資源簡介

中和反應后溶質成分的探究
【課標解讀】
化學實驗是最生動、最直觀的教學手段，能提供豐富、典型的感性材料，通過對比、分類、分析、綜合、抽象和概括等科學方法，幫助學生形成相應的化學概念。教學中教師應根據學生的認知水平，精心設計探究活動，有效組織和實施探究教學，重視和加強實驗教學，認真完成標準中要求的必做實驗。
身邊的化學物質是學習初中化學的重要載體，要在學習這些知識的同時讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法，獲得探究物質及其變化的親身體驗。
歷年中考對酸堿鹽的要求高于課程標準（如增加鹽的性質，對酸堿的性質要求從“認識”提高到“掌握”），酸堿中和反應也不例外。因此不能僅限于書本知識，應對歷年中考試題進行梳理。
【教材分析】
中和反應是酸和堿之間的反應,也是重要性質, 是酸堿鹽知識體系中的重要知識點,通過中和反應建立起酸和堿的聯系，也為鹽的學習做好鋪墊。同時為高中酸堿中和滴定奠定基礎。可見，中和反應在酸堿鹽教學中起著承上啟下的作用。通過對中和反應的再次探究，學生對于酸堿鹽的化學性質及中和反應的實質會理解更透徹，有利于學生對于新舊知識的重新構建。
【學情分析】
知識準備：通過前面的學習，學生對酸和堿的化學性質有了初步的認識，知道酸和堿能夠發生中和反應及其發生實質，學會了檢驗溶液酸堿性的方法。
技能準備：通過前邊實驗操作練習的積累，學生基本能正確進行實驗操作。
通過本節課的學習，使學生學會從離子角度考慮問題，深入理解中和反應的實質及復分解反應發生所涉及的相關離子對，為高中學習打好基礎。
【教學流程】
通過課前視頻引入課題，同時以搶答題的形式考查對于中和反應相關知識點掌握情況，學生在進行過探究1并分析溶質成份后，有了一定的分析推理能力，為下一步的探究實驗做好鋪墊。課堂上通過確定酸和堿反應后的溶質成份深入理解酸和堿反應的實質及酸和堿的相關性質，這樣安排保護了學生求知欲望，符合學生心理需求。
【教學目標】
1、通過小組合作的形式，確定氫氧化鈉與稀硫酸反應后的溶質成份。
2、通過實驗探究，分析、領會過量問題的解題思路。
【教學重、難點】通過實驗探究, 確定氫氧化鈣與稀硫酸反應后的溶質成份。
【教學方法】討論分析、實驗探究、整理歸納
【實驗準備】廢液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、鋅粒、氫氧化銅、pH試紙、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，玻璃棒、玻璃片、試管若干，試管刷等。
【課時劃分】 1課時
【教學過程】
【情景導入】中和反應實驗操作視頻
活動一：探究中和反應，分析溶質成分
1. 請在試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入2 滴無色酚酞試液，溶液變為紅色，向其中加入1滴稀鹽酸，振蕩，現象為 , 溶液中的溶質有 。
2. 慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變成無色，此時反應的進行程度為 , 溶液中的溶質有 。
3. 繼續滴加稀鹽酸，現象，溶液中的溶質有 。
學生分組、分工，進行探究。（教師巡視，規范操作。）
【表達與交流】請同學們展示本組探究成果。
【反思追問】3步操作中稀鹽酸的量有何不同？
【歸納整理】在分析化學反應后所得物質成分時, 可以從反應物用量和生成物方面考慮。
思維拓展
1、 請繪制此中和反應pH變化曲線。
2、 從曲線圖中可以獲得哪些信息？
活動二：設計實驗確定氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應后的廢液中的溶質成分。
請同學們結合已有知識，分析氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應后的廢液中的溶質成分有哪些？
運用科學探究的一般方法進行實驗探究。
【提出問題】該廢液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
設計實驗 進行實驗并記錄
實驗步驟 現 象 結 論
【表達與交流】請同學們展示本組的實驗方案和實驗中產生的疑問。
【拓展延伸】
1、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入熟石灰m g時，溶液中的溶質為 。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。
2、實驗室制取CO2后殘留的廢液中含有哪些溶質？請同學們討論分析？
【歸納總結】本節課，你有什么收獲？
【板書】 中和反應后溶質成分的探究
稀鹽酸用量 溶質成分
稀鹽酸不足 NaOH， NaCl
恰好完全反應 NaCl
稀鹽酸過量 HCl NaCl
在分析化學反應后所得物質成分時, 可以從反應物用量和生成物方面考慮。
【教學效果】
學習了常見的酸和堿的部分化學性質和酸堿中和反應后,學生僅知道知識體系一些淺層的內容，所以從教學內容本身來講，并不復雜，但仍有部分學生不能真正理解中和反應的實質，因此設計探究實驗，確定酸和堿反應后的溶質成份。學生在此教學過程中，通過交流討論、問題引導等環節不斷提高自身認識層次，最終目標達成，教學效果良好。
V（稀HCl）mL
pH

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