)2
乙炔
三、不飽和烴中碳原子的成鍵特點
1．不飽和烴的概念
烴類某些化合物分子中的碳原子數所結合的氫原子數少于飽和烴里的氫原子數，我們把這類烴稱為不飽和烴
2．乙烯中碳原子的成鍵特點
（1）乙烯的組成
乙烯的分子式為C2H4。比較C2H4與C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子數相同的乙烷分子少兩個氫原子，我們可以這樣理解：
即乙烯分子中碳碳之間為雙鍵，乙烷分子中碳原子是“飽和”的，乙烯分子中碳原子是“不飽和”的。
（2）乙烯分子組成各種表示方式
分子式 電子式 結構式 結構簡式 球棍模型 空間充填模型
C2H4 CH2==CH2
結構特點 乙烯的結構是平面形結構，2個C原子和4個H原子在同一個平面上，鍵角120°
（3）分子共線、共面問題
類型 結構式 結構特點 共線、共面情況
甲烷型 正四面體結構 5個原子最多有3個原子共平面，中的原子不可能共平面
規律：凡是碳原子與其他4個原子形成共價單鍵時，與碳原子相連的4個原子組成四面體結構。有機物分子結構中只要出現一個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能共面
乙烯型 平面形結構 所有原子共平面，與碳碳雙鍵直接相連的4個原子與2個碳原子共平面
規律：有機物分子結構中每出現1個碳碳雙鍵，則整個分子中至少有6個原子共面
分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情況
情況 分析 三個氫原子(①②③)和三個碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根據三角形規則(⑤C，⑥C，⑦H構成三角形)，⑦H也可能在這個平面上 即：丙烯分子最多7個原子共平面，至少有6個原子共平面
3．乙炔中碳原子的成鍵特點
乙炔的分子式為C2H2，球棍模型為，比例模型為。根據模型，乙炔的分子組成和結構匯總如下
分子式 電子式 結構式 結構簡式 空間結構
C2H2 H—C≡C—H HC≡CH 直線形（四個原子處在同一條直線上）
空間構型為直線
形，即乙炔分子中4個原子在同一直線上，鍵角（鍵與鍵之間的夾角）為180°。
乙炔和乙烯相比：碳碳叁鍵比碳碳雙鍵的鍵長短，鍵能大，其中有兩個鍵容易斷裂，化學性質較活潑。
4．苯分子中碳原子的成鍵特點
（1）苯的分子組成和表示方法　
分子式 結構式 結構簡式 凱庫勒式 比例模型 球棍模型
C6H6
（2）苯的空間構型：
苯分子具有平面正六邊形結構，六個碳原子、六個氫原子在同一平面上，鍵角120°。
（3）苯的結構特征
①六元環上碳碳之間的鍵長相同，鍵能也相同。
②苯環上碳碳間的鍵不是一般的碳碳單鍵，也不是一般的碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，六個碳碳鍵是等同的，所以用 來表示苯的結構簡式更恰當。
四、乙烯的物理及應用
1．物理性質
乙烯為無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑
2．應用
（1）乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應，乙烯可以合成有機高分子材料、藥物等。乙烯產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平
（2）乙烯還是一種植物生長調節劑，果實催熟劑
五、乙烯的化學性質：
乙烯分子中含有碳碳雙鍵，使乙烯表現出較活潑的化學性質
1．乙烯的氧化反應
實驗過程 實驗現象
（1）點燃純凈的乙烯，觀察燃燒時的現象 火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量的熱
（2）將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現象 酸性高錳酸鉀溶液褪色
（1）與氧氣的燃燒反應：
C2H4＋3O22CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳鍵、碳氫鍵全部破壞)
①實驗現象：火焰明亮且伴有黑煙(比甲烷要明亮)，同時放出大量的熱
②原因：產生黑煙是因為乙烯中碳的質量分數(85.7%)比較大，燃燒不完全產生的碳的小顆粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼熱成熾熱狀態而發光所致
③乙烯具有可燃性，點燃乙烯之前一定要檢驗乙烯純度
（2）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
①反應方程式：
5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 (
)10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
②反應現象：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
③反應機理：碳碳雙鍵易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯被氧化為CO2，高錳酸鉀溶液被還原為無色的Mn2＋
④應用：高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
2．乙烯的加成反應
實驗過程 實驗現象
將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現象 溴的四氯化碳溶液褪色
（1）乙烯與溴的四氯化碳溶液(或溴水)反應的化學方程式：
CH2==CH2＋Br2 (
)CH2Br—CH2Br (1,2—二溴乙烷)
①反應的實質：乙烯分子雙鍵中的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷
②乙烯與溴加成的機理
該反應的原理是乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵易于斷裂，斷開之后每個碳原子就有一個未成對的電子，而Br2分子中Br-Br鍵斷開后形成兩個帶一個未成對電子的溴原子，兩個溴原子分別與兩個碳原子結合形成共價鍵。此反應的過程可表示為：
③加成反應
a．定義：有機物分子里不飽和的碳原子(碳碳雙鍵或碳碳三鍵)跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應 (有進無出)
b．特點：斷一(斷雙鍵中的一個鍵)，加二(加兩個原子或原子團)，只上不下。像“化合反應”
④乙烯與溴水或溴的CCl4溶液反應現象的比較
溴水 溴的CCl4溶液
