資源簡介

4.3質量守恒定律
一、教學目標：
1、知識與技能
（1）理解質量守恒定律的涵義。
（2）能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。
（3）引導學生進行質量守恒定律的實驗探究，培養學生應用實驗方法研究化學問題、分析化學問題和解決化學問題的能力。
2、過程與方法
（1）通過假設，并用實驗方案進行驗證，使學生學會進行初步的探究活動。
（2）通過實驗匯報等，使學生初步學會運用觀察實驗的方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
（3）通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養成良好的學習習慣和學習方法。
3、情感態度與價值觀
（1）通過實驗探究，激發學生的好奇心，培養學生學習化學的興趣。
（2）培養學生合作意識及勤于思考嚴謹求實的科學態度，勇于創新的科學精神。
二、教學重點、難點：
　　 重點：理解質量守恒定律的涵義。
難點：質量守恒定律涵義的理解和應用。
三、教學思路
創造情景，質疑探究求證引入課題。采用實驗探究法，按科學探究實驗的一般程序即“提出問題→進行假設→設計方案→實驗探究→得出結論→理解應用”來引導學生完成這節課的學習，讓學生經過探究實驗之后，認真思考與分析反應前后總質量不變的原因，自己發現質量守恒定律；再采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的實質，是在于化學反應前后原子的“三不變”。也就是參加反應的各物質先分裂成原子，原子再重新組合生成其它物質的過程。反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化,所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。最后是從質量守恒定律的應用，使學生加強對質量守恒定律的理解。
四、教學過程
（復習引入）1.什么叫化學變化？2.寫出水通電分解的反應文字表達式。
既然在化學反應中物質的種類發生了改變，那么，你認為在化學反應前后，物質總質量是否會改變呢？今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質量守恒定律。
（板書課題）4.3質量守恒定律
提問：物質發生化學變化時一定有新物質生成，種類發生了變化，那么反應前后各物質的質量總和是增加了、不變還是減少了呢？
探究實驗：學生分組實驗（引導學生做實驗觀時注意察實驗現象，觀察反應前后天平是否平衡，記錄有關數據并匯報實驗結果。 看看是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢？
指導學生實驗探究 學生分組實驗并觀察現象及記錄有關數據：
第一組：實驗4-7石灰石與鹽酸（與大氣相通）（由1，2小組去完成）
第二組：實驗4-8石灰石與鹽酸（密閉容器）（由3,4小組去完成）
第三組：實驗4-8氫氧化鈉和硫酸銅（由5,6小組去完成）
實驗序號 反應原理 實驗現象 備注 反應前稱量 反應后稱量
實驗4-7 CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 不密閉
實驗4-8 密閉
實驗4-9 NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2 密閉
（講解）人們通過做了無數次的實驗，無數的化學反應發現，所得到的結論都是跟你們的實驗結果是一樣的，即在化學反應中，參加反應的物質質量總和與反應后生成物質的質量總和是相等的。因此把它作為了一條定律叫質量守恒定律。
歸納總結：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
板書：一、質量守恒定律內容：
參加反應的各物質的總質量 = 反應生成的各物質的質量總和
理解質量守恒定律時應注意以下幾個問題：
1、質量守恒定律適用于一切的化學變化（不適用于物理變化）；
2、定律研究的內容是指質量，不是指其它物理量；
3、守恒的數量是總質量不是部分質量（包括固體、液體還有氣體）；
4、守恒的范圍是“參加反應的各物質” ，沒有反應的不部分是算進去的。
練習：（理解定律）（習題略）
請一名同學寫出電解水的化學反應表達式 完成化學反應表達式 H2O →H2+O2 電解水實驗說明了哪些問題？
用磁粒充當分子、原子模型來表示此反應
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分 教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設疑：這對你理解質量守恒定律有什么幫助嗎？
引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律
師生總結：在一切化學反應中，參加反應的各物質先分裂成原子，原子再重新組合生成其它物質的過程。反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
板書：二、質量守恒的原因（微觀解析）
原子的“三不變”（原子的種類原子的數目、原子的質量都不變）
教師講解：這些原子在數量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。
學生討論：對守恒定律內容里的關鍵詞（“參加化學反應”、“質量總和”）再次加深理解。
歸納小結：一切的化學反應都符合質量守恒定律 。
板書：三、有關質量守恒定律的應用
講解練習：質量守恒定律的有關應用。
應用1、解釋一些實驗事實1:
學生討論交流：
鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了，蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎？為什么蠟燭燃燒后質量減輕了？這些反應符合質量守恒定律嗎？
應用2：確定物質的質量
（1）、在化學反應A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD，則同時生成C的質量為( )
A．5g B．6g C．7g D．8g
（2）、充分加熱15.8g高錳酸鉀，得到14.2g剩余固體，生成氧氣的質量是（ ）
A．30 B．1.6g C．0.6 g D．0.8g
應用3.確定物質的組成元素
（元素的種類不變）
（1）酒精在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，推斷出酒精中一定會有____，元素還可能會有____元素。
（2）某有機物在隔絕空氣的容器里加強熱分解，生成成CO2和H2O，則該有機物一定是由__________元素組成的。
應用4.推斷物質的化學式
（原子的種類和數目不變）
（1)在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）
　 A、X2Y3 B、XY3 　C、X2Y6 　 D、 X2Y4
（2)發射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為__________。
練一練:（略）
五、課堂小結：
質量守恒定律的內容，原因和應用。
6、布置作業
P113 4.3習題
7、板書設計：
4.3質量守恒定律
一、質量守恒定律的內容：
參加反應的各物質的質量總和 = 反應生成的各物質的質量總和
二、質量守恒的原因
原子的“三不變”（原子的種類原子的數目、原子的質量都不變）
三、質量守恒定律的有關應用。

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