資源簡介

酸堿鹽復習教案
[學習目標]
鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。
[復習重點]
1、物質的簡單分類：
金屬
單質
非金屬
純凈物 金屬氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、
氧化物
非金屬氧化物: CO2、H2O、SO2
化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3
堿: NaOH（火堿，燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3 H2O
鹽; Na2CO3 （純堿）、NaCl、CuSO4
【學習過程】
【交流討論】
1、請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質：
⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
2、酸堿鹽的通性
（1）酸的通性
①酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
②酸+活潑金屬→鹽+H2 ③酸+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿→鹽+水 ⑤酸+（某些）鹽→新酸+新鹽
（2）堿的通性
①堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅
②堿+鹽→新鹽+新堿 ③堿+酸→鹽+水 ④堿+非金屬氧化物→鹽+水
（3）鹽的通性
①鹽+金屬→新金屬+金屬 ②鹽+酸→新酸+新鹽
③鹽+堿→新堿+新鹽 ④鹽+鹽→兩種新鹽
3、八大沉淀.
⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）
⑶、BaCO3 （白色） ⑷、CaCO3（白色）;
⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色)
⑺、Fe(OH)3 (紅褐色) ⑻、Cu(OH) 2(藍色)。
注意：AgCl 、BaSO4兩種沉淀不溶于稀硝酸
4、課堂訓練
有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物質中的一種或幾種，現取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。請回答：
①該固體中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。
②寫出其中兩個反應的化學方程式
、 。
③ 請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在
實 驗 操 作 現 象 結論
取樣,加水溶解,滴加過量的 溶液 有
過濾,在濾液中滴加 溶液 有白色沉淀 有 存在
5、中考鏈接
【鑒別題】誤食工業用鹽亞硝酸鈉會引起中毒。已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，可選用 試劑區別它們。
【選擇題】 實驗測得某些食物的近似PH值如下，下列說法正確的是：（ ）
食物 泡菜 葡萄 番茄 蘋果 牛奶 玉米粥
PH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A、牛奶和玉米粥屬于堿性物質
B、胃酸過多的病人應少吃泡菜
C、番茄酸性比蘋果強
D、用濕潤的PH試紙蘸取葡萄汁測其PH值
【推斷題】：歸納整理物之間的相互反應規律是重要的學習方法。上圖中連線兩端的物質均能發生反應，其中甲、乙、丙、丁分別是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。
（1）試判斷：乙是 ，丙是 。
（2）請完成下列反應的化學方程式，并指出基本反應類型。
Ca(OH)2+乙： 屬于 反應
丙+丁 ，屬于 反應
6、學生反饋
檢查學生課堂訓練效果，針對學生存在的問題和解決不了的，進行輔導。采用的方法是師幫生、生幫生。讓學生來歸納
1 復分解反應能不能發生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。
⑵ 鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的
7、設計意圖及理念
本單元在人教版教材中的第10和11章，屬于身邊的化學物質主題下的內容，涉及的物質種類比較多，知識點多，在中考中屬于必考內容。對于學生來說，本單元的學習較有難度，因此，將內容系統化、網絡化呈現給學生，會達到事半功倍之效果。
課堂教學中，學生是學習的主體，教師是教學的組織者、引導者。讓學生主動學習，主動求知，主動參與課堂教學，獲取知識和能力。通過學生完成相應的考點梳理及涉及到的化學方程式，來培養學生解決化學知識的能力以及分析問題的能力。結合近幾年江西省中考題，在本單元的考查的相關知識點，培養學生對考題分析的應變能力，達到學以致用的效果。
為了減輕學生課業負擔和學習的壓力，課堂教學是學生學習的主陣地，盡量達到讓學生在課堂上完成學習任務，使學生對學習產生興趣，對學習有激情，專心投入到學習之中，培養學生學習化學素養和能力，培讓學生學習習慣和求知欲。
【小結】酸堿鹽的化學性質
⑴酸的化學性質：
① ②
③ ④
⑤
⑵堿的化學性質：
① ②
③ ④
⑶鹽的化學性質：
① ②
③ ④
置換反應：酸+活潑金屬→鹽+H2 鹽+金屬→新金屬+金屬
復分解反應：酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+（某些）鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新鹽+新堿
鹽+鹽→兩種新鹽
什么都不是：堿+非金屬氧化物→鹽+水
甲
乙
Ca(OHJ)2
H2SO4
丁
丙

展開更多......

收起↑