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第6章 化學反應速率和化學平衡
6.1化學反應速率
一、化學反應速率
1．意義：
化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量
2．表示方法：
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示
3．表達式：
v＝ 或v＝
式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位
如：某反應的反應物濃度在5 min內由6 mol/L變成了2 mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為 0.8 mol/(L·min)
4．單位：
mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
5．適用范圍：
所有的化學反應（主要是氣體和溶液）
如：在一個體積為2 L的密閉容器中發生反應2SO2＋O22SO3，經過5 s后，測得SO3的物質的量為0.8 mol。填寫下表：
有關反應物質 SO2 O2 SO3
物質的量濃度變化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
化學反應速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1
化學反應速率之比 2∶1∶2
【要點詮釋】
①對于一個具體的化學反應，反應物和生成物的物質的量的變化是按化學方程式中化學計量數之比進行的，所以化學反應中各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
對于反應aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)：
則：
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d
②在同一時間內的同一個化學反應里，雖然用不同物質表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率
③表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示的反應速率，其數值可能不同。如：化學反應N2＋3H22NH3，用H2表示該反應的反應速率時應寫成v(H2)
④濃度是指物質的量濃度而不是物質的量或質量分數
⑤化學反應速率與時間和濃度有關，無論是用反應物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來表示，都取正值
⑥化學反應速率有瞬時速率和平均速率之分。由于在中學里研究的是一段時間內的化學反應，因此化學反應速率是指平均反應速率
⑦在一定溫度下，對于固體和純液體物質來說，其單位體積里的物質的量不會改變，即它們的物質的量濃度為常數，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率
二、“三段式”法在化學反應速率計算中的應用
例：在一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和4 mol H2發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min時測定生成NH3 1 mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應速率分別為多少？
N2(g)＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 轉化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，轉化的部分是按照化學計量系數進行反應的
v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)
1．反應的轉化率(α)：
指已被轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的物質的量之比
N2的轉化率＝，H2的轉化率＝
2．生成物的產率：
指生成物的實際值與理論值(按照方程式計算的出來的)的比值
NH3的產率＝
3．反應結束時各物質的濃度
c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝
4．反應結束時各物質的百分含量(氣體的體積分數、物質的量分數、質量分數)
N2的體積分數＝
H2的體積分數＝
NH3的體積分數＝
5．恒溫時，兩種容器
恒溫恒容 恒溫恒壓
恒溫、恒容時： 恒溫、恒壓時：
三、影響化學反應速率的因素
1．內因
不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的本身性質是決定化學反應速率的主要因素
如：形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵小于鋁
2．外因
（1）濃度對化學反應速率的影響
①實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應
實驗過程 取兩支大小相同的試管，分別加入2 mL 和 1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的試管中加入1 mL 蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢
化學方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗編號 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的體積/mL 出現渾濁的快慢
1 2 0 2
2 1 1 2
實驗結論
②影響規律：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率
【要點詮釋】
①濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率
②固體物質的反應速率與接觸面積有關，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快。塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率
③對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發生變化，才會引起化學反應速率的改變
④隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小
（2）壓強對化學反應速率的影響
①影響規律：對于氣體反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢
②原因：對于氣體來說，在一定溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比
【要點詮釋】
①壓強對化學反應速率的影響只適用有氣體參加的反應
②壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的，P增大→c濃度成比例增大，P減小→c濃度成比例減小
（3）溫度對化學反應速率的影響
①實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應
實驗過程 取兩支大小相同的試管，各加入2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。再同時向上述兩支試管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢
化學方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗編號 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的體積/mL 水浴溫度/℃ 出現渾濁的快慢
1 2 2 冷水
2 2 2 熱水
實驗結論
②影響規律：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率
【要點詮釋】
①溫度對反應速率的影響不受反應物聚集狀態的限制，不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，故不能認為升高溫度只會增大吸熱反應的反應速率，如：木炭燃燒是放熱反應，溫度越高，燃燒越快
②實驗測定，溫度每升高10oC，化學反應速率通常增大到原來2～4倍
（4）催化劑對化學反應速率的影響
①實驗探究
實驗過程 向三支大小相同的試管中各加入2 mL 10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現的快慢
化學方程式 2H2O22H2O＋O2↑
實驗操作
實驗現象 ①有少量氣泡出現；②產生大量氣泡；③產生大量氣泡
實驗結論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快
②影響規律：當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率增大
（5）其他因素對化學反應速率的影響
①固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。
②反應物狀態：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。
③形成原電池：可以增大氧化還原反應的反應速率。
④其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨，均是行之有效的改變化學反應速率的方法(塊狀)
3．“惰性”氣體對化學反應速率的影響
（1）惰性氣體：
化學反應速率中的“惰性氣體”指的是不與反應物、生成物(體系中)任何成分發生化學反應的氣體。如：向N2 + 3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He則稱為惰性氣體
（2）惰性氣體對化學反應速率的影響：
以反應N2 + 3H22NH3為例
①恒溫恒容時(T、V一定時)
分析思路：充入惰性氣體體系總壓增大，但體積不變，即各物質的濃度不變，故反應速率不變
②恒溫恒壓時（T、P一定時）
分析思路：充入惰性氣體體積增大各反應物濃度減少反應速率減小或充入惰性氣體體系的分壓減小，相當于減小壓強，故反應速率減小
