資源簡介

5.2.1 鈉的重要化合物
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知識精講
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【溫故知新】
1、鈉在空氣中氧化,燃燒后分別得到什么物質
4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2
2、鈉與水反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑
3、鈉與酸反應
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 ↑
4、鈉與鹽溶液的反應：CuSO4 FeCl3溶液
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2 ↑
6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
知識點01 氧化鈉和過氧化鈉
（1）物理性質
（2）化學性質
①氧化鈉
已知Na2O與CaO在化學性質上有一定的相似性，請分別寫出CaO、Na2O與水、CO2、稀鹽酸反應的化學方程式
氧化鈉是堿性氧化物。不穩定，在充足的氧氣中可以被氧化成過氧化鈉。
2Na2O＋O2 2Na2O2
堿性氧化物的重要性質：
Ⅰ、與水反應只生成堿 (較活潑的)；
Ⅱ、與酸性氧化物反應生成相應的鹽（較活潑的）；
Ⅲ、與酸反應只生成相應的鹽和水。
②過氧化鈉
Ⅰ、Na2O2與水的反應
Na2O2既是氧化劑又是還原劑; O2 是氧化產物,NaOH是還原產物;Na2O2是強氧化劑，具有強氧化性。用途：可做漂白劑 （強氧化性漂白）
Ⅱ、與CO2反應
魔術：吹氣生火
Na2O2既是氧化劑又是還原劑；O2 是氧化產物, Na2CO3 是還原產物。用途：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
III、過氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
【思考】過氧化鈉是堿性氧化物嗎？
不是。因為過氧化鈉與水反應，除了生成鹽外，還生成氧氣。與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。
【小試牛刀】下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ C ）
A.都是白色固體
B.都是堿性氧化物
C.都能和水反應形成強堿溶液
D.都是強氧化劑
【小結】氧化鈉與過氧化鈉的比較
知識點02 鈉的兩種鹽Na2CO3和NaHCO3
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿，也叫蘇打。
碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打。
（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液
（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
（3）與鹽酸的反應（逐滴滴加）
NaHCO3比Na2CO3劇烈
【小試牛刀】
1、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，碳酸氫鈉 放出CO2氣體多。
2、等質量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，碳酸氫鈉放出CO2氣體多。
【思考】
有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用別的試劑，如何利用化學性質區分出二者？
互滴法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現氣泡，則試管中的是HCl；若開始無明顯現象，逐漸出現氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液。
【結論】碳酸鈉和碳酸氫鈉
【思考】CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過量的CO2石灰水又變澄清，為什么？
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
將CO2通入Na2CO3溶液也會發生類似反應，你能寫出反應的化學方程式嗎？
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
小結：碳酸鈉和碳酸氫鈉
區別Na2CO3和NaHCO3的方法:
【思考】1、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3
2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？
溶液：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
固體：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
知識點03 鈉及其化合物的轉化關系
2、關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（ A ）
A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用，不能和堿作用
3、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ D ）
A.加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B.在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液
C.在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸
D.在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水
5、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（ C ）
A. NaOH B. Na2CO3·10H2O
C. Na2CO3 D. NaHCO3

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