資源簡介

《質量守恒定律》第二課時 教學設計
教學目標
（一）知識與技能
1．通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；
2．從微觀角度認識：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
（二）過程與方法
1．通過實驗的觀察與操作，培養學生的動手實驗能力及分析能力；
2．通過對化學反應實質的分析，培養學生研究問題的能力和邏輯推理能力；
3．使學生初步認識科學探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。
（三）情感、態度與價值觀
1．激發學生對現實生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；
2．通過對化學反應中反應物和生成物質量的實驗測定，培養學生的辯證唯物主義觀點；
3．培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹務實、勇于實踐、不斷創新的科學精神。
教學重點
通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點
從微觀角度認識：在化學反應前后原子種類、數目和質量不變，以及聯系實際掌握質量守恒定律的應用。
教學方法
1．教學中注意引導學生，讓學生通過討論、交流和思考去獲取知識。
2．要密切聯系實際，從學生的生活出發。
教學過程
（一）引入新課
教師活動：我們知道，在化學變化中物質會發生改變，變成另外的物質，即：在質的方面變了。那么，你是否思考過在量的方面會不會發生改變呢？
（二）進行新課
1．質量守恒定律
教師活動：引導學生提出假設。
學生活動：作出三種假設，即：經過化學反應后質量會變大、變小、不變。
教師活動：指導學生分組進行“方案一：白磷燃燒前后質量的測定；方案二，鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定”的實驗探究。注意觀察、思考兩個問題：
（1）反應物和生成物的狀態及其他變化。
（2）實驗中觀察到的質量變化情況。
學生活動：分組進行實驗探究，認真觀察記錄現象，并討論、交流、分析原因，初步得出結論。
教師活動：對結論中合理的部分給以肯定，然后補充得出完整結論。指導學生閱讀小資料，了解拉瓦錫進行的質量守恒研究的結論。
教師活動：演示碳酸鈉與鹽酸反應和鎂條燃燒的實驗，要求學生注意觀察反應前后質量的變化情況。討論回答：
（1）上面兩個實驗，為什么會出現這樣的實驗結果？
（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物被全部收集起來后稱量，會出現什么實驗結果？
（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況來說明化學反應必定符合質量守恒定律。
學生活動：觀察實驗，討論并回答問題。
教師活動：從分子、原子觀點分析碳燃燒，引導學生理解化學變化的實質：反應前后原子的種類不變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
2．化學方程式
教師活動：請學生寫出紅磷燃燒、硫燃燒、碳燃燒的文字表達式，說出從中能知道哪些信息。
學生活動：書寫，并回答。
師生共同評定其優點和缺點。
教師活動：指出為了書寫簡便，可用化學式來表示。指導學生閱讀課本，要求知道其涵義及化學方程式所提供的信息。
學生活動：閱讀課本，了解化學方程式的概念及所提供的信息。
（1）表明了反應物、生成物和反應條件；
（2）表示各物質之間的質量關系；
（3）表示各粒子之間的數量關系。
學生活動：分小組討論課本3個化學方程式的信息。閱讀小資料，了解質量守恒定律的發現與發展。
（三）課堂總結、點評
通過這節課的學習，我們知道了：在化學反應前后，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等，即質量守恒定律。注意所有化學反應都遵守質量守恒定律。即使一些表面看來反應前后質量并不相等的，也同樣遵守該定律。如：木炭燃燒后看不見了，是因為生成了氣體，逸散到了空氣中。質量守恒的本質原因是反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變。從每個化學方程式中，都可以得到剛才所說的三個信息。
板書設計
一、質量守恒定律
磷＋氧氣 (
點燃
)五氧化二磷
鐵＋硫酸銅 (
)銅＋硫酸亞鐵
碳酸鈉＋鹽酸 (
)氯化鈉＋二氧化碳＋水
鎂＋氧氣 (
點燃
)氧化鎂
質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
二、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。
如：
C＋O2 (
點燃
)CO2

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