資源簡介

堿的性質研究--氫氧化鈉
一、教學目標
1. 知識與技能
（1）知道氫氧化鈉的俗名
（2）掌握氫氧化鈉化學性質，了解它的用途
（3）理解酸性氧化物的概念。
2. 過程與方法
（1）通過實驗，學會觀察。
（2）通過比較、分析、提高歸納的能力。
3. 情感態度與價值觀
通過學習，理解由個別到一般的認識事物的規律。
二、重點和難點
教學重點：氫氧化鈉的化學性質。
教學難點：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應。
三、教學用品
藥品：氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。
儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。
媒體和教具：多媒體設備、課件。
四、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
以舊引新 上節課我們學習了酸的性質，知道稀酸具有五條化學性質性。同學們還記得是哪五條嗎？堿的性質由會如何呢？今天我們一起來探究堿的化學性質。 回憶酸的化學性質。 復習酸的性質，有助于類比學習堿的性質。
認識一些堿的物理性質 演示實驗板書：氫氧化鈉的物理性質氫氧化鈉的俗名 觀察總結氫氧化鈉的物理性質
探究氫氧化鈉的化學性質 我們曾經學過氫氧化鈉能與哪些物質發生化學反應？實驗1：氫氧化鈉溶液與石蕊，酚酞的反應實驗2：氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應實驗3：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、氯化鐵溶液的反應 思考并回答觀察記錄實驗現象并寫出化學方程式 了解氫氧化鈉的化學性質
實驗4：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應演示教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。提問：小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？我們學過堿與非金屬氧化物的反應嗎？NaOH也能與CO2反應，大家根據石灰水與CO2反應的方程式，類比寫出NaOH與CO2反應的方程式。金屬氧化物大都是堿性氧化物，二氧化碳是什么氧化物呢？酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。 觀察記錄并分析實驗現象思考并回答，寫出相應的化學方程式寫出二氧化碳與氫氧化鈉的化學方程式寫出二氧化硫與氫氧化鈉的化學方程式
歸納總結氫氧化鈉的化學性質 組織學生共同歸納堿的通性;1.氫氧化鈉溶液與酸堿指示劑反應。2.氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水。3.氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水。4.氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。 歸納氫氧化鈉的化學性質。 認識氫氧化鈉的化學性質
思考與討論 固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鈉？ 氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應。密封保存。 創設情景，鞏固對NaOH物理、化學性質的掌握。
設計實驗方案 NaOH與CO2反應的產物Na2CO3也能溶于水，反應時觀察不到明顯的現象，怎么證明反應確實發生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應確實發生了呢？大家可以回憶一下前面學習過的證明NaOH溶液和鹽酸發生反應的實驗設計。 小組討論：①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產物也顯堿性②能否驗證反應后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應會產生氣泡。③利用壓強原理，還可以有哪些方法？ 提高學生實驗設計能力。
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