【要點詮釋】
對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃度變化，才對反應速率產生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度
【典型例題】
類型一：求化學反應速率
例1．反應3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了0.5 mol，則此反應的速率為……………………………………………………………………………（ ）
A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·min－1
例2．反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為………………………………（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
類型二：化學反應反應速率快慢的比較
例3．反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下,用不同物質表示其反應速率，①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。則此反應在不同條件下進行最快的是………………………………（ ）
A．②③　 B．①③ C．②④ D．②
例4．對于可逆反應A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是………………………………………………………………（ ）
A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
類型三：根據各物質的反應速率之比寫出化學方程式
例5．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示的關系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。則此反應可表示為…………………………………………………………………………………（ ）
A．2A＋3B2C　　　 B．A＋3B2C
C．A＋3B3C D．A＋BC
例6．已知某反應的各物質濃度數據如下：
　　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是………………（ ）
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
類型四：化學反應速率的圖像題
例7．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是……………………………………（ ）
A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C
B．反應進行到6 s時B的轉化率為40%
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
例8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是………………………………………………………………（ ）
A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為 0.158 mol·L－1·s－1
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
類型五：“三段式”法在化學反應速率計算中的妙用
例9．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是……………………………………………………………………………………………（ ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
④2 s末，物質A的轉化率為70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
例10．可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，測得容器內A的濃度為xmol·L－1。這時B的濃度為__________mol·L－1，C的濃度為__________mol·L－1。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為_____________。
類型六：影響化學反應速率的因素
例11．下列各組化學反應，反應速率最快的是………………………………………………（ ）
選項 反應物 反應物濃度 反應溫度
A H2和F2 均為0.02mol·L－1 5℃
B H2和Br2 均為1mol·L－1 200℃
C H2和Cl2 均為1mol·L－1 100℃
D H2和N2 均為4mol·L－1 300℃
例12．對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應： 四者反應速率的大小關系是………………………………………………………………………………………………（ ）
①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol　
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
例13．把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是……………………（ ）
A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1
C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
例14．反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是…………………………………………………………（ ）
A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，通入H2O(g) D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
例15．在一定條件下的密閉容器中存在下列四個化學反應，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是…………………………………………………………………………………（ ）
A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g) CO2＋H2
C．CO2＋H2OH2CO3 D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
例16．設C(s)＋CO2(g)2CO(g)（吸熱反應）的反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（放熱反應）的反應速率為v2，對于這兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為……………………………………………………………………………………（ ）
A．同時增大 B．同時減小
C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
例17．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是………………………………………………（ ）
實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
例18．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為…………………………………………（ ）
A．酸使亞氯酸的氧化性增強 B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低
例19．下列說法正確的是……………………………………………………………………（ ）
A．催化劑能使不發生反應的物質發生反應
B．在化學反應前后，催化劑的化學性質不變，質量改變
C．催化劑能改變化學反應速率
D．電解水時，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑
例20．（雙選）已知反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是…………………………………………………………………………（ ）
A．增加HCl的濃度 B．加水
C．增加同濃度鹽酸的量 D．改加CaCO3粉末
例21．過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是…………………………………………………………………………………（ ）
A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．再加入少量同濃度的稀硫酸
例22．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：__________； （2）恒容充入N2：__________
（3）恒容充入He：__________； （4）恒壓充入He：__________
例23．反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率_______________
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率_______
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率________
【練習題】
1．下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
金屬(粉末狀)mol 酸的濃度及體積 反應溫度
A Mg　0.1 6mol/L硝酸　10mL 60℃
B Mg　0.1 3mol/L鹽酸　10m 60℃
C Fe　0.1 3mol/L鹽酸　10mL 60℃
D Mg　0.1 3mol/L硫酸　10mL 60℃
2．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸能緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是………………………………（ ）