反應現象 褪色，褪色后溶液會分層 褪色，褪色后溶液不分層
應用 鑒別乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯氣體，可以將混合氣體通過溴水的洗氣瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因為乙烷能夠溶于四氯化碳溶液中
（2）乙烯與其它加成試劑反應：
H2、鹵化氫、H2O、鹵素單質
①乙烯在一定條件下與H2加成：CH2==CH2＋H2CH3—CH3
②乙烯在一定條件下與HCl加成：
CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 制取純凈的氯乙烷
③乙烯在一定條件下與H2O加成：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 制取乙醇
④乙烯在一定條件下與Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2 (
)CH2Cl—CH2Cl
3．乙烯的加聚反應：
乙烯分子自身發生加成反應?
（1）乙烯的加聚反應機理
CH2===CH2＋CH2===CH2＋CH2===CH2＋……
—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……
（2）反應的方程式：
nCH2==CH2
①聚乙烯是一種重要的塑料，如用作食品保鮮膜、水管材料等。生成聚乙烯的這種反應我們稱為聚合反應。由于n的值可能不同，聚合物是混合物
②聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子(單體)相互結合成相對分子質量大的聚合物(高分子化合物)的反應叫聚合反應。由不飽和的相對分子質量小的單體分子以加成反應的形式結合成相對分子質量大的高分子化合物的反應叫做加成聚合反應，簡稱加聚反應
③生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆。反應如下：
nCHCl＝CH2
④聚合反應中的單體、鏈節和聚合度?
a．單體：能合成高分子的小分子物質稱為單體
b．鏈節：高分子化合物中化學組成相同、可重復的最小單位稱為
c．聚合度：鏈節的數目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物
如：聚乙烯()中乙烯為單體，—CH2—CH2—為鏈節，n為聚合度
六、有機高分子化合物
1．概念
由許多小分子化合物通過共價鍵結合成的，相對分子質量很高(104～106)的一類化合物
2．特點
（1）相對分子質量很大，由于高分子化合物都是混合物，無固定的熔、沸點，其相對分子質量只是一個平均值
（2）合成原料都是低分子化合物
（3）每個高分子都是由若干個重復結構單元組成的
3、與高分子化合物有關的概念
（1）單體：能夠進行聚合反應形成高分子化合物的低分子化合物
（2）鏈節：高分子化合物中化學組成相同、可重復的最小單位
（3）聚合度：高分子鏈中含有鏈節的數目，通常用n表示
如：
（4）聚合物的平均相對分子質量＝鏈節的相對質量×n
【典型例題】
類型一：石油化工
例1．下列關于石油的說法中正確的是……………………………………………………（ ）
A．石油屬于可再生礦物能源
B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化是物理變化
D．石油分餾的各餾分均是純凈物
例2．下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中……………（ ）
A．a的沸點最高
B．b的熔點最低
C．c的平均相對分子質量比a和b的大
D．每一種餾分都是純凈物
類型二：煤化工
例3．煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別是……………………………（ ）
A．加熱的溫度不同
B．得到的產品不同
C．前者要隔絕空氣，后者不必
D．干餾是化學變化，分餾是物理變化
例4．下列說法中正確的是……………………………………………………………………（ ）
①煤是各種芳香烴組成的混合物
②煤燃燒時，會產生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物
③煤是以單質碳為主的復雜混合物
④以煤為主要原料，不僅可以合成甲醇，還可以加工成高級汽油
A．①②　　 B．①③　　
C．②④　　 D．③④
類型三：不飽和烴的分子結構
例5．下列分子中的所有原子一定不共面的是……………………………………………（ ）
A．SO2　　　　 B．H2O C．CH2==CHCl D．CH3Cl
例6．在下列分子中，能夠在同一個平面內的原子數最多的是…………………………（ ）
A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2==CH2) D．CH3—CH==CH—CH3
例7．關于乙烯分子結構的描述錯誤的是…………………………………………………（ ）
A．乙烯的結構簡式為CH2==CH2 B．乙烯是最簡單的烯烴
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一條直線上
例8．（雙選）關于苯分子的結構下列說法中正確的是………………………………………（ ）
A．苯分子中含有3個C=C鍵和3個C—C鍵
B．苯分子為正六邊形，每個氫原子垂直于碳原子所在的平面
C．苯環上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．苯分子里的6個C—H鍵完全相同
類型四：乙烯的性質
例9．使1mol乙烯與氯氣發生加成反應，并反應完全，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應，并反應完全，則兩個過程中共消耗氯氣……………………（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
例10．某氣態烴1體積只能與1體積Br2發生加成反應，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與4molCl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為…………………………………………………（ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH2=CH-CH=CH2
例11．加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是……………（ ）
