資源簡介

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
復(fù)習
教學(xué)目標
1．理解分子、原子的概念和性質(zhì)，認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成；知道原子的構(gòu)成；初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.了解元素的概念，知道元素符號的意義。
3.了解相對原子質(zhì)量的定義。
4．探究概念間的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，加深對概念的理解，學(xué)習從不同層次、不同角度認識事物的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)重點
概念間的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系
教學(xué)難點
從不同層次、不同角度認識事物的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)過程
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
通過黑洞、分子、原子的圖片引入主題，了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子;理解它們的定義及其微粒的基本性質(zhì),能解釋一些生活中常見的現(xiàn)象。
分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電的原子或原子團。
微粒的基本性質(zhì)：
（1）質(zhì)量和體積都很小。
（2）總是在不停地運動著，并且溫度越高，微粒的能量越大，運動速度也就越快。
（3）微粒有間隔。溫度升高，微粒之間的間隔增大。
（4）同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同。
二、專題突破
（一）分子
1.用分子的觀點解釋純凈物和混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子是純凈物，如果含有多種分子，則是混合物。
2.用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化。
3.記住下列物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氧氣(O2)、氫氣(H2) 、氮氣(N2) 、水(H2O) 、過氧化氫(H2O2) 、二氧化碳(CO2) 、氨氣(NH3)等。
【例1】下列關(guān)于分子的說法正確的是（ ）
A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子
C.分子是不能再分的粒子
D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
【練習1】生活中的下列現(xiàn)象, 可用分子知識加以解釋, 其中正確的是（ ）
A.熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變
B.蔗糖溶解是因為分子很小
C.氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小
D.墻內(nèi)開花墻外香是因為分子在不斷運動
【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子
【練習2】下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ ）
A.雙氧水(H2O2) B.二氧化硫(SO2) C.二氧化碳(CO2) D.液態(tài)空氣
（二）原子
1.分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別在于：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分。
2.分子與原子之間的聯(lián)系：分子可以破裂為原子；原子可以構(gòu)成分子，有的分子由同種原子構(gòu)成，如氧分子，有的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如二氧化碳分子。
分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。
3.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。
4.記住下列物質(zhì)由原子構(gòu)成，金屬、稀有氣體和非金屬固體，如：Mg、Fe、Cu、He、Ne、Ar、P、S、C、Si等。
5.分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系
分 子 原 子
概念 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 化學(xué)變化中的最小粒子
相似性 微粒的基本性質(zhì)
本質(zhì) 區(qū)別 化學(xué)反應(yīng)中可以再分（在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子） 化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)變化前后，原子的種類、性質(zhì)都不變。
相互關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的。
注意 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。
【例3】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計受熱，水銀柱會上升。（ ）
【錯誤，水銀是金屬，由原子構(gòu)成，因此水銀柱的上升是原子間間隔變大的結(jié)果。】
【例4】下列關(guān)于原子的說法正確的是（ ）
A.化學(xué)變化中的最小粒子 B.比分子小的粒子
C.不能再分的最小粒子 D.比分子輕的粒子
【練習3】1993年8月, 我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡,在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走了原子,寫下了 “中國”兩字(如右圖).下列說法不正確的是（ ）
A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化
B.上述操作中只發(fā)生了物理變化
C.這兩個漢字是目前世界上最小的漢字
D.這標志著我國科學(xué)已進入操縱原子的階段
6.原子的構(gòu)成：
原子核(＋) 質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
原子 中子：不帶電
（不帶電） 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
①在原子中，每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，而中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，每個電子帶1個單位負電荷，所以原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
②構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。
③原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，但電性相反，所以原子不顯電性。
【練習4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④質(zhì)子 ⑤中子 ⑥電子 等粒子中，找出符合下列條件的粒子的序號，填在相應(yīng)的橫線上。
（1）能直接構(gòu)成純凈物的是
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
(3)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是
(4)在同種原子中數(shù)目相等的是
(5)化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是
(6)帶正電荷的是
(7)不顯電性的是
(8)質(zhì)量最小的是
【練習5】據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
7.原子核外電子的排布
①核外電子的排步——原子核外的電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
②原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。
③元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A.稀有氣體元素：最外層電子為8個（氦為2個），是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B.金屬元素：最外層電子一般少于4個，易失電子。
C.非金屬元素：最外層電子一般多于4個，易獲得電子。
由此可見，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有關(guān)。
【例5】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種元素是 （ ）
A.①和② B.①和④ C.②和③ D.③和④
注意：氦和鎂的最外層電子數(shù)目都是2，但化學(xué)性質(zhì)不相似，因為氦原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子容易失去最外層上的兩個電子。
8.相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
原子的相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量/（碳12原子實際質(zhì)量×1/12）
注意：
（1）．相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。
（2）．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
【練習6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實際質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，單位是克。（ ）
【例6】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對原子質(zhì)量。
（三）離子
1.離子是由原子得到或失去電子后形成的。
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
2.強調(diào)
在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
在離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。
離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷,如果n 為1就省略不寫。
例如，Al3+表示1個鋁離子帶3個單位正電荷。
3Al3+表示3個鋁離子帶3個單位正電荷。（錯）
4.記住并能正確書寫下列常見的離子：
氫離子 鈉離子 氯離子 銀離子 鎂離子
鈣離子 鋅離子 銅離子 亞鐵離子 氧離子
鋁離子 鐵離子 氫氧根離子 硝酸根離子 銨根離子
硫酸根離子 碳酸根離子 磷酸根離子
5.陽離子和陰離子可以相互作用形成化合物，可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。
6.記住下列物質(zhì)由離子構(gòu)成：氯化鈉、硫酸銅。
【例7】近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（ ）
A．分子 B．原子 C．離子
【例8】對于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是（ ）
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等
①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤
[課后檢測]
1.二氧化碳由________組成；二氧化碳由_________構(gòu)成。
2.汞由____________組成；汞由_____________構(gòu)成。
3.硫酸銅(CuSO4)由___________________組成；硫酸銅(CuSO4)由___________________構(gòu)成。
4.二氧化碳分子由___________________構(gòu)成。
5.M元素的離子為M2+，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則M的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．a(chǎn)+b+2 B．a(chǎn)+b-2
C．a(chǎn)+b D．b+2
6.如右圖所示，當抽去玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸_____，最后，上下兩瓶顏色____________。此現(xiàn)象說明_______________________。當兩瓶氣體混勻后，分子__________（填“繼續(xù)”或“停止”）運動。
7.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空
元素種類________________；
相對原子質(zhì)量_________________；
元素的化學(xué)性質(zhì)_______________；
離子所帶電荷數(shù)_______________；
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