資源簡介

金屬的化學性質（第二課時）
教學目標：
1．知識與技能：
(1) 初步認識常見金屬與化合物的溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
(2)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用實驗現象推斷金屬活動性順序。
2．過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用化學語言表達有關的信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3．情感態度與價值觀
(1)激發學習化學的興趣。
(2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。
教學重點：
常見金屬與化合物的溶液的置換反應、金屬活動性順序。
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究。
學情分析：
在上一課時學生已經學習了常見金屬與氧氣、與鹽酸、稀硫酸的反應，通過實驗學生對金屬的某些性質有了一些感性認識，對反應的難易程度及劇烈程度等也有了一定的了解，但對金屬的化學性質還沒有進行分類研究和系統總結，更缺少對金屬有關反應規律的深入探討。
教學過程：
一、知識回顧：
[提問]：我們學過哪些有鐵參與的化學反應？
學生回答，描述反應的現象，寫化學方程式，判斷反應類型，判斷鐵在置換反應中的化合價，并歸納已學金屬的化學性質。
[聯系實際]：1、鐵桶不能用于裝什么溶液？
2、工人在切割鋼板時用硫酸銅溶液劃線，你知道為什么嗎？
2、古代濕法冶金的原理
從鐵能與硫酸銅溶液反應引入新課內容。
二、探究規律：
[提問]：鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銅能否將鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來呢？
[分析]：1、鐵與銅的金屬活動性強弱如何？
2、鐵與硫酸銅反應后燒杯中有何物質剩余？
從鐵與銅的活動性及銅與硫酸亞鐵能共存的角度引導學生分析金屬與鹽溶液反應的規律。
[小結]：活動性強的金屬能把活動性相對弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
[提問]：利用這種方法可以比較金屬的活動性，你還知道哪些方法同樣可用于比較金屬的活動性？
[學生歸納]：判斷常見金屬活動性強弱的方法：
① 金屬與氧氣反應的難易程度
② 金屬與鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度
③ 金屬能否與金屬化合物的溶液反應
三、應用規律設計實驗：
1、利用Al、Cu以及CuSO4 、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動性強弱。
學生提出實驗方案，教師做演示實驗。
[實驗]：①Al絲伸入CuSO4溶液中 ②Cu絲伸入Al2(SO4)3溶液中
從實驗現象推斷Al、Cu的金屬活動性強弱。
學生書寫化學方程式。
分析不同的現象得到相同結論的原因。
2、通過實驗已證明活動性：Al＞Cu、Fe＞Cu，如要證明這三種金屬的活動性順序，應增加什么實驗？
學生提出實驗方案，教師做演示實驗。
[實驗]：鐵絲伸入Al2(SO4)3溶液中
從實驗現象推斷Al、Fe 、Cu的金屬活動性強弱。
[思維延伸]：①如要證明Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，以下三個實驗中哪一個實驗可以省略？（鐵絲伸入Al2(SO4)3溶液中、鐵絲伸入CuSO4溶液中、Al絲伸入CuSO4溶液中）
[分析]：已證明活動性：Al＞Fe、Fe＞Cu，不必證明Al＞Cu
3、已知三種金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu，如何用最少的實驗來驗證Ag與這三種金屬的活動性強弱？
[分析]：如能證明Ag＞Al或Ag＜Cu，只做一次實驗就能完成驗證。
學生提出實驗方案，教師做演示實驗。
[實驗]：銅絲伸入AgNO3溶液中
從實驗現象推斷Ag在四種金屬活動性順序中的位置。
學生書寫化學方程式。
四、金屬活動性順序
經過許多實驗的探究，人們歸納和總結了常見金屬在溶液中的活動性順序，列出金屬活動性順序表。
[歸納]：金屬活動性順序的應用：
1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
指出：化合物并非氧化物或氫氧化物；置換反應發生在溶液中
熟悉金屬活動性順序表，找出不認識的元素符號并標出元素名稱。背誦金屬活動性順序表。
[板書設計]：
金屬的化學性質（第二課時）
三、金屬與金屬化合物的溶液反應 活動性：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe＞Cu
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Al＞Cu
Fe + Al2(SO4)3 不反應 Al＞Fe
∴ Al＞Fe＞Cu
Cu +2AgNO3= Ag + Cu(NO3)2 Al＞Fe＞Cu＞Ag
四、金屬活動性順序
應用：
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