A．甲烷與氯氣混和后光照反應　　 　　 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　 D．乙烯在空氣中燃燒
例12．下列說法中，錯誤的是……………………………………………………………（ ）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷
例13．將CH4和C2H4的混合氣體15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為………………………………………………………（ ）
A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．3∶2　　　D．2∶3
例14．長途運輸中，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是………………………………………………………………………………………………（ ）
A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
例15．下列關于乙烯主要用途的敘述不正確的是…………………………………………（ ）
A．燃燒
B．植物生長調節劑
C．化工原料
D．生產聚乙烯塑料的原料
【練習題】
1．下列關于化石燃料的加工說法正確的是…………………………………………………（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
2．已知乙烯為平面結構，因此1，2—二氯乙烯可以形成不同的空間異構體：
　　　　
下列物質中能形成類似上述兩種空間異構體的是……………………………………（ ）
A．1，1—二氯乙烯（Cl2CH=CH3）　　　 B．丙烯（CH2=CHCH3）
C．2—丁烯（CH3CH=CHCH3）　　　　　　D．1—丁烯（CH2=CHCH2CH3）
3．能說明苯分子苯環的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是（ ）
A．苯的一元取代物無同分異構體 B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的鄰位二元取代物只有一種 D．苯的對位二元取代物只有一種
4．為了防止番茄在長途運輸過程中發生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生長調節劑將其催熟。這種植物生長調節劑是下列物質中的……………（ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．酒精
5．下列過程中發生了加成反應的是…………………………………………………………（ ）
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃燒生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色
6．下列分子中的各原子均在同一平面上的是………………………………………………（ ）
A．C2H4 B．CHCl3 C．CH3CH==CH2 D．CH3—CH3
7．下列關于乙烯的結構與性質的敘述，錯誤的是………………………………………（ ）
A．乙烯分子中6個原子都在同一平面內
B．乙烯與酸性KMnO4溶液發生加成反應能使其褪色
C．乙烯分子沒有同分異構體
D．乙烯分子的一氯代物只有一種結構
8．下列說法中，錯誤的是…………………………………………………………………（ ）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷
9．(雙選)下列過程中發生了加成反應的是…………………………………………………（ ）
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4與H2在一定條件下反應
D．CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色
10．制取一氯乙烷最好采用的方法是………………………………………………………（ ）
A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應
C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烯和氫氣反應后再和氯氣反應
11．1 mol 乙烯與Cl2完全加成，再與Cl2發生最大程度的取代，兩個過程共需Cl2……（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
12．將15 g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積之比為………………………………………………………（ ）
A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3
13．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密閉容器中，在一定條件下發生反應，生成p mol C2H6(p＜m)，若將反應后的混合氣體點燃，完全燃燒生成CO2和H2O時，需要O2的物質的量為（ ）
A．(3m＋n)mol B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋3p＋n/2)mol D．(3m＋n/2－3p)mol
14．如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是……………………（ ）
A．該有機物可能的分子式為C2HCl3
B．該有機物的分子中一定有
C．該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D．該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
15．有關乙烯的下列敘述：
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能發生加聚反應　
③乙烯能與溴水發生加成反應 ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；
其中正確的是……………………………………………………………………………（ ）
A．只有②　　 B．①和③　　 C．②和③　　 D．②③④
16．下列關于乙烯分子的敘述中錯誤的是…………………………………………………（ ）