A．20mL3mol·L－1的X溶液 B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液 D．10mL2mol·L－1的X溶液
3．對于化學反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列說法中正確的是………（ ）
A．用HCl和CaCl2在單位時間內濃度的變化表示的反應速率數據不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示
C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同
D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率
4．把X氣體和Y氣體混合于2 L容器中使它們發生如下反應，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是………………………………（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是……………………………（ ）
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1
6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是………………………………………………………………………（ ）
A．使用催化劑不能加快反應速率 B．降低壓強能加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響
7．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A－D四個實驗，你認為結論不正確的是………………………………………………………………（ ）
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解。
B．將相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，兩種速率一樣大。
C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D．相同條件下等質量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉狀的反應速率快
8．在室溫時，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，生成氫氣的速率最大的是……（ ）
A．0.1mol·L－1鹽酸15mL B．0.2mol·L－1鹽酸12mL
C．0.15mol·L－1硫酸8mL D．18mol·L－1硫酸15mL
9．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)（單位：mol/(L·s)）表示，且v(A)、v(B)、 v(C)之間有以下關系：v(B)=3 v(A)，v(C)=2 v(A)，3 v(C)= 2 v(B) ，則此反應可表示為…………………………………………………………………（ ）
A．A(g)+B(g) C(g) B．2A(g)+2B(g) 3C(g)
C．3A(g)+B(g) 2C(g) D．A(g)+3B(g) 2C(g)
10．下列措施對增大反應速率明顯有效的是………………………………………………（ ）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與濃硫酸反應制取H2時，適當加熱
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改為鋁粉
11．有兩個學生在條件完全相同的情況下，測定可逆反應A2(g)+3B2(g) C2的化學反應速率，甲測得v(A2)=0.5 mol/(L·min)，乙測得v(B2)=1.5 mol/(L·min)，則這兩個學生的測定結果…………………………………………………………………………………………（ ）
A．都正確 B．都錯誤 C．甲對乙錯 D．都對或都錯
12．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol/(L·min)）表示，則正確的關系是…………………………………………………（ ）
A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6 v(O2)= v(H2O)
C．2/3 v(NH3)= v(H2O) D．4/5 v(O2)= v(NO)
13．(雙選)反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是……………………………………………………（ ）
A．增加C的量
B．將容器的體積減小一半
C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大
14．T ℃時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是…………………………………………（ ）
A．10 s時反應生成了0.2 mol C
B．該反應進行到10 s時，消耗了0.15 mol A
C．該反應的化學方程式為3A＋B2C
D．10 s內用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
15．某溫度時在2 L容器中X、Y、Z三種氣態物質的變化曲線如圖所示：
由圖中數據分析該反應的化學方程式______________________________。反應開始至2 min末Z的平均反應速率________________。
16. 下列事實中，各是什么原因影響了化學反應速率？將原因寫在每小題后面的橫線上。
（1）集氣瓶中盛有Cl2和H2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時瓶內發生爆炸____________；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_______________________________________________；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2__________；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體__________________；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生的氣體有快有慢_______；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L鹽酸中反應的速率不同________；
（7）夏天的食品變質快，而冬天的食品不易發生該現象____________________________。
17．某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/ (L·s)，將溫度升到60℃進行該反應，其反應速率應為多少？
18. 將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發生分解反應2A(g) B(g)＋nC(g)，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2mol/(L·min)。
（1）求化學方程式中的計量數n的值；
（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率。
19．把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發現H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是_________________ ；t2——t3速度變化的原因是__________________________。
　　　　　　　　　
20．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
實驗編號 鋅的形態 反應溫度/℃ 收集100 mL氫氣所需時間/s
Ⅰ 薄片 15 200
Ⅱ 薄片 25 90
Ⅲ 粉末 25 10
（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大。
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_______和_______
（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_____________
參考答案：
【典型例題】
例1．B 例2．C 例3．D 例4．D 例5．B 例6．B 例7．C 例8．C 例9．B
例10．；　 －x；　 v(A)＝(－x)mol·L－1·min－1
例11．A 例12．A 例13．A 例14．A 例15．D 例16．A 例17．D 例18．C 例19．C
例20．AD 例21．C 例22．（1）增大（2）增大（3）不變（4）減小
例23．（1）不變　（2）增大　（3）不變　（4）減小
【練習題】
1．D 2．A 3．A 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．D 12．D
13．AC 14．A 15． X＋3Y2Z　0.05 mol·L－1·min－1
16. （1）光照　（2）固體表面積的大小　
（3）狀態不同，晶體溶于水時高度分散，反應物接觸面積增大　
（4）催化劑　（5）反應物的本質不同　（6）溶液濃度不同　（7）溫度不同
17．反應速率為16.2mol/(L·s)
18. （1）3　（2）0.4mol/(L·min)
19． t1——t2 速度變快的原因是因為鎂條與鹽酸反應放熱，進而加快了化學反應速率；t2——t3速度變慢的原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度下降，造成速率變慢。
20．（1）固體表面積　溫度　（2）溫度越高　
（3）Ⅱ　Ⅲ　（4）在相同的溫度下，采用相同形態的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應

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