資源簡介

《中和反應》教學設計
教學分析
1.教材分析：
從課標的位置看，中和反應屬于一級主題中身邊的化學物質及物質的化學變化，進而屬于二級主題中生活中常見的化合物及化學變化的基本特征。從教材體系來看，中和反應既是對酸堿化學性質的延續與深化，又為學生高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎，初步完成了對中和反應從定性到定量的系統研究。從教育的目的看，中和反應在生產生活中有著廣泛的應用，研究它具有現實意義，能更好的體現化學來源于生活，服務于生活的理念。從學科素養的角度看，中和反應的教學內容，較為充分的體現了化學的科學思維特點：從宏觀辨識到微觀辨析，再到符號表征，使認識中和反應的思路結構化，顯性化，有助于學生提升“宏微結合”、“實驗探究”、“證據推理”等化學學科素養。從研究的方法看，本節課主要采用問題引導與實驗探究相結合的教學方法，能較好的培養學生分析問題、解決問題的能力。
2.學情分析：
本節課是在學生學習完酸、堿的相關知識后展開的，在教學過程中為降低學生的學習壓力，對于中和反應，我在學生學習酸和堿的化學性質過程中已有所滲透，所以此時學生對于中和反應已有一定的認識，學生在學習堿的化學性質時，已通過親身實驗了解有些堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵）能與稀硫酸、稀鹽酸發生反應且伴隨明顯的實驗現象，有堿溶液（如氫氧化鈉溶液）遇稀鹽酸、稀硫酸無明顯現象。學生對如何設計實驗來檢驗堿溶液和酸溶液是否發生反應早已躍躍欲試或略有了解，但對于實驗改進的入手點及如何選擇最佳改進方案缺乏深入的思考，所以如何科學的引導學生明確定量研究中和反應的重要性及設計合理的實驗方案是本節課需重點解決的問題。在學習酸堿的化學性質過程中，同學們對“從定性到定量”、“性質決定用途”、“宏微結合”的化學學科思維特點已有較為清晰的認識，這就有效降低了學生科學系統的認識中和反應的難度。教學過程中，教師科學處理教材，注重知識的螺旋式上升，設置科學合理的問題，引發學生思考，有助于學生將知識內化為自身的能力。
二、教學目標
知識與技能：
（1） 通過微課欣賞，認識中和反應在社會生產和生活中的廣泛應用。
（2） 通過實驗探究和借助電子數控設備,初步學會酸堿中和滴定實驗的規范操作，了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量變化，能準確書寫相關化學方程式，分析其微觀實質。
過程與方法：
（1）通過實驗探究，提升解決問題的思維能力和動手操作的實驗能力。
（2）通過討論交流，學會從化學的視角透過現象看本質，養成收集處理信息的能力和良好的學習習慣。
情感態度與價值觀：
（1）通過聯系實際，感受并贊賞中和反應對改善人類生活和促進社會發展的積極作用，保持和增強對化學現象的好奇心，發展學習化學的興趣。
（2）通過設計及完善酸堿中和滴定實驗，體驗化學活動的探究性，初步養成勤于思考、勇于創新、樂于實踐的科學品質。
三、教學重難點
重點：從定性到定量，從宏觀到微觀的角度全面認識酸堿之間的中和反應。
難點：中和滴定實驗的科學設計、實施及本質分析。
四、教學策略
教法：問題引導、歸納提升
學法：交流合作、實驗探究
五、教學資源
藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無色酚酞試液
儀器：膠頭滴管、試管、試管架、燒杯
輔助手段：多媒體
六、教學過程
教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖
課堂導入 導入語：今天我們將展開有關中和反應的學習，在前面的學習中，我們已經知道酸和堿可以反應生成鹽和水，這類反應稱之為中和反應。中和反應在生產生活中有著廣泛的應用，我們來欣賞一段視頻。播放微課：中和反應的廣泛應用 傾聽、欣賞、感受、引發思考 通過微課欣賞，有效吸引學生， 感受并贊賞中和反應對改善人類生活和促進社會發展的積極作用，認識定量研究中和反應的重要性，激發學生的學習熱情，明確本節課要解決的主要問題。
目標展示 學習目標：1. 認識酸堿中和反應在生產生活中的重要作用。（B）2. 能根據實驗目的設計定量研究中和反應的實驗方案，并能規范操作完成。 （C）3. 能準確判斷實驗過程中溶液酸堿性及溶質成分的變化情況。（C）4. 能說出中和反應過程中的能量轉化。（A）5. 能從微觀角度分析中和反應的實質。（C） 閱讀、引起注意、引發思考 幫助學生明確知識與技能、過程與方法、情感、態度與價值觀提升方向，并做好為之努力的心理準備。
溫故知新 過渡語：學習堿的化學性質時，我們已經知道有些堿如氫氧化銅與酸溶液反應有現象，那么酸堿中和反應都有明顯的實驗現象嗎？實驗演示：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 回顧、觀察、引發思考 從學生已經了解的客觀事實為起點，通過實驗演示，引發認知沖突，有效激發學生的探究熱情。
