資源簡介

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生活中常見的鹽——課題（一） 教學設計
一、教學目標：
1、知識與技能： ①了解氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途； ②掌握碳酸根離子的檢驗方法；③初步了解復分解反應； ④學會初步將所學的知識運用于生產，生活，從而進一步理解“化學—生活”的理念。
2、過程與方法： ①培養學生通過自己熟悉的方式獲取有用信息的能力，發展自主探究學習的能力； ②通過解決有關的實際問題，激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知欲，使學生感受到學有所用。 ③能夠將所學知識類化、遷移和拓展，做到學以致用。
3、情感態度與價值觀： ①進一步增強探究物質的好奇心與求知欲，增強對化學現象的探究欲，發展善于合作，勤于思考的科學精神； ②樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因； ③學會用唯物主義的觀點去看待周圍的物質，解釋生活中的現象，解決生活中的問題。
二、教學重點：
①學生科學素養的培養和提高； ②碳酸根離子的檢驗；
三、教學難點：
學生通過探究學習，能主動地初步出歸納出碳酸根離子的檢驗的方法。
四、教學準備：
食鹽 水槽 大理石 稀鹽酸 生理鹽水注射液
五、教學方法:
講授法 多媒體教學
六、教學過程預設：
1、創設情境，引入新課。
課前活動：“圖片欣賞——石筍和鐘乳石”
日常生活中的食鹽——鹽類——《生活中常見的鹽》。（實物展示）
2、學生自學：氯化鈉部分。總結氯化鈉的用途和來源。
A、用途：
①醫療上：配制生理鹽水、用鹽水消毒和漱口等。
②農業上：用NaCl溶液來選種。
③食品業：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。
④工業上：重要的化工原料，可用于合成各種有用的化工產品。
⑤交通上：將NaCl撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。
B、來源：自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。
3、通過對氯化鈉廣泛的用途引入鹽這類物質。
①知道鹽在生產和生活中的廣泛用途；
②通過列舉了解生活中常見的一些其他鹽類，初步建立起化學鹽類的概念；
③提出化學對鹽的定義：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。
④學生舉一些鹽的例子，并說出其組成。嘗試對舉出的鹽進行簡單分類。
4、由鹽的介紹將內容遷移到了解《生活中常見的鹽》，了解鹽類是生產生活中具有廣泛的一類離子化合物。
A、碳酸鈣；
B、碳酸鈉；
C、碳酸氫鈉；
5、小結生活中常見的鹽的相關知識和內容。
序號 名稱 化學式 俗稱 用途
1 氯化鈉
2 碳酸鈣
3 碳酸鈉
4 碳酸氫鈉
6、鹽的水溶液是否一定顯堿性？
指出酸的水溶液顯酸性；堿的水溶液顯堿性；鹽的水溶液不一定顯中性；
7、通過碳酸鈣的用途和性質引入類似的反應：
① CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑
② Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2o+CO2↑
③ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑；
④ BaCO3 + HCl; ⑤Ag2CO3 + HCl;
⑥(NH4)2CO3 + HCl; ⑦NH4HCO3 + HCl;
8、透過以上現象分析本質：
①由以上現象可以得出的結論是什么？
②總結出碳酸根離子的檢難方法。
——組成里含有碳酸根離子CO32-（或碳酸氫根離子HCO3-）的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子CO32-（或碳酸氫根離子HCO3-）
9、總結以上這些反應的特點，指出這種新的反應類型——復分解反應。
10、課堂小結與隨堂訓練；
附1：板書設計
生活中常見的鹽——課題（1）
1、生活中常見的鹽：
NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
2、鹽的概念：
鹽—— 金屬離子 + 酸根離子
3、鹽的性質：
A、鹽的水溶液一定是顯中性嗎？
B、實驗室制取二氧化碳氣體；
C、碳酸鹽的檢驗；
D、復分解反應；（概念及形式）
生活中常見的鹽——課題（1）
通過對《鹽 化肥》這一章節的學習，我們可以了解到鹽類是我們生產和生活中有著廣泛用途的一類化合物。請大家與老師一起來回顧和完成本節課有關的學習：
1、①判斷以下物質中哪些不屬于鹽類？（用下劃線標注）
1、NaCl; 2、Fe2O3; 3、CuSO4;
4、H2SO4; 5、Mg(NO3)3; 6、（NH4）2CO3;
7、Na2CO3; 8、NaOH; 9、NaHCO3;
10、BaSO4; 11、NH4Cl; 12、C2H5OH;
13、KClO3; 14、O3; 15、K2MnO4;
②、通過對鹽類物質的判別，那么我們把什么樣的物質稱為鹽呢？
鹽是指 ；
③、我也來寫幾個鹽類物質的化學式： ；
2、通過學習，我們接觸到一些我們生活中常見的鹽類物質，如氯化鈉；碳酸鈣；碳酸鈉；碳酸氫鈉，我們一起來小結一些這些鹽的相關知道，完成下列表格內容。
序號 物質名稱 化學式 俗 稱 生產和生活中的用途
1 氯化鈉
2 碳酸鈣
3 碳酸鈉
4 碳酸氫鈉
3、我們知道酸的水溶液呈酸性，堿的水溶液顯堿性，那么鹽的水溶液是不是一定顯示中性呢？
①鹽的水溶液一般呈中性，pH = 7; ②蘇打和小蘇打的水溶液卻呈 性，pH 7;
4、回顧實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式，了解與碳酸鹽有關的反應；
① CaCO3 + HCl ——
② Na2CO3 + HCl ——
③ BaCO3 + HCl ——
④ NaHCO3 + HCl ——
小結：碳酸根離子的檢驗。
；
5、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的應反叫復分解反應。
形式： ；
下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A．H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
C．2HCl + Fe == FeCl2 + H2
D．2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H20 + CO2↑
附3：隨堂練習
一、選擇題。
1、下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（ ）。
　　 A.食醋　　 B.生石灰　 　C.純堿　 　D.燒堿
2、下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A．H2SO4 + Ca（OH）2 === CaSO4 + 2 H2O
B．H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
C．2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑
D．2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
3、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ）。
　　 A.氯化鈉、鹽　 　 B.氫氧化鈉、苛性鈉
　　 C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打
4.檢驗碳酸鹽常用的試劑是（ ）。
　　 A.硝酸銀溶液　 　 B.鹽酸和澄清的石灰水
C.氯化鋇溶液　 　 D.氫氧化鈉溶液
5、某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質，醫療上常把它作為X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+ 有很強的毒性，那么你認為下列物質中最適宜用作“鋇餐”的是（ ）
A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCl2 D、Ba(NO3)2
二、非選擇題。
5、按要求書寫化學式。
(1)純堿 (2)小蘇打 (3)石灰石的主要成分
(4)食鹽的主要成分 (5) 可用于實驗室制氧氣的鹽
6、草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加入鹽酸后，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰塵的主要成分可能是 。
7、往某物質中加入稀鹽酸后，能夠生成無色無味的氣體，則該物質的組成中一定含有CO32-，這個觀點對嗎？如果不對，嘗試用化學反應方程式來反駁：　　　　　　　　　??；
8、根所題目要求寫出相應的化學反應方程式。
（1）實驗室制取二氧化碳氣體：
；
（2）純堿溶液中加入稀鹽酸后產生大量氣泡：
；
（3）用含小蘇打的胃藥治療胃酸過多癥：
；
（4）往澄清石灰水中加入蘇打溶液，石灰水變渾濁：
；
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