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．CH3CH==CH2分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯分子中碳氫鍵之間的夾角為120°
D．乙烯分子中既有極性鍵又有非極性鍵
17．剛摘的獼猴桃往往青澀難吃，但將熟透的紅蘋果與它共同裝入袋內，三天后就香甜可口了，原因是熟透的蘋果揮發出的乙烯對獼猴桃起了催熟作用。下列有關乙烯的說法中不正確的是……………………………………………………………………………………………（ ）
A．乙烯分子為平面結構，分子中C—H鍵之間的鍵角約為120°
B．乙烯與溴發生加成反應后的產物中所有原子都共平面
C．乙烯的產量常用來衡量一個國家石油化工水平的標志
D．乙烯是一種植物生長的調節劑，也可作水果催熟劑
18．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶……………………………………………………………………………………………（ ）
A．澄清石灰水，濃H2SO4 B．溴水，濃H2SO4
C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液
19．下列烯烴和HBr發生加成反應所得的產物有兩種的是……………………………（ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH2=CH2CH3
C． D． CH3CH2CH=CH2
20．下列物質不可能是乙烯的加成產物的是………………………………………………（ ）
A．CH3—CH3　　　 B．CH3CHBr2　　　 C．CH3CH2Br　　　 D．CH3CH2OH
21．除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是…………………………………（ ）
A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B．將混合氣體通過溴水
C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D．使混合氣體中的乙烯氣體發生加聚反應
22．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是…（ ）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合
23．乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶…………………………………………………………………………………………（ ）
A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
B．溴水、濃H2SO4
C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液、濃H2SO4
24．下列說法正確的是………………………………………………………………………（ ）
A．甲烷是最簡單的烷烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等
C．烯烴的分子組成中，碳和氫的質量比固定不變，烯烴通式為CnH2n(n≥2)
D．烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量不相等
25．實驗室測得乙烯和氧氣混合氣體密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質量分數為（ ）
A．25% 　　　B．27.6%　　　 C．72.4% 　　　D．75%
26．能證明乙烯里含有一個碳碳雙鍵的事實是……………………………………………（ ）
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯分子里碳、氫原子個數比為1∶2
C．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
D．乙烯容易與溴水發生反應，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質
27．下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的氯乙烷的是…………………（ ）
A．乙烷與氯氣混合 B．乙烯與氯氣混合
C．乙烯與氯化氫氣體混合 D．乙烯通入濃鹽酸中
28．下列物質不能用加成反應制取的是……………………………………………………（ ）
A．CH2Cl2　　　　　B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH　　　　D．CH2ClCH2Cl
29．（雙選）由乙烯推測丙烯(CH2==CH—CH3）的結構或性質正確的是…………………（ ）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能在空氣中燃燒
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成，并只得到一種產物
30． 鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，因其體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性。該分子中含有30個碳原子及6個C==C鍵，且不含環狀結構，則其分子式為………………………（ ）
A．C30H60　　　　　B．C30H56 C．C30H52　　　　　D．C30H50
31．下列物質不能使溴水褪色的是…………………………………………………………（ ）
A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷
32．（1）下表為烯類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物 相對速率
(CH3)2C＝CHCH3 10.4
CH3CH＝CH2 2.03
CH2＝CH2 1.00
CH2＝CHBr 0.04
據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數間的關系：__________。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是______________（填代號）。
A．(CH3)2C＝C(CH3)2 　　　　　　 B．CH3CH＝CH CH3