實驗探究 【提出問題】定量研究中和反應具體要求：設計實驗通過明顯的實驗現象證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，并確定何時二者恰好完全反應。借助學案上的方法提示，完成方案設計，并進行組內交流?！痉椒ㄌ崾尽?.向氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸至二者恰好完全反應，溶液酸堿性的變化情況是（ ）A. 由堿性變為中性 B. 由酸性變為中性2.實驗過程中，向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的方法是（ ）A.傾倒法 B.滴加法 C. 滴加法且一滴一振蕩 3.從操作簡便，現象明顯的角度分析，你將借助的試劑是（ ）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.pH試紙 明確實驗目的，引發思考，根據學案提供的方法提示進行選擇，并初步確定實驗方案，組內交流 使學生明確定量研究中和反應所須達到的實驗目的，通過簡單明確的方法提示有效降低學生初次進行定量實驗設計的畏難心理，為學生進行合理的實驗設計指明了理論方向。
【學情調查】了解的學生認知難點，選擇恰當的教學方法予以突破。 實時反饋 通過直觀的反饋方式，了解學情。
【方案點評】圖文兼顧，對比分析 理性分析直觀對比確定最佳方案 通過直觀的圖示分析，一目了然，讓學生根據自己掌握的化學知識對比分析解決問題的同時，感受圖文兼顧在化學學習過程中發揮的重要作用，逐步轉化為自身具備的一種能力。
【進行實驗】巡視指導 規范操作觀察現象得出結論 使學生通過親身實驗，深入體會定量研究中和反應的精準性和嚴謹性，提升學生規范操作的能力，通過直觀的視覺沖擊給學生留下深刻的印象，產生自己的預設經親身實驗驗證后所獲取的成就感，深入體會在進行實驗設計時綜合考慮理論可行、操作簡單、現象明顯等相關因素的重要性。
【歸納總結】1.你實驗結論是什么？氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應了嗎？2.在中和滴定實驗中哪種試劑發揮了重要作用呢？ 輕松作答書寫化學方程式抓住關鍵體會方法 讓學生根據實驗事實得出酸和堿之間確實能發生反應的結論，明確實驗成功的關鍵，體驗科學研究過程，培養學生嚴謹求實的科學態度。
反思提升 【溶質成分分析】回顧中和滴定實驗的過程，實驗現象是由實驗過程中溶液的酸堿性（度）和溶質成分決定的，請同學把學案中表格內容補充完整：【方法總結】溶質中一定含有反應的 ，可能含有 思考作答組內交流感悟方法 引導學生從化學的視角透過現象看本質，在交流中感悟方法，提升能力。
【拓展視野】中和滴定實驗是定量研究中和反應的經典方法，在現代化的實驗室中，我們還可以借助電子測控設備準確測定出酸堿中和實驗過程中溶液酸堿度和溫度變化，同時在電腦中形成直觀的圖像。借助課件進行直觀展示 欣賞、傾聽，了解電子測控設備的使用方法及數據、圖像的形成過程，全面分析，提升認識 感受現代技術對于化學研究的輔助作用，通過直觀的圖像清晰的認識酸堿中和滴定實驗過程中溶液酸堿度變化的同時，知道物質發生中和反應時伴隨有能量變化。
【微觀分析】物質的宏觀性質是由其微觀結構決定的，中和反應的微觀實質是什么呢？ 借助教師提供的圖片，聯系化學方程式，前后對比，得出結論。 將研究的問題推向理論高度，使學生從宏觀和微觀的角度全面的認識中和反應，培養學生“宏微結合”的化學學科素養。
當堂反饋 本節課我們對中和反應從定性到定量，從宏觀到微觀進行了全面而深入的學習，一道題檢驗一下本節課的學習效果：巡視，及時獲取反饋信息 完成練習，直觀感受學習效果 通過直觀的反饋形式，讓學生將本節課的收獲落實于書面，感受學有所獲的成就感。
學以致用 課后作業：請借助中和滴定實驗定量測定某品牌白醋中醋酸的含量是否≥5%（即與標簽標注相符）？ 根據教師提供的實驗用品進行中和滴定實驗，獲取計算所需的必要實驗數據，經計算后解決實際問題。 使學生從中和反應應用的欣賞者轉化為中和反應應用的參與者，體驗學以致用的成就感，感受并贊賞化學在解決實際問題過程中所發揮的積極作用。
板書設計
七、教學反思
本節課為引導學生初步完成對中和反應從宏觀到微觀，從定性到定量的系統研究，有效突破定量研究中和反應的這一教學重點和難點，教師從以下幾個方面進行了精心的教學設計，取得了較好的教學效果：
注重從學生的實際情況出發，通過微課和實驗創造了生動直觀的問題情境，有效激
發了學生的探究熱情。
在教學中，教師科學處理教材，注重知識的螺旋式上升，提出一系列科學合理的問
題，鼓勵學生思考和探索，給學生提供了較大的思維空間，有助于學生將知識內化為自身的能力。
教師通過圖文兼顧的直觀展示引導學生對比分析，確定最佳的實驗方案，學生親自
參與探究，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，深入分析，感受化學學習方法。
整節課注重學案的引領作用，學生全員積極參與探究，將本節課所悟所感落實于書
面。通過交流和探討，再次感受了“從定性到定量”、“性質決定用途”、“宏微結合”的化學學科思維特點，學生的學習能力和化學學科素養得到了提高和發展。
5.為讓學生直觀的感受中和反應過程中溶液酸堿度與溫度的變化，教師進行了數字化實驗的展示，有效的放大了實驗現象，直觀展現了實驗數據的動態生成過程，完善了學生對中和反應的認識，讓學生了解多樣化的學習方法和手段，拓展了學生視野。
6.本節課的板書設計是在教學過程中逐步完善生成的，簡潔明了，重點突出，較為清晰的體現了對中和反應“宏微符”的三重表征，使學生認識中和反應的思路結構化，顯性化。
當然，在教學過程中還有很多細節問題有待改進，敬請各位專家批評指正！
定性：酸+堿→鹽+水
定量：借助其它試劑（如酚酞）確定滴定終點
三、應用：工業、農業、生活、醫療等
一、宏觀
中和反應
能量變化：化學能→熱能
二、微觀：H++OH-→H2O
示例：HCl+NaOH==NaCl+H2O

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