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溶解度曲線知識
溶解度曲線的意義
1、 點(diǎn)：
①曲線上任一點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下（橫坐標(biāo)）該物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)）；
②兩條溶解度曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。
③溶解度曲線下面的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液．
④溶解度曲線上面的點(diǎn)：表示溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。
2、線
溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢
分為三種：
①陡升型
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；
②緩升型 、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型 極小數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。
3、面
⑴溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。

⑵溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過飽和溶液。
溶解度曲線的應(yīng)用
1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。
2．查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
3、比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。
4、．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。①溶解度受溫度影響大的，用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶；②溶解度受溫度影響小的，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。③A中混有少量的B時，若兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度不同，根據(jù)A選擇選擇結(jié)晶方法使A結(jié)晶析出，從而得到較純的A。
5、可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律
6、確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。
應(yīng)用實(shí)例
1、判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。
例1：右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。
(1)當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為 。
(2)當(dāng)溫度為 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。 請你解釋原因：“夏天曬鹽”
“冬天撈堿”


例2、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是
A________B。(填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。
2．比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度大小
例3如圖，是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t2℃ 時，A，B，C三種物質(zhì)中溶解度最大的是 。當(dāng)溫度升高時， 飽和溶液中會有晶體析出。
3、判斷兩種溶液的轉(zhuǎn)化情況例
例4、如圖所示是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t1℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的 是（）
A．只有A的溶液 B、只有C的溶液 C．A、B的溶液 D．A、B、C的溶液
4．確定混合物質(zhì)的分離、提純方法
例5、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
在______℃時A、B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。當(dāng)A的飽和溶液含有少量B 時，通過_________________提純A。
5．判斷晶體的析出
例6、圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是
練習(xí)：
1、下圖是A.B.C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
(1)t1℃時A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________ (填寫序號)。
(2)M點(diǎn)表示的意義是 。
(3)t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的
溶液質(zhì)量是 g。
(4)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是 。(填寫序號)
(5)當(dāng)A中混有少量的B時，要提純A應(yīng)采用的方法是： _ __ 。(填“冷卻熱飽和溶液結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)
2、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是
A．氯化銨的溶解度最大
B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大
C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多。
3、向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）；
（2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 ；
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 （填序號）。
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙
4、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。
(1)50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　　　　　。
(2)30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是　　　　　　　　　　　　。
(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化

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