C．CH2＝CH2　　　　　　　　 　　D．CH2＝CHCl
33．Ⅰ．如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為
CH3CH2OH (
濃硫酸
170℃
)CH2===CH2↑＋H2O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______________、______________。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于________(填反應類型)，反應的化學方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的：①________；②________；③________；④________
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是_________________________________________
（3）使用裝置②的目的是____________________________________________________
（4）使用裝置③的目的是___________________________________________________
（5）確認含有乙烯的現象是_________________________________________________
34．足球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點為12.27 ℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。
（1）氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原因是____________________________
（2）制取CH3CH2Cl最好的方法是________
A．乙烷與氯氣反應 B．乙烯與氯氣反應
C．乙烷與HCl反應 D．乙烯與HCl反應
（3）選擇上述方法的理由是__________________________________________________；
制取發生反應的化學方程式為______________________________________
35．石油是很多化工產品的基礎原料，石油經煉制和催化裂化、裂解等可得汽油、煤油、烷烴、烯烴和芳香烴等化學品。
（1）石油加工能獲得多種化工產品，石油蒸餾加工的主要目的是________(填序號)。
A．將石油按沸點不同加以分離
B．將石油按飽和烴與不飽和烴加以分離
C．得到碳原子數多的烴類
D．將石油中烷烴、環烷烴和芳香烴分開
（2）已知碳原子數≥3的烷烴均可裂化為碳原子數更少的一種烷烴和一種烯烴，寫出含有5個碳原子的烷烴催化裂化生成的烯烴：________________________(寫兩種即可)。
（3）科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂化反應的催化性能。
→→→
①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是______________________________
________________________________________________________________________。
36．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應， 其中①②③屬于同種反應類型。
根據如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式： A _____ ，B _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。
（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
② _______________________________ 、反應類型____________ 。
⑤ _______________________________ 、反應類型____________ 。
參考答案
【典型例題】
例1．B 例2．C 例3．D 例4．C 例5．D 例6．D 例7．D 例8．CD
例9．C 例10．A 例11．B 例12．C 例13．B 例14．C 例15．A
【練習題】
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．BC 10．C 11．C 12．B 13．B
14．D 15．D 16．B 17．B 18．B 19．D 20．B 21．B
22．B 23．D 24．C 25．C 26．D 27．C 28．A 29．BC 30．D
31．D
32．（1）① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反應；
　　 ② 甲基（烷基）越多，速率越大；
　　 ③ C=C上溴（鹵素）取代，不利于加成反應
（2）D
33．Ⅰ．（1）溫度計　燒瓶(或圓底燒瓶)
（2）排水集氣法　
（3）加成反應　CH2==CH2＋Br2 (
) CH2BrCH2Br
Ⅱ．（1）A　B　A　D
（2）裝置①中的品紅溶液褪色
（3）除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗
（4）檢驗SO2是否已被除盡
（5）裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色
34．（1）氯乙烷的沸點較低，易揮發而吸收熱量，使局部冷凍麻醉　
（2）D　
（3）烷烴的鹵代反應是分步進行的，而且反應很難停留在一元取代階段，所以得到的產物往往是混合物；而用乙烯和HCl反應只有一種加成產物，所以可以得到相對純凈的產物　CH2===CH2＋HCl (
催化劑
△
)CH3—CH2Cl
35．（1）A （2）C4H8、C3H6、C2H4(寫兩種即可)
（3）①檢測試劑是溴水或高錳酸鉀酸性溶液，控制等體積等濃度 ②點燃氣體
36．（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2=CH2+HCl (
催化劑
)CH3CH2Cl 加成反應
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應

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