資源簡介

酸堿鹽化學性質的復習
【復習的三維目標】
(一)知識與技能：
1.復習酸堿鹽的性質。； 2.梳理酸堿鹽之間的知識聯系。
3、掌握復分解反應的規律及應用。
(二)過程與方法：
通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
(三)情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
【復習重點】
1、酸堿鹽的化學性質及應用
2、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
【復習難點】
引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反應的發生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。
【酸堿鹽知識梳理】
一、一張圖 二、兩張表 三、二種酸和二種堿
四、三種離子鑒定 五、四種鹽 六、五類復分解反應
七、十二對不共存的離子對 八、八大沉淀 八大反應
九、基本概念 十、物質的分類
十一、酸堿鹽的化學性質 十二、應用（物質的鑒別、除雜、共存等）
【教學過程設計】
導語：酸堿鹽是中考復習中的“硬骨頭”，這節課讓我們共同來啃這快“硬骨頭”
一.一張圖
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
二、兩 張 “表”
1、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2、部分酸、堿和鹽的溶解性表
常見五酸都易溶 堿類只溶鉀鈉銨鋇 鉀鈉銨硝酸四鹽全溶
氯鹽只有銀不溶 硫酸（鹽）只有鋇不溶 碳酸（鹽）只溶鉀鈉銨
三、 二種酸和二種堿
二種酸：HCl、 H2SO4二種堿NaOH、Ca（OH）2
四、三種離子鑒定
1、 H+：紫色石蕊試液等2、 OH-：無色酚酞試液等
3、 CO32-：稀鹽酸和澄清石灰水
五、四種鹽（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）
“氫頭酸尾是酸” 、“金頭堿尾是堿” 、 “金頭酸尾是鹽”
六、 五類復分解反應
金屬氧化物+酸、 酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽
七、12對不能共存的離子對
八、八大沉淀 八大反應
（一）八大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3
Ag2CO3 Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2
（二）八大反應
a、（1）酸+金屬（2）鹽+金屬 （置換反應）
b、（1）酸+堿 （2）酸+金屬氧化物 （3）酸+鹽（4）堿+鹽 （5）鹽+鹽
（復分解反應）
c、堿+非金屬氧化物 （什么基本反應類型都不是）
九、基本概念： 置換反應 、中和反應、復分解反應
（一）置換反應 ：
1、金屬A+鹽BC →鹽AC+金屬B
發生條件：前換后，鹽可溶
注意：（1）不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽
2、酸 ＋ 金屬 → 鹽 ＋ 氫氣 發生條件：金屬＞H
3、氫氣、碳還原氧化銅
（二）中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應。
（三） 復分解反應 【基本反應類型】
發生條件：在溶液中的反應，生成物中是否有沉淀或水或氣體生成，堿與鹽、鹽與鹽反應要求反應物均可溶
AB + CD==AD + CB特點：雙交換，價不變。
十、酸堿鹽的化學性質及應用
（一）酸的化學性質
1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
2、酸+活潑金屬→鹽+H2 3、酸+金屬氧化物→鹽+水
4、酸+堿→鹽+水 5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽
（二）堿的的化學性質
1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅
2、堿+鹽→新鹽+新堿
注意：(1)反應物都可溶 (2)生成物須有一沉淀
3、堿+酸→鹽+水
注意：(1)反應物都可溶 (2)生成物須有一沉淀
4、堿+非金屬氧化物→鹽+水
（三）鹽的的化學性質
1、鹽+金屬→新金屬+金屬
(1)發生條件：前換后，鹽可溶 (2)不用鉀、鈣、鈉反應
2、鹽+酸→新酸+新鹽3、鹽+堿→新堿+新鹽 4、鹽+鹽→兩種新鹽
（設疑） 1．上面的化學性質中哪些類型屬于復分解反應
2．分析上述酸堿鹽之間的反應，它們的生成物有什么特點？
3．酸、堿、鹽之間是否一定會發生復分解反應？
例：下列反應是否能進行？
① Fe+CuSO4—— ② HCl+Fe—— ③ Na2CO3+CaCl2——
④CuSO4+NaOH—— ⑤ BaSO4+KOH——
答案： ① Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu ② 2HCl+Fe == H2↑+FeCl2
③ Na2CO3+CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl
④ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 ⑤ BaSO4+KOH ==
應用：1、物質的除雜
原理分析：除雜題的基本原理是利用雜質的性質，用物理方法或者化學方法，
在不添加新雜質、不減少主要物質的情況下，將雜質轉化為容易分離的物質，
而化學物質中容易分離的物質是水、氣體，沉淀。這恰恰是復分解反應的條件。因此離子知識是完成此類題目的關鍵。
例：1、CO（CO2）通過足量的氫氧化鈉溶液2 、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液 3、NaCl(NaOH): 加入適量的鹽酸 4、NaNO3(NaCl): 加入適量的硝酸銀溶液 5、NaCl(Na2SO4): 加入適量的氯化鋇溶液
2、物質的鑒別
例：用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是
待鑒別溶液 試劑（均為溶液）
A HCl和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
3、離子共存
能共存，不反應：會反應，不共存
例題：下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32-
C．H+、Cl- 、 CO32- D．Na+、Fe3+ 、 OH-
【情境題】請幫羊羊找到回家的路
羊羊代表碳酸鈉，途中只要能與之發生反應的物質地方都會遇到灰太狼，現在洋洋要走哪條路才不會遇到灰太狼安全到家呢？
喜羊羊是：Na2CO3
請寫出喜羊羊Na2CO3與灰太狼之間的反應方程式
【情境題】走迷宮
“探險隊員”———鹽酸，不小心走進了化學迷宮(如圖)，不知怎樣走出來，因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸發生反應的物質)，鹽酸必須避開它，否則就無法通過。請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號表示所走的路線)。入口 出口
【小結】本節課主要是讓學生知道酸堿鹽的化學性質及復分解反應規律。
【板書設計】
一、一張圖 二、兩張表 三、二種酸和二種堿 四、三種離子鑒定 五、四種鹽 六、五類復分解反應 七、十二對不共存的離子對 八、八大沉淀八大反應 九、基本概念 十、酸堿鹽的化學性質及應用（物質的鑒別、除雜、共存等）
【教學反思】本節課通過課件展示酸堿鹽的化學性質，圖文并茂，引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反應的發生及對物質進行鑒別、討論離子共存問題，然后通過喜羊羊、灰太狼以及走迷宮的情境題來對酸堿鹽知識進一步鞏固，使得本節課重點得到突出，難點得到突破。較好的完成了復習的三維目標的要求。
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