資源簡介

課題4 化學式與化合價
課時3
一、教學目標
1．了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量進行物質組成的計算。
2．能看懂某些商品標簽或說明書上標識的物質成分和含量。
二、教學重難點
重點：進行有關相對分子質量、元素的質量比和某元素質量分數的計算。
難點：物質中某元素質量分數的計算和物質質量與元素質量之間的換算。
三、教學準備
教師準備:多媒體課件
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【導入】農業人員在研究氮肥的肥效時首先必須知道所施氮肥的含氮量；化工生產中某些產品質量的分析，也要設法測出其中某種元素的含量。在這些實踐活動中，人們常常根據物質化學式來確定組成物質元素之間的質量關系。 【提問】化學式能告訴我們這些信息嗎？ 傾聽 思考 用農業生產中的實例引入課題，讓學生知道今天所學知識是有用的，感受學習化學相關計算的重要性；
環節二 新課講解 【過渡】通過水的化學式“H2O”我們知道，水是由氫元素和氧元素組成的，且一個水分子中，有2個氫原子和1個氧原子，那么你能根據化學式計算出水分子的質量嗎？化學式能告訴我們有關組成元素之間的質量關系的信息嗎？ 【講解】在化學上，人們用相對原子質量來表示原子的質量，依次類推，人們采用了相對分子質量來表示分子的質量。 真實質量：1個水分子的質量＝2個氫原子的質量＋1個氧原子的質量； 相對分子質量：1個水分子的相對分子質量＝2個氫原子的相對原子質量＋1個氧原子的相對原子質量；查表可知：H的相對原子質量為1，O的相對原子質量為16，綜上所述，可知H2O的相對分子質量=1×2＋16×1=18。 【問題】你能總結出相對分子質量的概念嗎？ 【總結】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。相對分子質量與相對原子質量一樣也是相對質量。 【練習】計算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相對分子質量。(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32) 【解答】 （1）O2的相對分子質量=16×2=32； （2）CO2的相對分子質量=1×12+16×2=44； （3）CuSO4·5H2O的相對分子質量=64+ 32+ 16×4+5 × (1×2+16)=250。 【注意事項】在計算相對分子質量時要注意以下幾點： 化學式要正確； 元素符號之間用+號， 元素符號與數字之間用×號； 化學式中的原子團作為一個整體，若含多個同種原子團時，則把（原子團的相對原子質量總和）×原子團個數。 【過渡】根據化學式還可以進行以下幾種計算。 2．計算物質中有關原子的個數比 【講解】在化合物中，各原子的個數之比就是元素符號右下角的數字的比值。 如：1個H2O分子中氫、氧原子的個數比為2:1。 【注意事項】 在計算時，所求的比值需要化為最簡整數比。 【練習】分別計算：二氧化碳（CO2）、過氧化氫（H2O2）、葡萄糖（C6H12O6）的各原子個數之比。 【解答】 CO2中碳原子和氧原子的個數比為1:2。 H2O2中氫原子和氧原子的個數比為1:1。 C6H12O6中碳、氫、氧原子的個數比為1:2:1。 3．計算物質組成元素的質量比 【講解】在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量乘積之間的比值。 如：計算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的質量比。 【解答】m（C）： m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8. 【注意事項】在計算物質組成元素的質量比時，要注意一下幾點： 看清各元素質量比的順序； 結果約簡成最簡整數比； 區分元素質量比與原子個數比。 某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。 【練習】計算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 下列物質中各元素的質量比。（H-1 C-12 N-14 O-16） Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質量比 ＝40：(16×2)：(1×2) ＝20：16：1 H2O2中氫、氧元素的質量比 ＝1×2:16×2 ＝1:16 NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比 ＝(14×2) :(1×4) :(16×3) ＝7:1:12 4.計算物質中某元素的質量分數 【講解】某元素的質量分數（ω），就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，可根據化學式計算。 即： 如：計算NH4NO3中氮元素的質量分數。（H-1 N-14 O-16） 【解答】 步驟1： NH4NO3的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=80； 步驟2： NH4NO3中氮元素的質量分數===35%。 【練習】計算：CaCO3中碳元素的質量分數。（Ca-40 C-12 N-14 O-16） CaCO3中碳元素的質量分數= 【練習】計算：某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，其中氮原子的質量分數約為35%，則其相對分子質量為多少？ 【練習】如圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：（C-12 O-16） （1）該分子的化學式為________，其相對分子質量為______。 （2）該物質中碳、氫元素的質量比為_________。 （3）該物質中碳元素的質量分數為___________(結果精確到0.1%)。 【解答】C6H6、78、12：1、92.3% 5.計算一定質量的物質中某元素的質量 【講解】一定量某物質中某元素的質量＝物質質量×該元素的質量分數 如：計算60gNH4NO3中含有的氮的質量。【ω(N)=35%】（H-1 N-14 O-16） 【解答】m(N)＝ m(NH4NO3)×ω(N) ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的質量為21g。 【練習】計算：多少克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等？（H-1 C-12 O-16） 解:設x克水中含有8g氧元素 答：9克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等。 傾聽 思考 傾聽 傾聽 記錄 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 傾聽，記錄 傾聽，記錄 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 傾聽，記錄 記錄 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 傾聽，記錄 記錄 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 傾聽，記錄 分組做練習，組內相互批改，糾錯，討論 師生共同探究解題方法與技巧，使知識條理化。 幫助理解相對分子質量的涵義，學習類推的方法。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。 幫助學生抓住關鍵點。 幫助學生抓住關鍵點。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。 幫助學生抓住關鍵點。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。 練習和鞏固這種計算，培養學生的交流與合作能力。
環節三拓展延伸 【播放】世界上最貴的東西---锎 觀看 拓展學生知識面和培養學科素養。
隨堂作業 PPT展示 做題 通過習題鞏固本節所學知識
環節四 課堂小結 展示PPT21頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題4 化學式與化合價
課時3
一、相對分子質量
二、有關相對分子質量的計算
1．計算相對分子質量
2．計算物質組成元素的質量比
3．計算物質中某元素的質量分數
4．計算一定量某物質中某元素的質量

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