資源簡介

《溶液的濃度》教案
------第二課時《有關溶液稀釋或濃縮的計算》
教學方法 比較、歸納、練習、對比、活動探究。
教學資源 課本，多媒體
教學目標 知識與技能： （1）掌握溶液稀釋或濃縮過程中溶質，溶劑，溶液質量有無變化。 （2）初步學會溶液稀釋或濃縮后，計算溶質質量分數。 2.過程與方法： （1）通過溶質質量分數公式的復習，使學生做好課堂知識銜接。 （2）通過討論溶液稀釋或濃縮的方法，使其明白原理。（3）通過例題，練習題使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題應用能力。 3.情感態度與價值觀： 讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
教學重點 溶液稀釋、濃縮過程中溶質質量分數計算；
教學難點 理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的質量關系
教學環節 教學過程與內容 設計意圖及批注
一、導入新課 【復習】 1.寫出溶質質量分數計算的數學表達式。 2.在一定溫度下，某溶質的溶質質量分數有無最大值？ 【導入】 在現實生活生產中，經常需要對溶液進行稀釋或濃縮，已達到實際需要。 [討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大(變濃)或減小（稀釋）？ 【學生活動】學生回憶復習領悟、溶質的質量分數的定義及理解溶質質量分數受溶解度制約。鍛煉學生語言表達能力。
課程主體內容和過程 實際題型訓練 【板書】一、在溫度不變的條件下，使原有溶液的溶質質量分數增大(變濃)或減小（稀釋）的方法： 溶液變濃的方法：加入溶質，加入更濃的該溶液，蒸發溶劑 溶液稀釋的方法：加溶劑,加入更稀的溶液 溶液的稀釋 例題一：教材P44 化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？ 探究規律：
【板書】溶液的稀釋：溶液稀釋前后，溶質的質量不變 A×a%=(A+x)×b% 練習1：、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL？（溶液質量=溶液體積×溶液密度） 2：把質量分數為20%的氯化鈉溶液200克配制為質量分數為30%的較濃氯化鈉溶液，溶劑質量前后保持不變，需要加溶質多少克？ 溶液混合問題： 例二：把40克20％的氯化銨溶液與60克30％的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質量分數？ 探究規律：
【板書】溶液的混合 ⑵溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題： 一般可用下式計算： m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 練習：3.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A,B溶液的質量比為 （ ） A 1:2 B 2:1 C 4:3 D 3:1 小結：影響溶液溶質質量分數的因素：溶液由溶質和溶劑組成，溶質、溶劑量的變化會影響溶液組成。 利用表格進行辨析 溶質質量溶劑質量溶液質量溶液 濃度溶質的質量分數取部分溶液增加溶質增 加溶劑 減少溶質 蒸發溶劑
達標測評：見PPT 布置作業：練習冊4，6，7題完成。分析教材習題5,6題，思考溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。 【學生活動】 討論回答問題，發揮小組合作學習。充分體驗溶質，溶劑的量都會影響溶質質量分數。 【學生活動】 兩名同學黑板板書，體現解題規范，一題多解。 [學生活動] 傾聽，反思，記錄。 【學生活動】 利用所學展開應用練習。 【學生活動】 思考，傾聽， 【學生活動】 總結，歸納 【學生活動】 利用所學展開應用練習。注意數學運算。 【學生活動】 學生積極思維，展開搶答。辨析清楚溶質，溶劑，溶液質量變化，那么有關計算就比較簡單。
教學反思 本節課有兩條線來突破重難點，一條明線是溶液濃度變化的措施，實際計算。而另一條暗線是溶液中溶質，溶劑，溶液質量的變化而引起溶質質量分數變化的這一本質。學習化學貴在善于總結規律，并將總結的規律應用到實際問題中去，這樣可起到事半功倍的效果。從學生掌握程度來看，本課題的計算以后學習中還需加強。
五．課程存在的問題與不足 從實際教學角度來看，本課題教材內容偏少，學生學習理解有一定困難，因此，本課內容設計三課時，并進行了有效分類，增加了例題，練習題。

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