資源簡介

《酸堿鹽的化學性質》復習教案
一、復習目標：比較，歸納出酸、堿、鹽的化學性質；
復習重難點：酸、堿、鹽的化學性質
二、學習過程
請思考下列問題，完成【學生活動】：
現有下列七種物質：Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　請你根據所學知識思考回答：
①其中屬于酸的是 ，它跟其他物質反應的化學方程式為：
；
；
②其中屬于堿的是 ，它跟其他物質反應的化學方程式為：
；
；
③其中屬于鹽的是 ，它跟其他物質反應的化學方程式為：
；
；
（學生完成后，請幾位同學上前板書相關化學方程式，其他同學查看是否正確）
請結合寫好的化學方程式歸納：酸堿鹽分別有哪些化學性質？
學生先自己完成，請學生分別作答，老師再分門別類講解，加深印象。
歸納①跟酸反應的有哪幾類物質？（酸的化學性質）；
⑴酸能與 反應；
酸溶液能使紫色石蕊溶液 ，酸溶液使無色酚酞溶液 。
⑵酸能與 反應；酸 + + ；
⑶酸能與 反應；酸 + + ；
⑷酸能與 反應；酸 + + ；
⑸酸能與 反應；酸 + + ；
教師講解（出示幻燈片）：五指法則。H2SO4是酸，與Zn（活潑金屬）反應生成鹽和氫氣，與CuO（金屬氧化物）、NaOH（堿）反應生成鹽和水，與BaCl2（鹽）反應生成新鹽和新酸。因為酸都有共同的結構：（H+ + 酸根離子），所以酸具有共同的化學性質。
歸納②跟堿反應的有哪幾類物質？（堿的化學性質）
⑴堿能與 反應；堿溶液能使紫色石蕊溶液 ，堿溶液使無色酚酞溶液 。
⑵堿能與 反應；堿 + + ；
⑶堿能與 反應；堿 + + ；
⑷堿能與 反應；堿 + + ；
教師講解提示（出示幻燈片）：NaOH是堿，與 CO2（非金屬氧化物）、H2SO4（酸）都生成鹽和水，與CuSO4（鹽）反應生成另一種堿和另一種鹽。因為堿都有共同的結構：（金屬離子 + OH－ ）所以堿具有共同的化學性質。
歸納③跟鹽反應的有哪幾類物質？（鹽的化學性質）
⑴鹽能與 反應；鹽 + + ；
⑵鹽能與 反應；鹽 + + ；
⑶鹽能與 反應；鹽 + + ；
⑷鹽能與 反應；鹽 + + ；
教師講解提示（出示幻燈片）： BaCl2、CuSO4　兩者屬于鹽，（金屬離子+酸根離子）鹽與活動性靠前的（Zn）金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽；鹽與酸（H2SO4）反應生成另一種鹽和另一種酸；鹽與堿（NaOH）反應生成另一種堿和另一種鹽；鹽與鹽（BaCl2、CuSO4）反應生成另兩種鹽。
請結合剛才復習的內容，完成導學案【課堂練習】部分內容。【教師解題方法指導】
【課堂練習】
1、如圖是小柯同學在復習科學時,構建酸通性的“手掌圖” ,其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。
(1)無名指上漏填的一類物質是 。
(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:
銅 氧化銅 硫酸銅。 請你寫出步驟②反應的化學方程式 。
2、歸納總結是學習化學的一種方法．請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖 完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）
（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變　　　　。
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為　　　 　　，所以氫氧化鈉必須　　　保存。
（3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質X是 。（填“酸”或“堿”或“鹽”）
堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有　　　。（填化學符號）
3、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42- Fe3+ Na+ OH- B.K+ SO42- Cu2+ NO3- 　
C.Cl- K+ SO42- Na+ D.Ca2+ Cl- CO32- Na+
4、現有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）
A．④②③①　 B．④②①③ 　 C．④③②①　 D．③④①②
三：課堂小結：酸堿鹽的化學性質分別有哪些（略）
四：請大家結合復習的內容，完成【課后練習】
【課后練習】
（2016 南昌）贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現有五種物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛士”，只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如右圖所示）。其中物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質C是人體胃液中的主要成分。
（1）A物質是 ；
（2）B與C反應的化學方程式為 ；
A與E反應時的實驗現象為 ；
（3）現有下列物質作為“外敵”為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質
是 （填序號）。
①鐵 ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇
10、（2016 福州）請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站?！?—5號站”各站的對應物質 屬于不同類別的純凈物。
⑴若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色。
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為 。
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為
（寫一個）。
⑵“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 （填一種）。
②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 （寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完。
板書：
1.酸的化學性質：
⑴酸能與指示劑反應；
酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，酸溶液使無色酚酞溶液 不變 。
⑵酸 + 活潑金屬 鹽 +氫氣；
⑶酸 + 金屬氧化物 鹽+水；
⑷酸 + 堿 鹽+水；
⑸酸 + 鹽 新鹽+新酸；
2.堿的化學性質：
⑴堿能與指示劑反應；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，堿溶液使無色酚酞溶液變紅。
⑵堿 + 非金屬氧化物 鹽+水；
⑶堿 + 酸 鹽 +水；
⑷堿+ 鹽 新鹽 +新堿；
3.鹽的化學性質：
⑴鹽 + 活動性靠前的金屬 新金屬+新鹽；
⑵鹽 + 酸 新鹽+新酸；
⑶鹽 + 堿 新堿 +新鹽；
⑷鹽 + 鹽 新鹽+新鹽；
課后反思：本節課借鑒了民族中學楊敏慧老師的示范課的三分之一內容進行的一次學習。有以下問題：1.鄉下的學生素質參差不齊，能夠參與其中的只是少數，絕大部分同學連最基本的酸堿鹽類型無法判斷，教學時比較被動。2.自身教學功底欠缺，缺乏引導學生的經驗和方法。總之，今后進一步努力。

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