資源簡介

課題4 化學式與化合價
課時2
一、教學目標
1.理解化合價的本質，掌握化合價的一些規(guī)律；
2.了解化合價與離子符號表示方法的不同。
3.根據物質的化學式，會判斷某元素的化合價；
4.熟記一些常見元素和根的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。
二、教學重難點
重點：記住常見元素和原子團的化合價，會利用化合價書寫化學式，會根據化學式判斷某元素的化合價。
難點：化合價含義的理解、應用和記憶。
三、教學準備
教師準備：多媒體課件
四、教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖
環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設情境 引入新課 【導入】在十九世紀初英國科學家道爾頓提出了原子理論。為了說明該理論，科學家們提出了原子價，也就是現在所說的化合價。 同生在一個時期的阿侖尼烏斯在提出電離理論之后，認為原子價有正負之分，也就是構成化合物的各原子的原子價的代數和為0。按照現代化學的觀點，即：化合價分為正價和負價。 那么，化合價究竟是什么？今天我們就一起來學習化合價的相關內容。 傾聽，思考 通過介紹化合價的發(fā)展史來激發(fā)學生的學習興趣。
環(huán)節(jié)二 新課講解 【講解】科學研究發(fā)現，物質的組成是固定的，其化學式也是一定的，請同學們分別寫出下列表格中各物質的化學式及原子個數比。 物質氯化氫水氯化鈉二氧化碳三氧化二鐵化學式HClH2ONaClCO2Fe2O3原子個數比1:12:11:11:22:3
【提問】請同學們思考：為何在化學式中各元素的原子個數比不同呢？ 【講解】從上表可以看出，不同元素相互化合時，其原子個數比是不同的，這時元素顯示出來的特性就是元素的化合價。化學上根據元素的化合價來確定化合物中各元素間的原子個數比。 例如：在HCl中，H為+1價，Cl為-1價；在H2O中，H為+1價，O為-2價。 注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質的化合價為零。 【PPT展示】氯化鈉的形成過程 【講解】鈉原子的原子結構中最外層是1個電子，容易失去1個電子，形成穩(wěn)定結構；即為鈉離子。氯原子的原子結構中最外層是7個電子，容易得到1個電子，形成穩(wěn)定結構，即為氯離子。 鈉離子與氯離子在靜電作用下就形成了氯化鈉。在氯化鈉中，鈉為+1價。氯為-1價。 【講解】化合價是一種人為規(guī)定，它反映的是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。化合價有正負、數值大小之分，在化合物中，各元素正負化合價的代數和為0。 【討論】下表給出了一些常見元素的化合價，觀察有什么特點和規(guī)律？ 【總結】 在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價； 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 非金屬元素與氧化合時通常顯正價；例如： 一些元素在不同物質中可顯不同化合價；例如： 在單質中，元素的化合價為0。 【總結】知道了元素的化合價，可以為書寫化合物的化學式提供幫助，因此我們要記住一些常見元素的化合價。（試著按一定的規(guī)律或韻律、順口溜，把常見元素的化合價背記下來。） 注意：鐵顯+2價時讀作亞鐵，鐵顯+3價時讀作鐵。 【過渡】在化學反應中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團。 根的名稱根的符號常見的化合價氫氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2銨根NH4++1
【注意】①原子團不能單獨存在； 　　　②帶電荷的原子團也是離子。 【討論】比較表格中的離子符號和化合價，思考一下：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 【總結】 化合價：用＋1，＋2，－1，－2……表示，標在元素符號正上方，正負號在前、數值在后（“1能省略）。如： 離子符號：用＋，2＋，－，2－……表示，標在元素符號右上角，數值在前、正負號在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－ 聯(lián)系：一般情況下，同種元素（或原子團）的化合價與其離子符號數值大小相等、正負號相同；先后順序相反。 【總結】常見根的化合價口訣 【過渡】知道了元素的化合價，可以確定實際存在的化合物中各元素原子的個數比，從而寫出化合物的化學式； 【講解】書寫化學式的步驟總共有3步： 步驟一：根據物質物質名稱確定元素種類和位置； 步驟二：標上相應元素的化合價； 步驟三：根據化合價確定右下角數字。 例如：氧化鋁 第一步：根據物質物質名稱確定元素種類和位置為： 第二步：標上相應元素的化合價： 第三步：根據化合價確定右下角數字。 即氧化鋁的化學式為：，此法即為十字交叉法。 【提問】請同學根據上述步驟書寫以下物質的化學式：氯化鈣、硫酸鋁、氫氧化鈣 【總結】 【講解】同學們書寫過程中會發(fā)現與氧化鋁書寫不同的是，本道題中所給的物質中有原子團的存在。而當原子團個數不為“1”時，需要給原子團加上括號，并將原子團個數寫在括號的右下角。 【過渡】學習完了根據化合價書寫化學式。 我們再來鞏固下化學式的書寫。 【練習】應用一：根據化合價寫化學式 應用二：鐵的化學式的寫法和讀法 判斷下列化學式的名稱是否正確。 寫出下列物質的化學式或物質名稱。 應用三：根據化學式求化合價 求下列化學式中氮元素的化合價。 應用四：求原子團中元素的化合價 分別計算下列C、N、S元素的化合價。 傾聽，思考，回答 觀察表格 傾聽，思考 傾聽，理解，記錄 觀察，分析、推理氯化鈉的形成過程，并在此基礎上認識氯化鈉中鈉元素，氯元素的化合價，理解如何用化合價書寫化學式。 傾聽，理解 記錄 分組展開記憶比賽活動 傾聽，理解，記錄 記錄 觀察，比較，分析 傾聽，理解，記錄 分組展開記憶 傾聽，理解，記錄 練習書寫化學式 練習，回答 分析，回答 練習 理解，記錄 練習 理解，記錄 復習前面學習過的內容 通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數比，不同的物質有不同的化學式，原子的個數比可能也不相同。 讓學生學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法，從而自主發(fā)現規(guī)律。 利用口訣減輕學生的學習負擔，通過比賽記憶活動提高學生的積極性，活躍課堂氣氛。 通過對比使學生能準確區(qū)分化合價與離子符號的表示方法。 利用口訣減輕學生的學習負擔，提高學生的積極性，活躍課堂氣氛。 理論聯(lián)系實際能讓大部分學生掌握如何通過化合價來書寫化學式。 通過設置陷阱，使得學生體會化學式書寫中的注意事項，加強對化合價的運用。 講練結合以達到能熟練運用化合價解決問題，培養(yǎng)學生運用所學知識解決問題的能力。
環(huán)節(jié)三拓展延伸 【播放】氯化鈉的形成的視頻介紹 觀看 化抽象具體，讓學生了解物質的形成。
隨堂作業(yè) PPT展示 做題 通過習題鞏固本節(jié)所學知識
環(huán)節(jié)四 課堂小結 展示PPT21頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節(jié)知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題4 化學式與化合價
課時2
1.化合價
2.常見元素和根的化合價
3.化合價與離子符號表示方法的區(qū)別
4.化合價的應用

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