資源簡介

《利用化學方程式的簡單計算》第一課時
一、教學目標
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
二、教學重難點
教學重點：根據化學方程式進行計算的步驟。
教學難點：物質之間量的關系。
三、教學用具
教學課件等。
四、相關資源
《根據化學方程式的計算1》微課資源等。
五、教學過程
【課堂引入】
【展示】火箭升空
我國長征五號重型運載火箭的芯級發動機采用液氫液氧為燃料。若火箭升空攜帶100 kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量，燃燒后能生成多少水呢？
這個問題涉及到利用化學方程式的計算問題，本節課我們就來學習一下吧。
【新知講解】
一、利用化學方程式的簡單計算
【過渡】在生產、生活和科學研究中，我們不僅需要知道化學反應生成了什么物質，還常常需要知道生成多少了物質。根據化學方程式，我們可以進行相關計算。下面我們通過視頻來看一下怎樣利用化學方程式進行計算。
【展示】教師播放視頻《根據化學方程式的計算1》。
【注意】（1）設未知量要規范，“設某物質的質量為x”（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位）。
（2）方程式是否正確關系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質之間的質量比就是錯誤的。而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。
（3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。有關物質的量左右對應，上下對齊。
【過渡】下面，我們通過例題再來鞏固解題步驟。
【例題】6克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
設未知量 【解】設：6克碳充分燃燒能生成x克二氧化碳。
寫出化學方程式 C + O2 CO2
標出有關物質的相對分子質量 12 44
和已知量、未知量 6 g x
列比例式，求解 x=22 g
簡明作答 答：6克碳充分燃燒能生成22克二氧化碳。
【提問】課堂開始的問題你會解答了嗎？同學們自己解答一下吧。
【總結】化學方程式能準確地表示出反應物、生成物各物質之間的數量關系，已知一種反應物可根據比例關系求出另一種反應物或生成物的質量。大家一定要熟悉解題步驟，解題格式要規范。
典型例題
例1．利用化學方程式計算的依據是（ ）
A．化學方程式表示了一種化學反應的過程
B．化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系
D．化學方程式中，各反應物的質量之比等于各生成物的質量之比
解析：利用化學方程式計算的依據是化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系。
答案：C
例2．在反應4A＋3B=2C中，若2.7 g A完全反應生成5.1 g的C。已知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（ ）
Ａ．34 Ｂ．68 Ｃ．102 Ｄ．204
解析：（1）根據質量守恒定律，B的質量=5.1 g－2.7 g=2.4 g
（2）解：設C的相對分子質量為a
4A ＋ 3B = 2C
3×32 2a
2.4 g 5.1 g
a=102
答案：C
例3．24 g碳在80 g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為（ ）
A．88 g B．72 g C．104 g D．110 g
解析：24 g碳在80 g氧氣中充分燃燒時氧氣過量，解題時按照碳的質量來計算。
解：設生成二氧化碳的質量為x。
C + O2 CO2
12 44
24 g x
x=88 g
答案：A
六、課堂總結
通過本節課的學習，我們了解了研究物質的化學變化，需要涉及量的計算。在計算過程中，解題步驟要完整，書寫格式要規范，養成良好的習慣。
七、板書設計
第五單元 化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第一課時
一、化學反應方程式的書寫
1．根據化學方程式計算的解題步驟
（1）設未知量；
（2）寫出反應的化學方程式；
（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）簡明地寫出答案。

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