資源簡介

金屬的化學性質
[教學目標]
知識與技能
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
過程與方法
1．通過對舊知的回憶與對日常生活中有關現象的整理，了解金屬與氧氣的反應。并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。
2．通過學生的探究實驗，讓學生認識兩類置換反應——金屬與酸，金屬與鹽。并了解置換反應的一些簡單判斷依據，從而認識金屬的活動性順序的確定。
情感態度與價值觀
1．引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，培養學生進行科學探究的能力。
2．充分利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。培養學生解決實際問題的能力。
[重難點]
重點：金屬的化學性質：金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
難點：如何運用金屬活動性順序來對有關的置換反應進行簡單的判斷。
[課時安排] 1課時
[教學過程]
教師活動 學生活動 設計意圖
〈敘述、提問〉 金屬的用途不僅與他們的物理性質不關，而且與它們的化學性質有密切的關系。 例如：飲料罐用鋁做比用鐵做，更好，為什么？ 學生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優點。 創設問題情景，讓學生在討論中作出猜想，激發學生的探究欲望。
〈指導實驗〉探究金屬與氧氣的反應 把學生分成小組，指導學生分別進行實驗探究： 鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應的實驗。 學生實驗，觀察現象，對比分析： 鎂鋁比較活潑，銅鐵次之，金最不活潑。而鋁與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。 學生在教師指導下自行分工、協作、共同順利地完成探究實驗，培養學生的動手能力、觀察能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性的知識。
〈過渡〉很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或硫酸反應。 〈指導實驗〉探究金屬與酸反應規律 鎂 硫酸 鋅 + 鐵 銅 鹽酸 學生分組實驗 觀察、描述現象，代表發言并完成下表：（見板書設計） 引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。讓學生在探究過程中體會實驗現象的不同。
〈引導分析〉 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？ 反應的劇烈程度如何？ 反應后生成了什么氣體？ 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？ 〈教師小結、投影〉 能與酸反應的金屬活動性較強，能與酸反應置換出酸中的氫，不能與酸反應的金屬活動性較弱。 〈指導學生書寫反應方程式〉 Mg+HCl==MgCl2+H2↑ Zn+HCl==ZnCl2+ H2↑ Fe+ HCl==FeCl2+ H2↑ 〈引導學生觀察分析〉 仔細觀察反應方程式中各反應物和生成物的類別?？偨Y它們的共同點。 〈投影、小結〉 置換反應的概念 學生思考 分析實驗現象 小組討論 代表發言 小結規律 學生板演 仔細觀察反應方程式，尋找規律： 單質+化合物→單質+化合物 在實驗的基礎上組織好討論，對實驗事實進行簡單的分析、加工和整理，讓學生體驗從感性認識上升到理性認識的過程，培養學生分析問題解決問題的能力。
〈指導實驗〉 鐵釘+硫酸銅 鋁絲+硫酸銅 銅絲+硝酸銀 銅絲+硫酸鋁 學生實驗、觀察現象：銅樹銀花 完成書本P12的表格（見板書設計） 再次讓學生自主實驗，自主體驗。并讓學生在觀看現象的過程中體驗化學的美。
〈引導分析〉 1、上述能發生反應的方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？ 2、鐵釘、鋁絲、銅絲能從硫酸銅、硝酸銀中把銅和銀置換出來，而銅絲卻不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，這說明了什么？ 〈小結〉 一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出金屬的活動性強弱。 學生討論、思考、發言，對置換反應的概念進一步鞏固。 小組分析、討論 歸納總結金屬的活動性強弱的另一種判斷方法。 在上面對金屬與酸反應的實驗事實的分析基礎上，讓學生形成：進行實驗—分析現象—尋找規律—得出結論的實驗思路。
〈小結〉 一種金屬能置換出另一種金屬的，則這種金屬比另一種金屬活潑。即鐵和鋁比銅活潑，銅比銀活潑。 〈過渡〉 綜合上述兩種情況，金屬與酸反應，金屬與化合物反應，可以判斷出金屬的活動性順序來。 〈介紹、投影〉金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au (金屬活動性由強→弱) 〈小結、投影〉在金屬活動性順序中： 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 學生思考、回顧剛做過的實驗，理解金屬活動性的比較方法。 記憶金屬活動性順序。理解金屬活動性順序的實際應用 在學生討論分析的基礎上，介紹金屬的活動性順序，使學生體會知識的形成過程。讓學生在實驗中獲得的零亂的知識形成體系。
〈小組交流〉你學完本課題有什么體會？有什么收獲？ 〈鞏固練習〉 書本P14頁2、5、6、7 （通過對習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，發及金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應等的判斷依據。） 學生交流體會，回顧已做實驗，再次理解本課題的重點：金屬的化學性質 思考、討論、發言 要求每個學生都能說出一二。使所學知識脈絡化。 通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。培養學生運用知識解決實際問題的能力。
[板書設計]
課題2 金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
4Al+3O2 Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好：形成一層致密的氧化鋁薄膜)
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
金屬活動性順序
金屬與酸的反應
鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸和稀硫酸反應
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬與化合物的反應
鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中
⑴金屬活動性順序表：
⑵一些規律：
在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前面，它的活動性就越強
在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來（前金換后金）

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